江西省赣州市于都实验中学高三化学摸底试卷含解析

江西省赣州市于都实验中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）参考答案：C略2.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4参考答案：答案：C3.现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是A、d1＞d2＞d3＞d4

B、d4＞d3＞d2＞d1

C、d2＞d1＞d4＞d3

D、d3＞d4＞d2＞d1参考答案：C4.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO

2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c（NO）/×10﹣3mol?L﹣11.000.450.250.150.100.10c（CO）/×10﹣3mol?L﹣13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是（）A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，再根据v=计算v（N2）；B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=计算平衡常数；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大；D．使用催化剂加快反应速率．【解答】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，则v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3mol?L﹣1，则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3mol?L﹣1）：1

3.6

0

0变化量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.9

0.9

0.9

0.45平衡量（×10﹣3mol?L﹣1）：0.1

2.7

0.9

0.45则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．5.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是

A．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应

B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略6.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：C略7.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（

）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略8.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O参考答案：C知识点:计算离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋=HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。9.某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为

A．2∶2∶1

B．4∶2∶1

C．2∶1∶2

D．1∶1∶1参考答案：B略10.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略11.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应；C．二者均与Na2SO3溶液反应；D．水温下降，可能为溶解时吸热．解答：解：A．NaHCO3溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确；B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误；C．二者均与Na2SO3溶液反应，应选饱和NaHSO3溶液除杂，故C错误；D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12.已知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）

（

）

A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol参考答案：答案：C13.下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略14.下列判断错误的是A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。15.某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图K4－25－3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：图K4－25－3(1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。A．银氨溶液

B．碳酸氢钠溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_______________________。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4－25－4所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________________________________________来估量。图K4－25－4

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是______________，操作a的名称为_______;(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C时，A1(0H)3的Ksp=1.3x10-33,则该温度下反应的平衡常数为_______;(3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：______________；(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：______________；(5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：______________参考答案：18.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：

①

废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为

。②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是

；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

。③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是

。

(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是

。②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为

；烧杯中NaOH溶液的作用是