九年级上化学笔记(全网最全)

九年级化学中考复习材料第一章开启化学之门

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

第二章我们身边的物质

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹④没有预先在导管中装满水2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑

实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法

难或不溶于水用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法

CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能说)，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧

C2H5OH+O2—CO+CO2+H2O点燃6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性点燃点燃①可燃性可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～74.2%点燃点燃点燃

2CO+O2——2CO2

点燃点燃

C+O2——CO2（氧气充足）2C+O2——2CO（氧气不足）高温

②还原性H2+CuO——Cu+H2O

黑色变成红色，同时有水珠出现高温加热C+2CuO——2Cu+CO2↑

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体加热CO+CuO——Cu+CO2

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2

①与水反应：CO2+H2O—H2CO3（紫色石蕊变红色）②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O（检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO①除杂：CO[CO2]通入NaOH溶液

CO2+NaOH—CaCO3↓+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO加热Cu+CO2（不能用点燃的方法）

CaO[CaCO3]只能煅烧

CaCO3高温CaO+CO2↑②检验：CaO[CaCO3]加盐酸

CaCO3+HCl—CaCl2+H2O+CO2↑③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条；

鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；

氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。9、“烟”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

第三章物质构成的奥秘

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl

B、Cl-

C、2Cl

D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如：Fe表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。⑧物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物［非金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则：R+8×3+2=32

∴R的质子数为：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：

地壳中氧、硅、铝、铁、钙；

海洋中氧、氢；人体中氧、碳、氢、氮；

太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。5、默写常见原子团的符号和化合价：名

称铵

根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符

号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-36、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3

Al；+4

Si；+1、+2

Cu；+2、+3

Fe；+2、+4

C

；+4、+6

S

；

-1

F、Cl；-2

O、S

；-3

N、P

。第四章燃烧与燃料（燃烧）⑴要使物质燃烧的条件：物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。⑵灭火的三种方法：隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2

。燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（质量守恒定律）1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）

质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(化石燃料)⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热污染等。⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；

第五章金属与矿物（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C+O2

点燃CO2

(百炼成钢的反应)7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；

铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。（石灰）1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3。2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3实验部分

一、常用化学仪器及使用方法1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液（溶液的浓缩或蒸干。）可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。试管①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于组装成小型气体的发生器可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。燃烧匙燃烧少量固体物质可直接用于加热。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项烧杯用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯①常用做较大量的液体间的反应②也可用做组装气体发生器不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。锥型瓶常用于①加热液体，②也可用于组装气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。一般放在石棉网上加热。3.不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体

，也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨砂的）如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。（瓶颈内壁是磨砂的）分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。4.计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于粗略量取液体的体积（量取一定量体积液体的仪器。）要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。错误操作是：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反)托盘天平用于精确度要求不高的称量仪器，一般精确到0.1克药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码胶头滴管用于滴加液体，定滴数地加入溶液（移取和滴加少量液体）必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗用于向反应容器内注入液体分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量长颈漏斗若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）6.其它仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用作热源，火焰温度为500℃～600℃所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。试管夹试管夹夹持试管，给试管加热使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。要防止烧损和腐蚀玻璃棒玻璃棒用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。铁夹铁圈铁架台用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热

给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热

试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。（3）

溶液的配制A：物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程

计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程

计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）

蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。（6）仪器的装配

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）（8）玻璃仪器的洗涤

如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。（9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能排水）

B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：向下排空气法

适用于密度比空气小的气体

排气法收集气体时，导管应伸入瓶底4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。

证明O2的方法是用带火星的木条。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥

一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液

CO（HCl）用NaOH溶液

CO（CO2）用氢氧化钠溶液

CO2（HCl）用NaHCO3溶液

CO2（H2、CO）用CuO

CO（O2）用灼热的铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。8、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。银＞铜＞铝

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁15、地核中含量最多的金属元素是铁16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气18、当今最理想的能源是氢能源。化学方程式汇总一．

物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O2△2Fe2O3

)铜在空气中受热：2Cu+O2加热

2CuO红色金属变为黑色固体4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2

2Al2O3

银白金属变为白色固体氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

烟幕弹

发令枪子弹硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰碳在氧气充分时燃烧：C+O2点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气不充分时燃烧：2C+O2点燃2CO

产生能量少，污染大；

煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11.

