福建省泉州市南安金鳌中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

福建省泉州市南安金鳌中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

猜想I：猜想II：

A.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转参考答案：D2.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

试样中一定不含Al3+C．

试样中可能存在Na+、Cl－D．

该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B3.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()

A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW-(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点参考答案：B4.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略5.下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴

B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：BC略7.参考答案：D8.参考答案：B9.下列离子方程式的书写中正确的是(

)A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:===B.向溴水中通入:===C.向氨水中通过量:===D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:===参考答案：B略10.将结构简式为

的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的

结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：BC略11.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是

A．V＝150mL

B．m1＝14.6gC．白色沉淀最大量为15.6g

D．m2＝10.2g参考答案：D略12.常温下有关水溶液中的说法正确的是A．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，c(Ag+)减小B．室温下100mLpH=1．3的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0．02molC．稀释0．1mol/L的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小D．溶液中水电离出c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14参考答案：A

13.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A14.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

()A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．44gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：C略15.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）

移取10.00ml密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是______________________________________________。（4）

复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法或实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。

验证不稳定性

产生气泡，木条复燃。

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。产生气泡，木条复燃。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为

．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为

，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式

．（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有

．（4）下列说法正确的有

（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b）kJ化学键Si﹣SiO═OSi﹣O键能（kJ?mol﹣1）abc（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式

．若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是

g?mol﹣1．参考答案：1.3d64s22.BF3[SO3（g）、BBr3等]3.C、N、O、S4.a5.8Fe+2NH32Fe4N+3H2

g?mol﹣1考点：原子核外电子排布；晶胞的计算；极性分子和非极性分子．分析：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子；（3）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；（4）a氢键的存在影响物质的熔沸点；b根据化合物中化合价的代数和为0计算；c聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）个σ键；d.60gSiO2的物质的量=，一个硅原子含有4个硅氧键；（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式；设正四面体的棱长为xcm，则正四面体的面对角线为xcm，又两个最近的Fe原子间的距离为scm，所以x=s，则x=scm，根据ρ=计算晶胞密度．解答：解：（1）铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s2，故答案为：3d64s2；（2）NO3﹣中N原子价层电子对=3+（5+1﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，与N03﹣互为等电子体的一种非极性分子有：BF3[SO3（g）、BBr3等]，故答案为：平面正三角形，BF3[SO3（g）、BBr3等]；（3）只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp3杂化，根据图片知，采用sp3杂化的原子有C、N、O、S，故答案为：C、N、O、S；（4）a．乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确；b．根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣中钨显0价，故错误；c．聚乙烯（）分子中有（6n﹣1）个σ键，故错误；d．由表中数据知反应Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（4c﹣2a﹣b）kJ，故错误；故选a；（5）该晶胞中铁原子个数=8×+6×=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2，设正四面体的棱长为xcm，则正四面体的面对角线为xcm，又两个最近的Fe原子间的距离为scm，所以x=s，则x=scm，根据ρ===．故答案为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；．点评：本题考查较综合，电子数排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算都是学习重点，难点是（4）cd选项，c选项中利用数学归纳法分析，d选项中明确硅、二氧化硅的空间结构是解此选项是关键，难度中等．18.由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。

试回答下列问题：

（1）物质K的名称是

；

（2）I的晶体属于

晶体；（3）已知A中两种元素原子成最简整数比，且两元素的质量比为14：1，则A的化学式为

。（4）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：

。（5）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式

。（6）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成amolL时，参加反应的A的物质的量为mol。参考答案：（1）

一氧化氮（2）离子

（3）Fe3C

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（5）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（6）2a/9或（0.22a）略19.（10分）(1)CH3OH是一种可燃性的液体。已知：则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为

。(2)燃