2022-2023学年湖南省郴州市行廊中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年湖南省郴州市行廊中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于实验操作的叙述中正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃之前必须验纯C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D.在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面参考答案：B略2.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A

B

C

D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．专题：图示题；离子反应专题．分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成．解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣离子，加入Ba（OH）2溶液，①首先发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此过程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D．点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键．3.下列说法不正确的是A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B.血液透析利用了胶体的性质C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2参考答案：【知识点】化学与生产、生活O1【答案解析】C

解析：A、化石燃料燃烧产生大量CO2，CO2是导致温室效应的主要原因，故A正确；B、血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，血液透析利用了胶体的性质，故B正确；C、氯气有毒，故C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，原煤脱硫可减少燃煤燃时产生SO2，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生产、生活的关系，比较简单，注意积累即可解答。4.除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）得到纯净物的方法，错误的是（

）A.N2（NO2）通过水洗涤

B.NO（NH3）通过水洗涤C.NH4Cl（NaCl）加热混合物

D.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取参考答案：A5.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是：A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率参考答案：C略6.下列变化过程中，体系温度下降的是

A．硫酸溶于氢氧化钠溶液

B．铝热反应

C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D．硝酸铵溶于水参考答案：D7.直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH―+8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略8.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，再无其它明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+，

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定没有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－参考答案：略9.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A.放电时，Li+向正极移动B.充电时，A电极连接直流电源的正极C.充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D.放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2参考答案：CA项，放电时为原电池原理，Li+向正极移动，正确；B项，根据装置图及放电时的反应，b电极（Li电极）为负极，a电极为正极，充电时a为阳极，与直流电源的正极相连，正确；C项，充电时的反应为Li2Sn2Li+nS，根据反应每生成nmolS同时生成2molLi，Li的化合价由+1价降为0价，外电路中流过2mol电子，错误；D项，放电时，正极反应中S元素的化合价降低，根据电池的结构，正极反应可为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正确；答案选C。点睛：本题考查二次电池，理解二次电池的工作原理是解题的关键。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程；充电时电极的连接方式为：正正连，负负连（即放电时正极接外加直流电源的正极，负极接外加直流电源的负极）。10.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

V3+＋VO2+＋H2OVO2+＋2H+＋V2+。下列说法正确的是A．放电时正极反应为：VO2+＋2H+＋e-=VO2+＋H2OB．充电时阴极反应为：V2+-e-＝V3+C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移参考答案：A略11.为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH值，溶液显碱性;②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在参考答案：B【知识点】离子推断【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。12.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略13.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略14.下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略15.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

请回答下列问题：⑴第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

。(写化学式)转化为可溶性物质。⑵第②步反应的离子方程式是

▲

。⑶第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

▲

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

▲

。（写化学式）。⑷若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为

▲

；在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）参考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精灯蒸发皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1999·全国卷)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47Ｈ51ＮＯ14，这是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。B：R-OH（R是一个含C、H、O的基团）(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是

。(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)

位。(3)写出ROH的分子式：

。参考答案：(2)(3)C31H38O11

略18.（13分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数表达式为：

；等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式