内蒙古自治区呼和浩特市第十五中学2022年高三化学联考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第十五中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：B略2.右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3参考答案：D3.萘环上碳原子的编号如（I)式，根据系统命名法，（D)式可称为2-硝基萘，则化合物（III）的名称应是()A.2，6-二甲基萘

B.1，4-二甲基萘

C.4，7-二甲基萘

D.1，6-二甲基萘参考答案：D略4.下列说法正确的是(

)

A、按照系统命名法，

的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol参考答案：D5.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是(

)A．＋1

B．＋3

C．＋5

D．＋7参考答案：C略6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4参考答案：C略7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略8.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略9.参考答案：B10.检验某未知溶液中是否还有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C、先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液参考答案：C略11.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦

B．③④⑦

C．①②⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略12.下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．13.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]参考答案：答案：C14.有关水的电离平衡的说法正确的是

A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响参考答案：D略15.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为

。

（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加

。Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为

。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是

。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是

指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是

（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

。

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是

（填两种）（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，请写出该反应的离子方程式：

。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是

（填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为

g。参考答案：略18.（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应②～③的化学方程式

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

．

。参考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4

（3）棕黄色溶液变无色或褪色；4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）略19.云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是____,其基态原子的电子排布式为_____,该原子核外有___个未成对电子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_____;1molNi(NH3)42+中含有的键数目为____个;SO42-的立体构型是______。(3)氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氢键_____。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);①原子B的坐标参数为____;②若该晶体密度为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为____pm参考答案：(1)第四周期Ⅷ族

1s22s22p63s23p63d84s2

2

(2)sp3

16NA(或9.632×1024)

正四面体形

(3)极性

F-H···N（或N-H···F）

(4)

【分析】（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；1molNi(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA；依据价层电子互斥理论计算判断即可；（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-H···N（或N-H···F）；（4）①原子B的坐标参数为；②处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度×晶胞体积。【详解】(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；1molNi(NH3)42+中含有的键数目为（3×4+4）NA=16NA(或9.632×1024)；SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个σ键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；（3）氨分子中有一对末成键电子对，其空间构型为三