化学水的教案7篇

化学水的教案7篇

化学水的教案篇1

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反响中的氧化剂和复原剂。

3．理解氧化复原反响的本质。

4．辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比拟、类比、归纳和演绎的力量。

5．理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化复原反响。

难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展推断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区分，并从电子转移等角度进展系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的讨论主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来推断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。

2na＋cl2＝2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2＋h2ohcl＋hclo

ca(clo)2＋co2＋h2o＝cacl2＋2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[练习]学生自己进展推断，或可小组争论、分析。

[表达]现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反响前后的化合价。

[思索与争论]学生解决以下问题：

1．元素的化合价是由什么打算的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反响中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[表达]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[表达]氧化复原反响是有电子转移的反响。

氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。

在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价上升、失电子、具有复原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2na＋cl2＝2nacl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？

[板书]

复原剂氧化剂

有复原性有氧化性

被氧化被复原

[思索与争论]

1．元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析。

2．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反响中电子的转移状况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。

化学水的教案篇2

本节课与学生的生活联系严密内容较多，较为琐碎，但是本节课内容较多，较为琐碎，本课题主要学习金属材料学问内容中三个局部。①金属材料的物理特性;②合金的初步熟悉;③金属材料的一般用途。这些内容与后续学问内容构成金属材料的初步学问体系。下面是我对本节课的反思：

起初的备课中，我感到教材内容比拟零散。我想我都有这种感觉，更何况学生了。假如不理顺教学环节的规律挨次，一节课下来会让学生感到内容分散，抓不到重点。这节课我利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生熟识的事物入手，让学生能够从化学的角度重新端详身边的事物，发觉和提出新的问题，使学生体验从已知到未知再回到已知的过程，这就需要每个学生积极主动的参加到探究中来，通过自己的观看、思索及与他人的沟通合作来完成。金属材料在其他各个领域的重要性及应用的广泛性，更加激发了学生学习的热忱。

情境的设计要以学生原有的认知为根底，具有根底性、真实性、思想性和现代感。当我提出让同学们举出一些常见或常用的金属制品，想一想它们各是用什么金属制成的?分别应用了金属的什么性质时，每个同学的兴趣都特别高涨，从厨具到农具再到学习用品、到医疗器械，什么都想到了，思维特别的活泼。学生在沟通中展现了自我，在倾听中充实了自我。在此根底上学生总结归纳出了金属的物理性质，并对对金属的物理性质有个较为系统的熟悉，从而使学生对生活中一些零散的熟悉有了一个很好的提升。进而突破了本节课的重点——金属的物理性质，同时通过学生的争论沟通，学习了本节课的另一重点内容——物质的性质与用途的关系。学生很轻松的就完成了这局部内容。

对合金的教学学生们仍旧表现出剧烈兴趣，什么是合金?它是如何生产的?为什么生活中得以广泛使用?它和纯金属有什么区分?一系列的问题引发学生熟悉探究合金的欲望。

化学水的教案篇3

教学目标

1.熟悉燃烧的条件和灭火的原理。

2.了解易燃物和易爆物的安全学问。

3.通过活动与探究，学习对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。

教学重难点

1.燃烧的条件和灭火的原理。

2.通过探究让学生争论燃烧的条件及推出灭火的原理。

教学工具

投影自制的幻灯片、白磷、薄铜片、大烧杯、热水等。

教学过程

一、提出问题

师：火是燃烧的一种现象。在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到过很多燃烧的事例，你见到过哪些燃烧的事例吗?请把你知道的告知大家。

[学生活动]在学生发言过程中，教师参加学生的争论，同时对学生的答复进展以鼓舞为主的评价，培育学生的参加意识，发挥学生的主体作用。

师：刚刚同学们特别踊跃地争论了我们常见到的燃烧现象，比方，篝火晚会、煤气烧菜、奥运圣火、火箭放射等。还有其次单元学过的碳、硫、铁、铝箔等在氧气中的燃烧等。虽然燃烧的事例许多许多，但大家有没有发觉，这些燃烧的现象都有一个共同的特征，你知道燃烧的这个共同特征是什么?我们能不能对燃烧下定义呢?

