2022年福建省漳州市龙海长边中学高二化学知识点试题含解析

2022年福建省漳州市龙海长边中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（

）A．能发生加聚反应B．能与碳酸钠溶液反应C．1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D．1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应参考答案：D2.相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6参考答案：A略3.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（

）A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B略4.分类回收垃圾可以变废为宝。应扔进带有

标志垃圾箱的是A．废旧报纸

B．废旧电池C．铝制饮料罐

D．废钢铁参考答案：B略5.已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是

A.升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B.铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C.增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D.将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动参考答案：C略6.丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（）A．实验式CH2 B．结构简式CH2=CHCH3C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式参考答案：D【考点】结构简式．【分析】A．实验式是指最简式；B．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物；C．是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；D．聚丙烯为碳碳双键相互加成形成的高分子化合物．【解答】解：A．丙烯分子式为C3H6，实验式CH2，故A正确；B．丙烯含有一个官能团碳碳双键，结构简式为：CH2=CHCH3，故B正确；C．丙烯为含碳碳双键的烯烃，球棍模型为：，故C正确；D．聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误；故选D．7.25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH﹣离子浓度与水电离的OH﹣离子浓度之比为（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1参考答案：C考点：pH的简单计算．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H2O=H++OH﹣，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=10﹣11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水电离产生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH﹣离子浓度与水电离出的OH﹣离子浓度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故选：C．点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响．8.下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO

B．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO

D．CH3COONH4CH3COO－＋NH参考答案：B9.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（

）

A．Mg（NO3）2

B．Al（NO3）3

C．NH4NO3

D．Cu（NO3）2参考答案：D略10.下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是

A．甘油（乙酸），加NaOH溶液分液

B．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液

C．乙酸乙酯（乙醇），加乙酸和浓硫酸、加热

D．己烷（溴），加NaOH溶液，分液参考答案：D略11.下列过程没有破坏化学键的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升华

C．NaCl晶体受热融化

D．HCl气体溶于水参考答案：B略12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变D．将水加热，c（H＋）和c(OH－)增大参考答案：CD略13.下列情况与平衡移动无关的是A.CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B.升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C.在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2－）增大D.用KClO3制O2时常加入少量MnO2参考答案：D14.有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B.通入H2的一极为正极C.通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大参考答案：A以N2、H2为原料，以溶有X的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，总反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放电时H+向正极移动，即向左移动，生成的物质X是NH4Cl，故A正确；B.通入H2的一极为负极，故B错误；C.通入N2的电极为正极，发生还原反应，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C错误；D.放电过程右边区域为负极区，H2-2e-=2H+，溶液pH逐渐减小，故D错误；故选A。点睛：本题考查了新型燃料电池，注意正负极的反应和判断，注意从化合价变化的角度分析。本题中氮气和氢气反应生成氨气，反应中氮气发生还原反应，氢气发生氧化反应，因此通入氮气的电极为正极，通入氢气的电极为负极。15.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g．该混合气体可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C解：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.5×2=25g?mol﹣1，混合气体中一定有甲烷，混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加量即为烯烃的质量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，为0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1为乙烯．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口点燃的气体分子式__________________。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是

；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是

。参考答案：（1）氯化氢

（2）干燥氯化氢气体

（3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）某百货大楼热销新型“海尔”牌热水器，为延长内胆（钢板制）的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。试写出该原电池的电极反应式：负极：___________________________；正极：___________________________。参考答案：负极

2Mg－4e－＝2Mg2＋（2分）

正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH-（2分）18.A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A

，C

（2）Y的化学式是

（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→

（4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式

（5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：

参考答案：略19.根据要求填空：

(1)写出下列有机物的键线式：

__

_____