2022-2023学年广西壮族自治区南宁市芦圩中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市芦圩中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强’

C．用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖

D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：C略2.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅参考答案：C3.．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸

C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸参考答案：D略4.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是A．气体总质量保持不变

B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化

D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2参考答案：C试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．5.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是A．简单离子半径：c>dB．a、b、c、d中，d的原子半径最大C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物参考答案：Da的原子中只有1个电子则a为H元素，b与a可形成多种有机化合物，则b为碳元素，c的单质是构成空气的主要成分，则c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；A．N3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同，核电荷数大，离子半径小，则N3-＞O2-＞Na+，故A正确；B．a、b、c、d中，Na为第三周期IA元素，其原子半径最大，故B正确；C．H与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正确；D．H与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物，故D错误；答案为D。6.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是（）A．断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJB．断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱

参考答案：B考点：反应热和焓变．分析：A．氧气中为O=O键，氮气中为N≡N键；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根据焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量判断，H﹣O键与H﹣N的键能大小；C．键能与沸点无关；D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定．解答：解：A．根据II可知O=O键的键能比N≡N键的键能小，则断开1molO=O键比断开1molN≡N键所需能量少448kJ，故A错误；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，则12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以断开1molH﹣O键与断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ，故B正确；C．键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，故C错误；D．元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：O＞N，则H﹣O键比H﹣N键强，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．7.下列有关化学用语使用正确的是（

）参考答案：B略8.用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4参考答案：A略9.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是A．温度相等、体积相同的O2和N2

B．压强相同、体积相同的

O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4

D．质量相等、密度不等的N2和CO参考答案：D略10.我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×l0﹣6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是（）A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，防治扬尘污染；D．PM2.5表面积大吸附性强．解答：解：A．汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故D正确；故选B．点评：本题考查环境污染，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．11.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略12.某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（

）选项IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－参考答案：答案：D13.下列推断正确的是

A．NH4+的电子式：

，该离子呈平面结构B．BF3是三角锥形分子

C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键参考答案：D14.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D15.设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12L氡气（Rn）中含中子数为6.8B.1mol（烷烃）中含有共价键数为（3n+2）C.1mol与足量反应，转移电子数为D.12g金刚石中含有C—C键的个数为2

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________________________（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：

；⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

；（填序号）A．饱和食盐水

B．碱石灰

C．浓硫酸

D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是

；②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；③测得ClO2的质量m(ClO2)=

。（用含c、V的代数式表示）参考答案：Ⅰ.CEⅡ.⑴NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3⑵C⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③6.75cv×10-2gⅠC.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。Ⅱ.⑴反应物是和，阴极H+得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，⑵NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；②对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－③列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)=6.75cv×10-2g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.橡胶Q、酯W的合成路线如下：已知：①②(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。（2）B中所含官能团的名称是____________。（3）试剂b的结构式是____________。（4）下列说法中，正确是____________。①试剂a为甲醇②C→D与D→E反应不宜前后互换③形成的单体中含G④橡胶Q不易被Br2腐蚀（5）C→D的化学方程式是___________。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。（7）F的结构简式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。其合成路线图是：____________参考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羟基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯与溴加成生成A，则A的结构简式为(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的结构简式为(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的结构简式为(CH3)2COHCHO，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D，则D的结构简式为CH2＝C(CH3)CHO。D发生银镜反应并酸化后生成E，E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH。根据W的结构简式可判断试剂a是乙醇，与E发生酯化反应生成F，F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根据已知信息②可知F和发生双烯合成反应生成W。G加聚生成Q，则根据Q的结构简式可知G的结构简式为CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯与b发生已知信息①的反应生成G，则b是甲醛。（1）在系统命名法中，A的名称是1，2-二溴-2-甲基丙烷。根据以上分析可知合成A的反应类型是加成反应。（2）根据B的结构简式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能团的名称是羟基。（3）试剂b的结构式是HCHO。（4）①试剂a为乙醇，错误；②C→D与D→E反应可以前后互换，错误；③形成的单体是乙烯和异戊二烯，即其中含G，正确；④橡胶Q中含有碳碳双键，易被Br2腐蚀，错误，答案选③。（5）C→D的化学方程式是。（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是n+n→+（n-1）H2O。（7）F的结构简式是CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。（8）根据题干信息双烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备的合成路线图是：。18.【化学—选修3物体结构与性质】(15分)I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。

①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：,顶点数＋面数＋棱边数＝2,请回答：C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)基态D原子的电子排布式为________________。参考答案：I.顶点数为20、棱数为20×3÷2＝30、面数＝30＋2－20＝12。II.由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，(1)注意，第一电离能N＞O。(2)(AB)2中键与键之间的夹角为180°，说明该分子为对称直线型非极性分子。(3)Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子。答案：I.12(2分)30(2分)II.

(1)C＜O＜N(2分)(2)(2分)4NA(或2.408×1024)(2分)sp(2分)非极性(1分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)19.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：（1）元素F基态原子价层电子排布式为

．（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

．（用元素符号表示）（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有

（写出其中两种的化学式）．（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有

；B原子的杂化轨道类型为

；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子

．（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为

，F原子配位数之比为

．参考答案：（1）3d64s2；（2）C＜O＜N；（3）；H2O2、N2H4；（4）σ键、π键；sp；CO2、N2O；（5）2b3：a3；3：2．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A的核外电子总数与其周期数相等，则A为H元素；B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同，原子核外电子排布式为1