[争论]教师引导学生从燃烧的现象(发光、发热)和有新物质产生两个方面争论燃烧的特征，并让学生之间相互争论沟通，汇报自己的观点，最终形成燃烧的定义。

[小结]燃烧的定义：呵燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。

师：燃烧是一种发光、发热的猛烈的氧化反响.燃烧与人类的生活亲密相关。那么，大家想过没有，什么样的物质在什么条件下才能燃烧?也就是说.燃烧需要什么条件呢?下面我们一起进展试验探究。

二、试验探究

1.燃烧的条件。

[试验l]学生分组进展教材中“活动探究’’的试验。，教师巡察各组，准时确定学生的正确操作并订正学生的错误操作，指导学生观看试验现象，引导学生依据观看到事实得出正确的结论。

[争论](投影)

(l)由上述试验中薄铜片上的白磷燃烧而红磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件?。

(2)由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要什么条件?

(3)由原来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气(或空气)后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件?

(4)综合上述争论，可得出燃烧需要哪些条件?

师：通过同学们进展的试验探究及问题的争论，这些事实有力地说明白，物质燃烧必需同时满意以下三个条件：

(1)可燃物(即物质具有可燃性);

(2)可燃物要与空气(或氧气)接触;

(3)到达燃烧时所需的最低温度。

组织学生熟悉常见物质，例如木材、木炭、酒精、无烟煤等着火点。

2.灭火的原理及方法。

师：火给人类带来了熟食和暖和，但火一旦失控也会给人类带来灾难。同学们你知道生活和生产中通常采纳的灭火方法吗?请各小组将你们所知道的灭火方法填人表格，比一比哪个小组知道的最多。

(投影)灭火的事例和方法

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃灾火事例┃—，方法┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃1.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃2.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃3.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃4.┃┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃5.┃┃

┗━━━━━━━┻━━━━━━━┛

将各小组的争论结果用投影进展展现评讲。

[争论]下面请各小组依据物质燃烧的条件，把刚刚灭火的方法进展归类，并想一想它们之间有没有联系。然后归纳小结。

[小结]

(1)可燃物跟空气隔绝;(2)可燃物的温度降到着火点以下。

师：你们能否设计一个试验来验证一下灭火的方法呢?

组织学生进展教材中[试验7-1]的试验。依据试验现象进一步验证了灭火的方法，然后依据这个灭火的原理设计一个简易的灭火器。

[录像展现]生活中几种灭火器：(1)泡沫灭火器;(2)干粉灭火器;(3)二氧化碳灭火器。同时分别介绍它们的灭火原理和适用范围。

3.易燃物和易爆物的安全学问。

师：每年我国因地下煤矿的矿井内瓦斯爆炸，化工生产的工厂爆炸、烟火爆炸等灾难，造成的经济掳失上亿元，造成人员伤亡上千人!多么怵目惊心数据啊!那么我们作为有学问的青少年，不但要学习学问，还要懂得利用科学学问为民造福，把灾难雕患毁灭在萌芽状态，下面我们一起来了解一下易矧物和易爆物的安全学问。

除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤糕等粉尘也能发生爆炸吗?

[试验2]演示教材中[试验7-2]留意：该试验中鼓气球与金属罐之间的连按管可稍长一些，人应远离金属罐，以防危急。此试验用的面粉应枯燥，金属罐可用八宝粥空罐等。

试验完毕，请同学们观看现象并进展分析。诺同学们阅读教材第132页最终一自然段，总结易删物和易爆物的安全学问。

[小结]

(l)在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

(2)展现与燃烧和爆炸有关的图标(投影：见教材中图7-12所示)

课后小结

师：学完本课题你应当知道：

1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响叫做燃烧，燃烧需要三个条件：(l)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)到达燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。

2.灭火的.原理：

(l).消退可燃物或隔离可燃物;

(2)隔绝氧气(或空气);

(3)使温度降到着火点以下。

3.在生产、运输、使用和贮藏易燃物和易爆物时，必需严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

化学水的教案篇4

一、说教材

1、地位、作用

?离子反响》是人教版化学必修一其次章“化学物质及其变化”的其次节内容。

本节是学生熟悉离子反响和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习离子反响理论学问的根底，所以从体系上看起承上启下的作用。从讨论方法上看，它是讨论化学反响分类方法的补充以及从本质分析化学反响的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能提醒溶液中化学反响的本质。既稳固了初中学过的电离初步学问，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的根底。

2、教学目标

1、学问与技能：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够辨别哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、过程与方法：

⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思索探究碱和盐的定义。

3、情感态度与价值观：

⑴进展学习化学的兴趣，乐于探究离子反响及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。

3、教学重点和难点

1、教学重点

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教学难点

电解质的概念;推断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

二、说教法

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避开枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

本节课主要采纳的教学方法有：

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。

2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、争论、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生把握离子反响。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我留意以下方面：

