福建省龙岩市白土中学2022年高三化学联考试卷含解析

福建省龙岩市白土中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

)A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略3.下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1NAD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于NA个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液PH=7，BC盐溶液PH＞7,则下列说法正确的是A、AD盐溶液PH＜7

B、在AC盐溶液中C、碱的电离程度一定是：

D、酸的电离程度一定是：参考答案：C6.两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子

B、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子

D、不同元素的原子参考答案：AC略7.在一定条件下，ROn-3与R2-发生如下反应：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子

B．ROn-3中的R只能被还原C．R的单质既有氧化性义又有还原性

D．HnRO3一定是强酸参考答案：C8.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（

）A.原子序数：B>A>C

B.原子半径：A>B>CC.离子半径：A2-->C->B2+

D.原子最外层电子数：A>C>B参考答案：C略9.下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是

（）

A．H2S

B．CCl4

C．Cl2

D．NH3参考答案：答案：B10.根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000

其中不能形成合金的是A.Cu与Al

B.Fe与Na

C.Fe与Cu

D.Al与Na参考答案：B钠的沸点低于铁的熔点，所以Fe与Na不能形成合金，故选B。11.下列实验操作或实验事故的处理合理的是A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

D.用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL参考答案：B略12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．【解答】解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误．故选B．13.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4

D.NaH中氢离子结构示意图为参考答案：D略14.2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是(

)A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如上图所示C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极参考答案：C略15.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是(

)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C．Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D．Cu，浓硝酸KI—淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)⑴MgCO3的分解产物为 。⑵装置C的作用是

，处理尾气的方法为

。⑶将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是

。②甲组步骤1中反应的离子方程式为

。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为

，溶液褪色可能的原因及其验证方法为

。④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是

。参考答案：⑴MgO、CO2

⑵除CO2

点燃

⑶①Fe

②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）

④在装置BC之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式

，下图的曲线中

（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmol

N2的同时生成2nmolNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝

。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31

10ⅲ480

10

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为

。参考答案：

（1）

b

（2）BD

（3）

（4）实验编号(℃)i

ii4501/3

iii

1/3

（5）略18.(8分)A是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去）。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。请回答下列问题：⑴写出B、D、J、I的化学式：B

，D

，J

，I

；⑵写出反应②的化学方程式，并注明反应条件：

；⑶工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式：

。参考答案：(8分)⑴Fe2O3

SO2

AgBr（每空1分）⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）⑶2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）略19.下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题（用化学式填写）：（1）A是，Y是，Z是．（2）当X是强碱时，E是．（3）当X是强酸时，E是．（4）写出A与X（是强酸时）反应的离子方程式

．参考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2﹣+2H+=H2S↑．考点：无机物的推断．.专题：常规题型；推断题．分析：本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题．解答：解：A是一种正盐，D的相对