2022年广东省梅州市丰顺华侨中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年广东省梅州市丰顺华侨中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C.自由移动离子数目多，导电能力一定强D.碱性氧化物不一定是金属氧化物参考答案：BA.电解质的定义是：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故A错误；B.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故B正确；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故C错误；D.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；此题答案选B。2.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．以上说法均不正确参考答案：C略3.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D略4.下列溶液中Cl－浓度最大的是A.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

B.200mL2mol/LMgCl2溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：B【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答。【详解】A、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；B、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；C、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；D、300mL5mol/LKClO3溶液中不存在氯离子；因此Cl-的浓度最大的是4mol/L，答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。5.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故A错误；B．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在共价键，故D正确；故选D．6.锌片与2mol/LH2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（

）A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4C.向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液D.反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L参考答案：D2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。8.已知NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB．1g氢气含有NA个氢气分子C．标准状况下，22.4L水含有1mol水分子D．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；C、标况下水为液体；D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气．【解答】解：A、56g铁的物质的量为1mol，而铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价，故1mol铁失去NA个电子，故A错误；B、1g氢气的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B错误；C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气，故2mol钠生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D正确．故选D．9.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(

)A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B10.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略11.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打．12.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

(

)A.

某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，

H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。13.关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】①状态相同，Vm相同，V=nVm；②蒸馏时测定馏分的温度；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，c=；④不能用手拿化学药品；⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应；⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系．【解答】解：①状态相同，Vm相同，V=nVm，但标准状况下SO3为固体，等物质的量时体积不同，故错误；②蒸馏时测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，故错误；④不能用手拿化学药品，煤油中取用金属钠必需用镊子，故正确；⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂，故正确；⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误；故选B．14.由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L﹣1，则混合气体中CH4和CO的质量比为（）A．1：1

B．1：2 C．2：3

D．7：8参考答案：B考点:物质的量的相关计算分析:根据M=ρVm计算平均摩尔质量，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，结合平均摩尔质量确定二者物质的量之比，再根据m=nM计算CH4和CO的质量之比．解答：由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g?L﹣1，则平均摩尔质量为1g/mol×22.4L/mol=22.4g/mol，设CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4整理得x：y=7：8故CH4和CO的质量之比为：7mol×16g/mol：8mol×28g/mol=1：2，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，可以利用十字交叉法确定二者物质的量之比．15.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤参考答案：C解析：Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

或_________仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________________________________________________________（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二

①②

③

三

④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

(1)在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为

。(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式

，

。(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程

。(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式

。(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。(6)已知拆开lmolC—H键、lmolO=O键、lmolC=O键、lmolH—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则lmol甲烷完全燃烧放出

kJ的热量。参考答案：18.将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为

；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为

．参考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，V1=160mL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根据Mg原子、Al原子、Cl﹣离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氢氧化钠溶液与剩余的氯化氢反应生成氯化钠和水；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=计算滴入NaOH溶液的体积；（4）反应后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，由于为金属混合物，则a＜1，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根据铝元素守恒用a表示出n（NaAlO2），据此确定a的取值范围．解答：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL4mol?L﹣1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl﹣离子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，故答案为：0.08；（2）0～V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）==0.4L=400mL，故答案为：400；（4）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为：0.1（1﹣a）mol，反应后的混合溶液，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.1（1﹣a）mol，根据钠离子守恒