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

清洁能源、绿色能源13.光合作用：6H2O+6CO2光照C6H12O6+O2↑14.呼吸作用：C6H12O6+O2

6H2O+6CO2↑二．几个分解反应：15.

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16.

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17.

加热氯酸钾：2KClO3

MnO2

2KCl+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体18.

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气19.

碳酸不稳定而分解：H2CO3ΔH2O+CO2↑

石蕊试液的红色褪去20.

高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失三．几个氧化还原反应：21.

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22.

木炭还原氧化铜：C+2CuO

高温2Cu+CO2↑23.

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑24.

焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑25.

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热

Cu+CO226.

一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应27.

一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+

酸--------盐

+

氢气

（置换反应）28.

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．29.

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)30.

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

31.

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

32.

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑33.

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑34.

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑35.

铝和稀盐酸2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐36.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

银白色金属表面覆盖一层红色物质蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色

古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．37.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．38.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．（3）碱性氧化物+酸--------盐+

水39.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈棕黄色铁器除锈40.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O41.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色42.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O43.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O44.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O溶液质量渐大．46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水50．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O56.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O60.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------新酸+

新盐61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

CO2的实验室制法

固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

模拟泡沫灭火器里的反应63．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO365.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl67.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3（7）碱+盐--------新碱+新盐68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

产生蓝色沉淀69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

产生红褐色沉淀70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

产生白色沉淀71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氢氧化钠与氯化铵：NaOH+NH4Cl====NaCl+H2O+NH3↑

产生有刺激性气味的气体73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

用纯碱制取烧碱74.氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓

产生淡蓝色沉淀75.氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀（8）盐+盐-----两种新盐76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

白色沉淀77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

白色沉淀五．其它反应：78．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

紫色石蕊试液变红色79．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

煮石灰

反应放热80．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

81．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO482．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O加热

CuSO4+5H2O

蓝色晶体变白色83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

白色粉末变蓝色

证明水(或水蒸气)的存在84.碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO85.生产水煤气的反应：C+H2O高温CO↑+H2↑

锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。第一课

爱在屋檐下一．我知我家

1．家庭关系的建立

（1）家庭的含义

家庭是由婚姻关系、血缘关系或收养关系而结合成的亲属生活组织。

（2）家庭关系确立的几种情形

依照法定条件和法定程序结婚，组成新的家庭；因生育导致的血缘关系结合成家庭；依照法定条件和法定程序收养而组成家庭；随父（母）再婚组成新的家庭；非婚生子女不一定与生身父（母）同住一起，但父（母）与子女间的法定权利义务仍然存在，非婚生子女的合法权益受法律保护。

（3）家庭结构的类型

现在常见的几种家庭类型，即核心家庭、主干家庭、单亲家庭、联合家庭。

2．与父母的关系不可选择

（1）与父母的血缘关系不可改变

父母子女关系的确立，绝大多数基于血缘关系。生命是父母给予的，这种关系无可选择、无法改变。

（2）与父母的感情是天然生成的最自然的一种亲情

（3）要了解自己的父母、了解家人的好品质，了解好的家风

填写家庭树，看看自己家庭结构的类型；讲讲好的家风、好的传统、家庭里出名的人。

二．我爱我家

1．大人讲我小时侯

（1）家庭是我们成长的摇篮

（2）父母是我们的第一任老师

（3）我们尽享家庭的亲情和温暖

2．无悔的奉献

（1）父母对家庭的贡献——夸夸自己的父母

（2）父母对子女之爱——概述母爱和父爱

母爱是最无私的；父爱如山，深沉严格。

（3）父母对子女的义务——父母养育子女是法律规定的必须履行的义务。

3．感受家庭温暖

（1）从各个方面感受家庭带给我们的温暖

家是人们的情感栖息地、物质生活后盾、安全健康保障、娱乐天地、天然学校和今后发展的大本营。

（2）热爱自己的家——用自己感触最深的话，表达对父母的敬爱之情。

三．难报三春晖

1．爱洒心间

（1）父母对我们的付出

父母不仅赋予我们生命，而且含辛茹苦地哺育我们成长，教我们做人，这种恩情永远铭记在我们的心中。

（2）我们应该以爱回报

父母为家庭作出了贡献，为我们付出很多，他们应当得到爱的回报，理应受到我们的孝敬。

（3）孝敬父母是中华民族传统美德，我们要弘扬这一优良传统。

2．孝亲敬长是我们的天职

（1）孝敬父母是道德和法律的要求

孝敬父母就是子女对父母的尊敬、侍奉和赡养，这是子女对父母养育之恩的回报，是子女对父母应尽的道德义务、法律义务。成年子女如果不履行赡养扶助父母的义务，不仅要受到舆论的谴责，还要受到法律的惩罚。

