浙江省宁波市咸祥中学高一化学联考试题含解析

浙江省宁波市咸祥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质都具有漂白性，其中一种物质与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2参考答案：C2.下列反应属于取代反应是

A．C3H8+5O23CO2+4H2O

B．CH4+C12CH3C1+HClC．D．

+3H2

参考答案：B3.下列关于电解质溶液判断正确的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－参考答案：D略4.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误的是（

）A．反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水B．浓硫酸可以加快此反应的速率C．充分振荡混合液，下层液体可能有气泡产生D．为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下参考答案：A5.在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A.

B.

C.

D.参考答案：B【详解】A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。6.某硫酸溶液的物质的量浓度为，质量分数为B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．参考答案：B7.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：化学试剂的分类．

分析：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．解答：解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确．故选D．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断8.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略9.下列关于乙烯的说法不正确的是A．乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂C．乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色D．乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：C10.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比

A．1∶1

B．1∶2

C．11∶8

D．8∶11参考答案：C11.某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④参考答案：A略12.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．氧化钠溶于水

D．铝粉燃烧参考答案：A略13.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A.锌锰电池 B.锂离子电池C.铅蓄电池 D.镍镉电池参考答案：A【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。14.1,8—二硝基萘苯环上的二溴代物与四溴代物的种类分别有A．9种、9种

B．9种、15种

C．15种、9种

D．15种、15种参考答案：A略15.下列物质属于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是

(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是

。(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式___________。(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2015秋?赣州期中）现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为g．③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为．④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是ml．参考答案：1.8NA

2.34

3.1.8mol/L

4.18考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．

分析：①根据n=计算氨气物质的量，原子物质的量为氨气的4倍，再根据N=nNA计算原子数目；②根据m=nM计算氨气质量；③根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+氨气质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度；④根据稀释定律计算．解答：解：①25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol，25℃101KPa条件下48LNH3物质的量为=2mol，则含有原子数目为2mol×4×NAmol﹣1=8NA，故答案为：8NA；②氨气质量为2mol×17g/mol=34g，故答案为：34；③水的质量为966mL×1g/mL=966g，溶液质量=966g+34g=1000g，溶液体积为=L，氨水的物质的量浓度为=1.8mol/L，故答案为：1.8mol/L；④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是=18mL，故答案为：18．点评：本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固18.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：①A＋D―→溶液＋气体

②B＋C―→溶液＋沉淀③B＋D―→溶液＋沉淀

④A＋B―→溶液＋沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。（1）根据以上实验事实，A、C、D三种无色溶液分别为________、_________、________(用化学式表示)。（2）写出①②中发生反应的离子方程式：______________________________；__________________________________。参考答案：（1）A：K2CO3、C：K2SO4、H2SO4（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑；Ba2++SO42-==BaSO4↓略19.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点

（填“升高”还是“降低”），△H

(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中△H=

KJ·m