湖南省永州市楼梯乡中学高三化学模拟试题含解析

湖南省永州市楼梯乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置能达到实验目的是（）A．

B．海水蒸馏

钾在空气中的燃烧C．

D．测定中和热

牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误；B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B．2.（2001·广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A.金属钠

B.氢氧化钠

C.溴水

D.乙醇参考答案：C略3.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：

B．甲醛的电子式：

C．铵根离子的结构式：

D．甲酸甲酯的实验式：CH2O

参考答案：D略4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略5.．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图2所示装置除去C12中含有的少量HC1

B．用图3所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体

C．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图5所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略6.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（

）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（

）A．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg?L-1，则该物质相对分子质量为：参考答案：D8.不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．碳

B．硫

C．钠

D．铁参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．.专题：元素及其化合物．分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答．解答：解：A．CCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；B．SSO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；C．NaNa2ONaOHNaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D．点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查．9.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+参考答案：A略10.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（

）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中参考答案：D考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．

分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．解答：解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2参考答案：AB【分析】A．氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能与水反应生成Al（OH）3；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe；D．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu．【解答】解：转化关系为a→b→c→a；A、氢氧化钠不会一步转化金属钠，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解NaCl可生成Na，故A选；B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝，故B选；C、金属铁和氯气反应得到氯化铁，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2置换可生成Fe，符合图示转化关系，故C不选；D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2，CuCl2置换可生成Cu，符合图示转化关系，故D不选；故选AB．【点评】本题考查物质之间的相互转化，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件、氧化还原反应的体积应用及常见物质的性质、物质之间的反应是解答的关键，难度较大，解答中答案不唯一，只要符合转化即可．12.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol参考答案：略13.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷参考答案：D

解析:分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4种，D中有3种。14.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略15.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是

R

TQ

WKA．含T的盐溶液一定显酸性B．原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W<KC．最简单气态氢化物沸点和还原性：Q>RD．最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：K>W参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

1.将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是_____________________________。2.反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是___________（填字母代号）。

A．③②④①

B．①②③④

C．②①③④3.蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有________________。4.实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。5.用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

参考答案：1.提高1-萘酚的转化率

冷凝、回流，提高原料的利用率2.A

3.温度计、蒸馏烧瓶4.副反应的增加、温度高，原料被蒸出（答案合理即可）5.

加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净（答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.芳香族化合物A的化学式为(C9H9BrO2)，在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。(1)写出A的结构简式：

。(2)用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有_______种氢处于不同的化学环境。(3)反应⑥的化学方程式

；已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：(4)若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为

；(5)若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式

(任写一种)。参考答案：（1）

（2）7种（3）

（4）

（5）

略18.（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是

。（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是

。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是

。（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）

原来的2倍，原因是

。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）

。（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是

。参考答案：（14分）（1）（2分）极性共价键

（2）（