2022年上海徐汇中学高一化学模拟试题含解析

2022年上海徐汇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(

)A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(

)A.是否有丁达尔现象

B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小

D.是否均一、透明、稳定参考答案：C溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。3.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CH4

B.O2

C.NH3

D.CO参考答案：A略4.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C．胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体是分散系；B．分散系按照分散质的粒度大小分为溶液、胶体、浊液；C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别溶液和胶体．【解答】解：A．胶体是胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B．胶体与FeCl3溶液的本质区别是，胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，溶液分散质粒子直径小于1nm，故B错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故C正确；D．胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，所以可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；故选B．5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D6.下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2

B．石墨

C．K2SO4

D．NaOH溶液参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离．解答：解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误；B．石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确；D．NaOH溶液是混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键．7.下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O－C－OB．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子参考答案：B8.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移

B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合参考答案：A略9.固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A.1molNH5中含有3NA个N﹣H键B.NH5中N元素的化合价为﹣5价C.1molNH5与水反应时，转移电子为NAD.与乙酸反应时，NH5被还原参考答案：C【详解】A．NH5是离子化合物氢化铵，化学式为NH4H，所以1molNH5中有4NA个N－H键，A错误；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，B错误；C．NH4H中阴离子氢离子为－1价，变成0价的氢，所以1molNH5与水反应时，转移电子为NA，C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中阴离子氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。

10.有乙烷和乙炔的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为

A．2：1

B.3：1

C.1：1

D.1：3参考答案：B11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸

D．是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B略12.15．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）环境行为

A

B

C

D

切勿随意进入

严禁烟火

尽量远离

顺风向低处跑A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学计算．分析：各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题．解答：解：A．放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故A正确；B．加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确；C．汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确；D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大．13.下列说法正确的是()A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白。B．浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2Ｈ2等气体C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度参考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白纸浆、丝毛、草帽等，因为SO2有毒，因此不能漂白食品，故A错误；B、浓硫酸用来干燥SO2、CO2和H2等气体，故B正确；C、S在纯氧中燃烧生成SO2，故C错误；D、硝酸具有挥发性和不稳定性，因此不能加热浓缩的方法增大溶液的浓度，故D错误。14.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（

）A．盐酸

B．醋酸C．蒸馏水

D．氨水参考答案：A解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A．15.下列说法正确的是（

）A．C2H4与C4H8互为同系物

B.

淀粉和纤维素互为同分异构体C．O2和O3互为同位素

D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式

(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

检验SO2是否已除尽(5)

A

参考答案：（12分）（1）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A无水硫酸铜品红酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验SO2的生成除去SO2检验SO2是否已除尽检验CO2的生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁、铝的混合物溶于溶液中，然后再滴加

溶液，请回答：

（1）若在滴加溶液的过程中，沉淀质量随加入溶液的体积变化情况如图所示，当时，则金属粉末中

，

.

（2）若在滴加溶液的过程中，欲使刚好沉淀完全则滴入溶液的体积

.

（3）若混合物仍为，其中镁粉的物质的量分数为，用的硫酸溶解此混合物后，再加入的溶液，所得沉淀中无.满足此条件的的取值范围是

.参考答案：（1）0.06

0.04

（2）400

（3）略18.(12分)根据下列要求，从①H2O，②O2，③CH2CH2，④CH3CH2OH，⑤CH3CHO，⑥CH3COOH中选择恰当的反应物(用序号填写)，并写出对应的化学方程式及反应类型。

反应物化学方程式反应类型(1)生成CH3CH2OH

(2)生成CH3CHO

(3)生成CH3COOH

参考答案：(1)①③CH2CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应(2)②④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应(3)②⑤2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应解析：乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化可以生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。

19.A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性．G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）E的原子结构示意图：____________。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式_______，该物质与A2C反应的离子方程式______。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的化学方程式为____________。（4）E最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是____________。A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是SO2（5）用电子式写出A2C形成过程___________________________________________________。参考答案：(1)

(2)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(4)BD

(5)【分析】A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A元素的一种原子没有中子，则A为H元素；B的一种同位素可用于考古断代，则B为C元素；C是地壳中含量最多的一种元素，则C为O元素；A、D元素的原子最外层电子数相同，D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同，则D为Na元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，则E为S元素；F的单