（2）孝敬父母的具体表现

孝敬父母要落实到具体行为之中，要从小事做起。

爱父母，心里想着父母，理解、关心父母；行动上帮助父母，为父母分忧；努力学习、积极上进，让父母高兴。孝敬父母需要付出，但得到的是甜蜜。

（3）孝敬父母收获的是甜蜜

（4）孝敬父母不是愚孝和盲从

对父母的孝敬有道德和法律上的是与非。当父母作出不道德的事时，要劝阻，这也是孝的表现；当其触犯法律时，做儿女的对其违法行为不能视而不见甚至包庇，而要进行劝阻、斗争。

（5）对爷爷奶奶、外公外婆尽孝心

爷爷奶奶、外公外婆对家庭和社会都做出过贡献，在他们年老多病、行动不便之际，做孙子女的更要献上一片孝心。这既是理所当然，也是弘扬中华民族“老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼”的传统美德。

第二课

我与父母做朋友

一．严也是一种爱

1．成长也会有烦恼

（1）产生烦恼的原因

进入青春期后，我们的自我意识增强，开始独立行事，渴望父母像对待大人那样对待我们，甚至挑战父母的权威。从而产生了亲子矛盾，这些矛盾困扰着我们，带来烦恼。（2）产生代沟的原因

我们与父母的年龄差距是产生代沟的直接原因，代沟的实质是反映在年龄差异背后的多重代际差异。代沟的具体原因主要有：强烈独立意识；心理的急剧变化；行为方式的变化

（3）父母的高期待、严要求是一种爱

我们与父母的冲突，往往基于父母对我们的高期待、严要求。这种在我们看来有些苛刻的“严”，反映出父母对于我们的爱。我们要理解、体谅父母的一片苦心。

2．逆反心理有危害

（1）逆反心理的表现

要我这样，我偏那样；你说这好，我偏说那好；让我相信这，我偏相信那。

（2）对逆反心理的辨证分析

对于逆反心理和逆反行为，要具体分析，不能一概说是错的，有的反抗不无道理。在家庭教育父母也难免有误区。与父母平等交往，有助于帮助父母更新观念、走出家教的误区，也有助于我们做出正确的行为选择。

（3）逆反心理导致的危害

从结果上看，逆反心理导致的对父母的反抗，其结果都是惩罚了自己——不是拿自己的错误惩罚自己，就是拿父母的错误惩罚自己，这种结果也是对父母的一种伤害——不是拿自己的错误伤害父母，就是拿父母的错误伤害自己。

为了不伤害自己和自己最亲近的人，就要努力克服消极的逆反心理，在情绪冲动时要努力克制自己。

二．两代人的对话

1．架起理解的桥梁

（1）要亲近父母，跨越代沟

沟通是双方的事，我们做子女的要走近父母，亲近父母，努力跨越代沟，与父母携手同行。

（2）学会遇事与父母商量

商量就是沟通的过程。通过商量，弄清分歧所在，找到双方都能接受的办法，这样看似冲突的事情就有了回旋的余地。

“处理家庭冲突六步法”：

第一步，明确冲突是什么；第二步，进一步分析产生分歧的原因；第三步，找出解决这一问题可能涉及的各种方式；第四步，判断哪些解决方式是冲突一方不能接受的；第五步，确定一种双方都能接受的最佳方式；第六步，检验最终选择的解决问题的方式是否有效。

（3）与父母沟通的基本要领

彼此了解是前提，尊重理解最关键。理解父母的有效方法是换位思考，沟通的结果要求同存异。

（

4）

与父母沟通七法则

了解父母，沟通就有主动权；敞开心扉，沟通起来无顾忌；笑口常开，沟通起来无障碍；耐心解释，沟通之中得理解；换位思考，有效沟通不可少；尊重理解，正常沟通最关键；求同存异，沟通不要走极端。

