河南省安阳市濮阳第六中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析

河南省安阳市濮阳第六中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中没有醇羟基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纤维素参考答案：A2.水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是

A．果糖

B．淀粉

C．蛋白质

D．油脂参考答案：A3.合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A.①②③④ B.①③②④C.④③②① D.②③④①参考答案：B解析：按合成氨工业流程,原料气制备→原料气的净化和压缩→合成氨→氨的分离是其正确的顺序。4.下列叙述正确的是()A．只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应B．活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞C．催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数D．任何条件下催化剂的催化活性都很强参考答案：B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，B项正确。5.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2参考答案：A略6.下列物质中的主要成分不属于糖类的是（

）

A.棉花

B.木材

C.豆油

D.小麦参考答案：C略7.某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C8.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C略9.下列物质属于人体所需的糖类物质的是A．淀粉

B．蛋白质

C．味精

D．食用油参考答案：A略10.3－甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B略11.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略12.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(

)A．加入少量稀NaOH溶液

B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量CuSO4固体

D．升温参考答案：B略13.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的盐酸溶液，将①加热蒸发至体积一半；向②中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性）；③不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（

）A.①=②>③

B.③>②>①

C.③=②>①

D.①=②=③参考答案：C略14.下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的

A．煤

B．生铁

C．矿泉水

D．蒸馏水参考答案：D15.已知反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，则温度越高，平衡向逆向移动，压强增大，平衡不移动，据此分析．解答：解：反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，A、因为温度越高，平衡向逆向移动，则X的平衡转化率应减小，与图象不符，故A错误；B、因为温度越高，平衡向逆向移动，则Z的体积分数应减小，与图象一致，故B正确；C、因为温度越高，正逆反应速率越大，逆反应速率增大的比正反应速率大，与图象不符，故C错误；D、增大压强，平衡不移动，正逆反应相等，所以与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。

⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。

⑵晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所

占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。

⑶此晶体化学式为____________。

⑷与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是__________。

⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。参考答案：⑴0.92

⑵0.826

⑶

⑷正八面体

⑸3.03×10-1018.将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化钡溶液

④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

参考答案：③④①②19.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是

反应的离子方程式为

。(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

(填序号)。A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为___________________（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________上述现象说明溶液中_______________________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。（3）