江西省赣州市南水中学高一化学知识点试题含解析

江西省赣州市南水中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略2.自然界中存在着许多元素的循环，右图表示循环的元素是（考察生活与化学的联系）A．氢

B．碳科

C．氮

D．硫

参考答案：C略3.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L参考答案：D4.在反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br参考答案：B【考点】氧化还原反应． 【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答． 【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0， 元素的化合价升高，失去电子被氧化， 所以该反应中Fe、Br元素被氧化， 故选B． 【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；D．得失电子不守恒、原子个数不守恒．【解答】解：A．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．6.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略7.某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z

＝YB．反应为X+Y

2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行参考答案：B略8.下列离子反应方程式正确的是(

)A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略10.200mL3mol·L－1NaOH溶液，现欲配制成1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(

)A．1∶2B．1∶3C．2∶1D．2∶3参考答案：A略11.向某MgCl2和A1Cl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）参考答案：C12.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性参考答案：BC略13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO－、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略15.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（）

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。参考答案：BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以代表汽油），电池的电解质是掺杂了的晶体，它在高温下能传导。回答如下问题：（1）有正丁烷、异丁烷两种结构，写出异丁烷的一氯取代物的结构简式

、

。（2）这个燃料电池放电时发生反应的化学方程式是

。（3）这个电池的正极发生的反应是O2+4e-＝2O2-，负极发生的电极反应方程式是

，(4)固体电解质里向

极移动，向外电路释放电子的是______________极。参考答案：（8分）（1）CH2Cl—CH(CH3)2

(CH3)3CCl

（共2分）（2）

（2分）

（3）（2分）(4)从正极移向负极，负极向外电路释放电子。（共2分）

略18.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。试回答：（1）用乙烷制备氯乙烷化学方程式是____________________，该反应的的反应类型是_____________。（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________________，该反应的的反应类型是_______________。（3）上述两种制备乙烷的方法中，____________方法好。原因是____________________。参考答案：(1)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

取代反应

(2)CH2==CH2+HCl→CH3CH2Cl

加成反应

(3)②

副产物少【详解】(1)乙烷可以与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成氯乙烷。方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，为取代反应；(2)乙烯可以与HCl发生加成反应生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，加成反应；(3)第(2)种方法好，由于乙烷和Cl2在光照条件下为连锁反应，除了生成氯乙烷，也可以生成1，1－二氯乙烷等多氯取代物，副产物多。而加成反应的产物单一，副产物少。答案为②

副产物少。

19.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：