2．交往的艺术

（1）赞赏父母，交往起来无烦恼。

（2）认真聆听，交往起来免误会。

（3）帮助父母，交往起来无障碍。

（4）在家庭交往中，与父母不必太计较，要宽容。

第三课同侪携手共进

一

同学·朋友

1.交友的益处有哪些？（友谊的作用）

朋友带给我们温暖、支持和力量，让我们感受生活的美好。在人生的旅途上，朋友伴我们同行，友谊照亮我们的生活之路。

2.交友的原则

（1）交友是一个平等互惠的过程，给予与分担必须是双向的，这样才能做到双赢甚至多赢。

（2）宽容他人，尊重差异，加强沟通。

（3）真正的友谊应该是坦诚的，在原则面前一定要坚定，不能以牺牲原则为代价维持所谓的友谊。

（4）我们要慎交朋友。与社会上的人交朋友，要乐交诤友，不交损友。

二

男生·女生

1.与异性交往的意义

①男女同学之间的交往，可以增进我们对异性的了解，学习对方的长处，完善自己的个性，促进身心健康发展；②可以扩大交往范围，锻炼交往能力；③还可以学习如何适应社会对不同性别的要求，增进自己的性别意识。2.男女同学之间如何进行正常、健康的交往？

①男女同学之间的交往，既要相互尊重，又要自重自爱；②既要开放自己，又要掌握分寸；③既要主动热情，又要注意交往方式、场合、时间和频率。④只要我们真诚待人，坦城大方的与异性同学交往，就一定获得异性同学的尊重和友谊

3.正视男女生交往中的情感问题

随着青春期的到来，我们的生理和心理都发生了一系列的变化。我们开始关注异性，渴望接触、了解异性，甚至可能萌发对异性的好感或爱慕之情。这是正常、自然而又美丽的事。

4.如何把握情感

男女同学之间的情感需要慎重对待、理智选择。

当我们在情感的门前徘徊时，需要反思自己的情感选择。在反思中学会选择，学会承担责任；选择中我们把握青春，在承担责任中我们长大成人。

5.在异性交往中学会自我保护

增强自我保护意识，掌握自我保护的方法，以及良好自律，是对自己最好的保护。

6、当我们与异性相处时，给我们提供外界保护的是什么？

社会的道德和法律，学校的纪律、守则，社会的良好习俗，健康的文化环境，给我们提供了外界保护

第四课老师伴我成长

一．有效沟通健康成长

1．师生交往新观念

（1）传统师生关系

：“权威—遵从”的不对等的师生关系引发了师生交往的重重障碍。

（2）新型的师生关系建立在民主平等的基础上。在这种关系中，师生之间人格平等、相互尊重、相互学习、教学相长。老师是我们学习的合作者、引导者和参与者，是我们的朋友

2．共筑师生情感桥梁

（1）主动沟通是一切交往的前提。

沟通产生理解，理解产生信任。

（2）掌握沟通方法

A

从老师的角度看问题。B

正确对待老师的表扬和批评。C

原谅老师的错误。

（3）交往礼仪

礼貌待师。

注意场合。

勿失分寸。

3、教师在我们成长中的作用

教师善于教给我们思考的方法，让人产生探索知识的愿望；教师的工作不只是传授知识，只有人格才能影响人格，只有情感唤醒情感；教师的巨大力量在于做出榜样，教师在我们成长过程中发挥着不可替代的作用

第五课多元文化“地球村”

一．世界文化之旅

1.世界上有多少个国家和民族，就会有多少种独特的文化习俗。

2.文化的多样性和丰富性，通过各具特色的文化习俗表现出来。

3.不同国家和民族的不同文化，有着各自的标志和代表人物，这些代表人物又把本国家和民族的文化推向世界。

4.全球化趋势

全球化是当今世界经济发展的共同趋势。在全球化的过程中，各个国家和民族的文化，相互融合、相互促进，呈现出多元和谐的发展局面。

5.生活在不同文化背景中的人，会有不同的待人处事的方式。

6.正确对待文化差异

既要尊重自己民族文化的价值，又要尊重其他民族文化的价值，主张平等交流、相互学习。

二．做友好往来的使者

1．开放的胸怀

（1）面对不同文化，开放的胸怀意味着什么？

面对不同文化，应采取客观、平等的态度，尊重因文化不同而导致的行为方式的差异，要虚心学习其他文化的优点、长处。

（2）保护本民族的文化是我们义不容辞的责任。

（3）任何民族文化的精华都是全世界的，都属于人类共同的文明成果。尊重、珍惜和保护各个国家、民族的文化，体现了一种全球意识、开放的胸怀、崇高的精神。

2．搭起文化的桥梁

（1）对外来文化该持何种态度学习外来文化，不等于照抄照搬，而要批判的接受。

（2）对外文化交往的原则和方法（面对文化差异，我们要采取怎样的态度？）

①面对文化差异，我们应该克服自己的不安和焦虑；②消除误解，尽量保持客观宽容的态度；③提高对其他文化的鉴赏能力；④不采取防卫心态，多关注他人的经验和看法，避免妄下断言；⑤寻找能联结双方的相似点；⑥入乡随俗，尊重当地的风俗习惯；⑦探索有效地沟通技巧；⑧在交往时，不卑不亢，以礼相待……

