陕西省榆林市北流第二中学高二化学期末试卷含解析

陕西省榆林市北流第二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的一组是①酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应；②二氯乙烷存在二种同分异构体；③淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，所以它们互为同分异构体；④合成纤维和人造纤维统称为化学纤维；⑤糖类是分子组成符合Cm(H2O)n通式的化合物；⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到；⑦利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂A．①③⑤⑥

B．①②④⑦

C．①②③④

D．①⑤⑥⑦参考答案：B略2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL参考答案：C考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．3.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略4.已知某温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)的平衡常数K=25，则可逆反应HI(g)

1/2H2(g)+1/2I2(g)

的平衡常数K为A.0.2

B.25

C.1/25

D.0.02参考答案：A略5.跟卤素发生取代反应，生成的一卤代物只有一种的烃应是A．丙烷

B．2-甲基丙烷

C．2-甲基丁烷

D．苯参考答案：D略6.下列药物及其类别的对应关系不正确的是A．胃得乐（主要为碳酸镁）——抗酸药

B．复方氢氧化铝——抗生素C．阿司匹林——解热镇痛药

D．磺胺类药物——合成抗菌药参考答案：B略7.下列说法正确的是A．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析C．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和Al(OH)3胶体D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：BC略8.下列反应可以使碳链减短的是(

)A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反应

D.环氧乙烷开环聚合参考答案：AB9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（） A． 是非金属元素 B． 是稀有气体元素 C． 是金属元素 D． 无法确认为哪一类元素参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．10.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g),5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3

B．a＝2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%参考答案：C略11.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是.A.V（NaOH）＝0mL时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol?L-1D.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略12.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是（

）A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯参考答案：D略13.要确定某有机物属于烃类，则应该完成的实验内容是

A．测量其完全燃烧后生成的CO2和水的质量B．测量其完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比C．测量有机物和氧气的总质量和燃烧后生成物的总质量D．测量有机物的总质量和完全燃烧后生成的CO2和水的质量参考答案：D14.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物

B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子参考答案：D15.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067g·L-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的参考答案：C解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL[来源:学.科.网Z.X.X.K]滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

参考答案：(1)①偏高②无影响

③B④无粉红(或浅红)

(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。请回答：

（1）滴定盐酸的变化曲线为

（填“图1”或“图2”），判断的理由是

。

（2）滴定溶液的过程中， ①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

.

②当时，溶液

7（填“>”、“=”或“<”）。参考答案：（4分）（每空1分）

（1）图2的，而的（表述合理即可得分）（2）①②

>略18.为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80％±2％的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用0.2000mol/LH2SO4标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升数恰好等于C的，则：(1)应取

毫升待测的样品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是

g.(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80％±2％的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V(H2SO4)表示］是

.参考答案：(1)(200/w)ml

(2)10.00

(3)19.50ml≤V(H2SO4)≤20.50ml19.已知：A是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，B的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，E是高分子化合物，A,B,C,D,E关系如下图试回答下列问题：⑴写出A的结构简式

C的结构简式

；⑵B→A的反应类型是：

，写出B的同分异构体

；⑶

写出下列反应方程式B→D