江苏省镇江市扬中兴隆中学高三化学联考试卷含解析

江苏省镇江市扬中兴隆中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色参考答案：答案：C2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略3.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是A.砒霜不是碱性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正盐C．砒霜有剧毒，具有还原性

D．AsH3是氢化物，稳定性较强参考答案：D4.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略5.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略6.下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．铜片溶于三氯化铁溶液

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液显碱性CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-D．将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：答案：D7.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是()A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g参考答案：A解析：A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正确；C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正确.8.1．运用有关概念判断下列叙述正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C．互为同系物 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B9.有机物的一元取代物有A.3种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B10.在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．υ（A）＝2mol／（L·min）

B．υ（B）＝0.3mol／（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol／（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol／（L·ｓ）参考答案：B11.（不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1参考答案：A略13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略14.下列叙述正确的是A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：A略15.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）2008年9月中国的三聚氰胺污染牛奶事件，在社会上造成很坏的影响。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在氧气流中将2.52克三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右流向，各仪器装置，各导气管的连接顺序是

g接

、

接

、

接

、

接

。（2）装置C的作用是

；

装置E中CuO的作用是

。（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64克和1.08克，经计算得出三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量为126，分子中有三个氨基，且有类似苯环的对称结构，则其结构简式为：

。（4）目前较多采用以尿素【CO(NH2-)2】为原料，在0.1mPa下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。应过程中除生成CO2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式

。（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是

；

原因是

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．①写出肼与盐酸反应的离子方程式：

，②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：

．③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：

．参考答案：（1）①N2H4+2H+=N2H62+；②N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③16g；（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2．

【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+；②根据题干信息找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；③依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=肼失去电子总数；（2）依据图转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式．【解答】解：（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+，离子反应为N2H4+2H+=N2H62+，故答案为：N2H4+2H+=N2H62+；②火箭推进器中，反应物（N2H4）和双氧水（H2O2），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，该反应中还原剂是N2H4，N（﹣2→0），氧化剂为NO，N（+2→0），转移4e﹣，消耗燃料肼1，则转移2mol电子，则消耗燃料肼的0.5mol，质量为m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16g；（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2．【点评】本题考查氮及其化合物、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、化学反应书写、杨华花园反应计算的考查，综合性较强，题目难度中等．18.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是mL（标准状况）．②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为

．③原KOH溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钾溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氢氧化钾溶液中滴加盐酸，当二氧化硫气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钾，该反应的实质是盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钾的物质的量浓度．解答：解：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3，故答案为：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和亚硫酸氢钾，又因为25ml：50ml=1：2，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量相等，75ml时生成氯化钾，根据氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，所以亚硫酸钾和亚硫酸氢钾的物质的量为2.5×10﹣3mol，根据硫守恒二氧化硫气体的物质的量为：2.5×10﹣3mol×2×22.4L/mol=112ml，故答案为：112；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积60mL大于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣60）mL=15mL，说明原溶液中的溶质是KOH、K2SO3，故答案为：KOH、K2SO3；

③75ml时生成氯化钾，根据氯守恒，氯化钾的物质的量与盐酸物质的量相等，所以氯化钾的物质的量为0.1mol/L×75ml×10﹣3L/ml=7.5×10﹣3mol，钾守恒所以氢氧化钾的物质的量为：7.5×10﹣3mol，即原KOH溶液的物质的量浓度为=0.150mol/L，故答案为：0.150mol/L．点评：本题比较综合，考查了混合物的有关计算关键根据图中盐酸的体积计算出KOH、SO2的物质的量，判断SO2与KOH反应过程，题目难度较大．19.（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图已知：①－CH