（3）不仅要以开放的心态接纳不同文化，还要宣传、弘扬我们民族的文化，让世界了解飞速发展的中国，了解中国源远流长的文化。

第六课网络交往新空间

一．网络上的人际交往

1．网络的特点

（1）网络具有无限性，网络内容很丰富。

（2）网络具有两面性——

一把锋利的双刃剑

网络的正面作用：了解时事、学习知识、与人沟通、休闲娱乐等

网络的负面作用：沉迷于网络荒废学业、以及诱惑欺诈、网络成瘾症

2.如何发挥网络的积极作用

（1）要以健康的心态把网络作为生活的补充。

（2）要学会“信息节食”，抵御网络上的不良诱惑。

（3）要利用网络解决工作学习生活中的问题。

（4）要帮助别人解决一些困难，实现人生价值。

二．享受健康的网络交往

1．学会自我保护

（1）提高安全防范意识

网络交往对象看不见、摸不着。我们必须提高自己的安全防范意识，不轻意泄漏个人资料，不随意答应网友的要求。现实生活中的问题，尽可能找熟悉的朋友或师长解决，不要仅仅依赖网友来满足自己的情感需求，以免上当受骗。

（2）提高辨别觉察能力

网络信息良莠不齐，个别不法分子利用网络实施违法犯罪活动。作为网络游客，只有不断提高自己的辨别觉察能力，提高自己的抗诱惑能力，才能保护自己。

2.遵守网络规则

（1）网络交往要遵守道德。要语言文明，不辱骂他人；要真诚友好，不欺诈他人。

（2）上网更要遵守法律。不恶意制造、传播流言，不进行诈骗活动等

第七课友好交往礼为先

一．礼貌显魅力

1．礼貌是尊重

（1）礼貌是尊重的具体表现

礼貌是处理人与人之间关系的一种规范，是人们在日常交往中应当共同遵守的道德准则。礼貌反映我们自身的素质，展示我们的风采。

（2）礼貌是文明的体现

一个人是否具有道德修养，影响到人际关系的质量和社会风气的好坏，关系到国家和民族的尊严。

2．我们对人有礼貌的主要表现

我们对人有礼貌主要表现在语言、态度和行为等方面。语言文明、态度亲和、举止端庄是与人友好交往必备的素养。

二．礼仪展风采

1．

礼仪是一个人必备的素养

礼仪不仅仅是一种形式，而且是一个人、一个集体乃至一个国家精神文明的象征。我们必须具备良好的利益素养，使自己的言行举止符合礼仪的要求。

2.讲礼仪的重要性

自觉做到讲礼仪，不仅仅关系到我们自身的形象，而且直接关系到周围的人，关系到我们的集体，甚至关系到我们民族和国家的形象。

3.学习礼仪的积极性

按礼仪要求去做，有助于我们进一步提升道德水平和精神境界，会使我们变的优雅可亲，更容易被人接纳。站如松、坐如钟、行如风是最常用的三种合乎礼仪的姿态。它能展示我们内心的自信，蓬勃的朝气、振奋的精神，有助于强健我们的身体，还能给人以美的感受。第八课竞争合作求双赢

一．竞争？合作？

1.竞争的积极作用

提高学习和工作的效率；提高自己的水平；增添学习和生活的乐趣。

2.竞争的消极作用

产生自卑感；引起过分紧张和焦虑；出现怨恨别人超过自己的忌妒心理。

3.道德和法律是我们在竞争中必须遵守的基本准则。

4.竞争的目的在于超越自我，开发潜能，激发学习热情，提高工作效率，取长补短，共同进步。

5.合作是共享的基础，共享是合作的必然结果。合作的核心是发扬集体主义精神。合作的力量是无穷的

6.个人的力量毕竟是有限的。我们只有与他人合作，才能有面对困难的勇气和战胜困难的力量。

7.任何事业的成功，都需要良好的合作。现代经济的发展、社会的和谐、科技的辉煌等，都是合作共享的结果。合作是事业成功的前提，合作能集聚力量、启发思维、开阔视野、激发创作性，并能培养同情心、利他心和奉献精神。精诚合作会使我们分享到成功的愉悦，互助互惠能让我们取得更大的胜利。

