广东省清远市连州第二中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

广东省清远市连州第二中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同。参考答案：B略2.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（

）A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体的密度不变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：A略3.下列说法中错误的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.为了调节水泥的硬化速度,制造水泥时需要加入石膏C.原料及烧制温度是影响陶瓷品种和性能的关键技术D.在烧制不同颜色的陶瓷制品时没有发生氧化还原反应参考答案：D解析：在烧制不同颜色的陶瓷制品前,需在坯体上涂彩釉。当窑内空气含量发生变化时,釉料中的金属及其化合物发生不同的氧化还原反应,从而产生不同的颜色,故D错。4.常温下c（H+）最小的是下列各项中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3参考答案：D略5.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．金箔参考答案：D略6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：A略7.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（）A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法判断参考答案：D【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．8.下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、CO32－、Cl－、AlO2－

B.H+、Fe3+、NO3－、S2－C.Al3+、K+、S2－、SO42－

D.NH4+、NO3－、SiO32－、CO32－参考答案：A9.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温参考答案：D略10.下列物质中属于纯净物的是（

）A.胆矾

B.水泥

C.纯净的盐酸

D.普通玻璃参考答案：A含有一种物质的物质是纯净物。胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，具有固定组成，属于纯净物，故A正确；水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故D错误。点睛：纯净物是只由同种化学物质（或分子）组成的一类物质。可分为单质与化合物两大类。纯净物具有固定的化学性质与物理性质。11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．NaHCO3

B．Al2O3

C．Al(OH)3

D．Al参考答案：ABCD12.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B略13.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B14.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同

B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行

D．发生的都是复杂的物理化学变化参考答案：A略15.“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂。关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中，正确的是

（

）A．该物质属于芳香烃B．该物质所有原子都在同一平面上C．该物质的分子式为C20H25O3；D．1mol该物质最多能与7molH2加成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.44.4—6.28.2—10.0该实验应选用________作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．8025．302V

3V6．0031．3525．35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c=______________________________。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。参考答案：（1）①酸

24．60

大于25．10

②酚酞

(4分)（2）

(2分)（3）无影响

偏低

偏高

偏低

(4分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有：A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OH

C.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOH

E.C6H5CH2OH五种有机物。（1）能氧化成醛的是________

（2）不能消去成烯的是_________________（3）能氧化成酮的是________

（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是______________参考答案：（1）ABE

（2）ABE

（3）D

（4）C6H5CH2OOCH18.根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

．（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂

加以鉴别．参考答案：（1）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；（2）NaOH溶液．解：（1）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，与氢氧化钠反应生成Na2BeO2与水，反应离子方程式为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；（2）氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，故答案为：NaOH溶液．19.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）

△H=______________________。(3)下列说法正确的是（填序号）__

__：A.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是