1、用试验解决问题。新课引入，学问的稳固、升华均用试验。目的在于使学生明的确验在化学学习中的重要性，使他们注意自己对试验的观看，分析，设计及动手操作力量的培育。发挥化学试验作用，真正将素养教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性熟悉到理性熟悉、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培育学生分析，比照，归纳，总结的力量。到达举一反三，实现学问和力量的迁移目的。

四、说教学设计

1、课题引入：

本节课采纳试验来导入新课。试验的主要内容是探究nacl固体、纯水和nacl溶液的导电性。让学生观看并记录试验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的奇妙与神秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维力量以及将初中所学的化学学问进展迁移的力量。在试验完毕后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教学：

讲授局部主要分为六个局部：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①具体讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要留意的地方。比方定义中“或”和“和”的区分，电解质和非电解质的讨论范畴为化合物等等。避开学生进入误区。

②通过推断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去推断之后协作具体而透彻的讲解让学生能够独立推断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满意化合物这一根底。

③通过例题进一步对推断这两个概念做个系统的分条目的总结：

1、电解质和非电解质讨论的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

3、能导电的物质不肯定是电解质。

4、大局部非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和局部的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

(3)、电离

分析课前所做的试验，让同学们自主探究nacl固体和纯水不能导电的缘由。引导学生从初中所学到得学问入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的缘由。)从而得出nacl固体和纯水不能导电的缘由。这样就可以进一步了解到nacl溶液能够导电的缘由，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

(4)、电离方程式

通过nacl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

(5)、酸碱盐的定义

请同学到黑板写出hcl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观看三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思索用同样的方法对碱和盐重新定义。

(6)、强电解质和弱电解质

利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观看一样浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电力量的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简洁的记忆方法。

五、说课综述

以上是我对《离子反响》这节教材的熟悉和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回忆之前学过的溶液导电性方面的学问，并把它运用到对电解质和非电解质的熟悉，使学生熟悉活动逐步深化，既把握了学问又学会了方法。

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为根底，以力量方法为主线，有规划培育学生的自学力量、观看和实践力量、思维力量、应用学问解决实际问题的力量和制造力量为指导思想。并且从各种实际状况动身，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，表达了对学生独立思索力量的培育。

化学水的教案篇5

一、教学目标

?学问与技能】

了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

?过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进展加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

?情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

?重点】

so2的漂白性、复原性和氧化性。

?难点】

通过探究试验，归纳so2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，so2中毒现象，被so2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生答复：so2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今日我们就一起来熟悉一下so2。

?板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.so2的物理性质讨论

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论so2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计试验说明吗?

教师演示试验：试验so2的溶解性。经过试验大家观看到，so2是溶于水的。

学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

?板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2.so2的化学性质讨论

?板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然so2溶液显酸性，那么so2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生争论答复：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下so2与cao、ca(oh)2反响的化学方程式。

学生板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展现新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区分吗?说明so2有什么化学性质?

学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。

?板书】2.so2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于so2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与so2的漂白是不是一样?

学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

教师提出问题：从氧化复原的角度思索so2具有哪些性质?

学生试验探究：上讲台将so2通入到教师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反响后溶液进展加热。

教师引导：大家观看分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有复原性。

?板书】3.so2的氧化性和复原性

学生争论探究：由学生代表上讲台用教师供应的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用试验的方法来证明so2具有复原性。

教师评价指导。

教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移)。

第三环节：稳固提高

教师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学仔细听作补充。

学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其ph。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。

五、板书设计

化学水的教案篇6

?教学目标分析】

学问与技能：

1.知道有利于化学反响的自发进展，但△h

2.知道△s>0有利于化学反响的自发进展，但不是推断反响自发的标志。

3.知道化学反响的是否自发同时取决于△h和△s两个因素的影响。

过程与方法：

1.体验“化学试验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观看、描述、分析、推理和推断现象与结论。

2.了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

情感态度与价值观：

1.逐步形成从科学原理的角度熟悉身边事物和变化的世界观。

2.基于“熵增原理”的类比，体验环境爱护与低碳生活的重要性和迫切性。

?学习内容分析】

学习内容是本课题教学实施中的主体局部，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于学生对化学反响的方向问题(即化学反响是否自发)熟悉的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮忙学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从试验探究中分析影响化学反响是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最终，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮忙学生形成正确的世界观，并结合当下环境爱护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。

主要教学内容

(教学重难点)

教法分析

学法分析

焓变对化学反响自发过程的影响