二．合作！竞争！

1．在合作中竞争

（1）竞争与合作相互依存，你中有我，我中有你。

（2）在合作中竞争的内涵

一方面，团体的通力合作鼓励各个成员间相互竞争；另一方面，成员间相互竞争促进团体竞争力的提高。

（3）我们学会在合作中竞争的意义：

我们学会在合作中竞争，才能达到充分地合作和合理的竞争。竞争和合作的和谐交融，会使我们的集体更强大，使我们每个人更快的进步。

（4）如何处理同学间的竞争关系？

在合作中竞争，要尊重竞争对手，向竞争对手学习。取长补短、携手共进是我们在合作中竞争的目标。

（5）在合作中竞争的理念

竞争并不意味着“你死我活”，竞争的目的在于超越自我，共同进步，不以成败论英雄。

2．在竞争中合作

（1）“在合作中竞争，在竞争中合作”是相互依存的两个方面。

（2）在竞争中合作应体现“双赢”原则

竞争对手不能相互排斥，造成两败俱伤，而要相互促进、共同提高，这才是竞争中合作的真谛。

（3）如何处理好与他人的关系？

学会欣赏他人，发现别人的长处虚心向不然学习；要学会理解和谅解别人；要站在对方的位置上考虑，以诚相待。

（4）团队精神

含义：团队精神是团队内部形成的上下一致、相互支持、密切合作、无私奉献的群体精神。

核心：团队精神的核心是集体主义，是合作共享、乐于奉献，是个人的利益服从团对的利益。

第九课心有他人天地宽

一．海纳百川，有容乃大

1．金无足赤，人各有别

（1）宽容指的是宽厚和容忍，原谅和不计较他人。

（2）“和而不同”，求同存异是宽容合作的基础

（3）人与人之间需要相互宽容

2．宽容他人，悦纳自己（宽容的好处）

（1）我们为人宽容，就能解人之难，补人之过，扬人之长，谅人之短；我们为人宽容，就能赢得友谊，获得更多的朋友。

（2）宽容能使对方从中吸取教训，重新审视自己的行为；宽容能使自己远离烦恼、仇视，体验到宽容带来的心灵的安宁和满足。

（3）宽容是有原则的，要讲究策略。

（4）宽容自己就是接纳自己，即实事求是地面对真实的自我，既不要挑剔和苛求自己，也不自惭形秽；既不要妄自菲薄、全盘否定自己，也不要妄自尊大。二．换位思考，与人为善

1．己所不欲，勿施于人

（1）“己所不欲，勿施于人”的意思是：自己不喜欢的事，就不要强加在别人身上。

在人际交往中，要善解人意，对人持平等、尊重和友善的态度。

实质：关心他人、尊重他人、理解他人。

（2）“己欲立而立人，己欲达而达人”

的意思是：在谋求自己生存与发展的同时，也要帮助别人生存与发展。我们希望别人怎样对待自己，就应该以同样的方式对待别人。

2．理解至上，善待他人

（1）换位思考、与人为善的实质：设身处地为他人着想，即想人所想、理解之上。

（2）换位思考

含义：换位思考是人对人的一种心理体验过程。将心比心、设身处地是达成理解不可缺少的心理机制。

实质：对交往对象的切身关注，深入对方的内心世界。既是一种理解，也是一种关爱。

（3）以欣赏的态度待人

我们对周围的事物应多持欣赏的态度，多一分欣赏，就多一分理解、多一分友善、多一分爱心。

三．平等尊重你我他

1．人生而平等

（1）人与人之间平等的集中表现

人与人之间平等的集中表现在人格和法律地位上的平等。在人格上，我们每个人都是具有独立意识的主体，都有做人的尊严、都不容轻视。在法律地位上，我们每个人都平等的享有法定的权利，平等地履行法定的义务。

