浙江省宁波市台州第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

浙江省宁波市台州第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．酒精和水都易挥发；B．铁粉不溶于水，可过滤分离；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D．溴易溶于四氯化碳．解答：解：A．酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大．2.石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤分离

B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤分离

D．用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：D3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO参考答案：D4.下列实验操作正确的是（

）

A．称量氢氧化钠固体

B．分离柴油和水

C．把饱和食盐水中的食盐提取出来D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：C略5.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列物质中，放置片刻后，使铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．二氧化碳

D．盐酸参考答案：C解析铜片灼热后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解(硝酸还和Cu反应)，铜片的质量将减少；乙醇可实现CuO―→Cu的转变：CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片质量将不变；CO2不与CuO反应，加热后铜片的质量将增加。6.下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：C略7.下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

参考答案：A8.下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】选项中只有生石灰溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，而硝酸铵的水解为吸热反应，氯化钠、蔗糖溶于水的热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A．生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B．硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C．氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D．蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A．9.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（

）A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略10.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答案：DA．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。11.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（

）A．一定被氧化

B．一定在氧化剂中

C．一定被还原

D．可能在还原剂中参考答案：D略12.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B13.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（

）①c(Ag+)

②c(NO3－)

③a棒的质量

④b棒的质量⑤溶液的质量A．①②③

B．②③⑤

C．①②④

D．仅②参考答案：D略14.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl参考答案：D略15.下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(

)A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器内有2molSO3充分反应，吸收(a－b)kJ热量参考答案：A【详解】A.断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确；B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B错误；C.根据图像可知0.5mol氧气和1molSO2的总能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误；D.由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2molSO3充分反应，吸收的热量小于(a－b)kJ，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。

硫酸化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有____（选填序号），还缺少的仪器有_____（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是____________。(4)在溶液配制过程中，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有______（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1)⑤

500mL容量瓶

(2)27.2

(3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌

(4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V浓=27.2ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E．定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F．定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是____；（3）属于酸的是____；（4）属于碱的是____；（5）属于盐的是____；（6）属于有机物的是____。参考答案：(1)②⑧?

(2)①④

(3)⑤

(4)⑥

(5)⑦⑩?

(6)⑨根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、?氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4?5H2O

⑩NaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH

是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧?；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩?；属于有机物的是⑨。18.Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：（1）请问哪条曲线代表反应物________；（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为____。Ⅱ．足量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。①加20mL蒸馏水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液参考答案：Ⅰ．(1)A

(2)原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存。

(3)0.025mol/（L?min）

>

(4)是

(5)50%

Ⅱ．②④解析：Ⅰ．（1）图中曲线A表示反应物；（2）反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存，说明该反应为可逆反应；（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为=0.025mol/（L?min）；此时反应仍未达到平衡状态，反应物的量在减小，反应正向进行，即此时V正>V逆；（4）反应进行到8min时，反应物和生成物的量不再随时间变化而变化，达到平衡状态；（5）反应进行至4min时，反应物的转化率为×100%=50%；Ⅱ．①加20mL蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①错误；②升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故②正确；③加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故③错误；④滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成