金钱、地位等差异不能超越人格尊严，更不能超越人们法律地位上的平等。

（2）增强平等意识、平等对待他人、相互取长补短，才是我们应该采取得正确态度。

2．尊重从我做起

（1）人们需要相互尊重

受人尊重是人的基本权利，同时也要尊重他人。

尊重他人要求我们做到礼貌待人、平等待人、诚信待人、友善待人，充分理解他人。

（2）遵守规则是尊重社会的底线，也是法治社会的基本要求。

（3）尊重自然的核心是保护环境。

第十课诚信做人到永远

一．诚信是金

1．言而有信，一诺千金

（1）诚信，即诚实守信。“诚”就是诚实无欺、诚实做人、诚实做事，实事求是；“信”即有信用、讲信誉、守信义、不虚假。

（2）“君子一言，驷马难追”，这一古训是说，人在理智状态下一旦许下诺言，就要忠实地履行承诺。

（3）“人而无信，不知其可也”意思是：做人不讲信用，不知他怎么可以立身处世。为人诚实，言而有信，能得到别人的信任，也是自身道德的升华。

2．对人守信，对事负责

（1）对人守信，对事负责，是诚信的基本要求。恪守信用落实到具体行动上，即表现为一种积极负责的态度。

（2）“做老实人，办老实事”是人们崇尚的行为准则，实实在在做事是个人得以立足、事业得以成功的保证。

（3）践约守信是我们诚实做人的核心。

（4）做人无大事、小事

我们所做的大事、小事，都要认真面对，在做人方面实质上没有大事小事之分。生活是点点滴滴的小事构成的，诚信做人就体现在一点一滴的小事之中。我们做大事的同时也要拘小节，把做事与做人有机地统一起来。

二．做诚信的人

1．诚信守则

（1）坚持诚实，就会赢得信任。诚实是获得信任的前提，信任的基础永远是诚实。

（2）诚信守则的具体要求

诚信守则一：坚持实事求是，是诚信做人的守则之一。诚信的基础是尊重客观事实。实事求是地表达事物的本来面目，是诚实守信的出发点。

诚信守则二：在涉及利益冲突的问题时，诚信守则要求我们站在多数人利益一边。

诚信守则三：在眼前利益与长远利益冲突时，诚信守则要求我们站在长远利益一边。

诚信守则四：在情与法的冲突时，诚信守则要求我们站在法律一边。

2．诚信的智慧

（1）诚信要与具体的情景相结合

（2）诚实与隐私的关系

（3）诚信的核心是善

思想品德》八年级(上)知识整理期末考试复习题第一单元相亲相爱一家人第一课爱在屋檐下一．我知我家1．家庭关系的建立（1）家庭的含义：家庭是由婚姻关系、血缘关系或收养关系而结合成的亲属生活组织。P5（2）家庭关系确立的几种情形：依照法定条件和法定程序结婚，组成新的家庭；因生育导致的血缘关系结合成家庭；依照法定条件和法定程序收养而组成家庭；随父（母）再婚组成新的家庭；非婚生子女不一定与生身父（母）同住一起，但父（母）与子女间的法定权利义务仍然存在，非婚生子女的合法权益受法律保护。（3）家庭结构的类型P5现在常见的几种家庭类型，即核心家庭、主干家庭、单亲家庭、联合家庭。2．与父母的关系不可选择P6（1）与父母的血缘关系不可改变：父母子女关系的确立，绝大多数基于血缘关系。生命是父母给予的，这种关系无可选择、无法改变。（2）与父母的感情是天然生成的最自然的一种亲情。（3）要了解自己的父母、了解家人的好品质，了解好的家风。填写家庭树，看看自己家庭结构的类型；讲讲好的家风、好的传统、家庭里出名的人。二．我爱我家1．大人讲我小时侯P8（1）家庭是我们成长的摇篮（2）父母是我们的第一任老师（3）我们尽享家庭的亲情和温暖2．无悔的奉献:（1）父母对家庭的贡献——夸夸自己的父母（2）父母对子女之爱——概述母爱和父爱。母爱是最无私的；父爱如山，深沉严格。P9（3）父母对子女的义务——父母养育子女是法律规定的必须履行的义务。父母对子女的抚养教育是道德和法律的要求。父母如果不对子女尽抚养义务，甚至虐待子女，是不道德的，也是违法的，要受到法律的处罚。P103．感受家庭温暖___（1）从各个方面感受家庭带给我们的温暖:家是人们的情感栖息地、物质生活后盾、安全健康保障、娱乐天地、天然学校和