2022年重庆回龙镇中学高三化学模拟试题含解析

2022年重庆回龙镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略2.已知：．某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol/LC．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD．平衡时，再加人与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化

。

A．只有②③

B．只有②③④

C．只有②④

D．①②③④参考答案：B略4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室也可以用装置③收集HCl气体D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出参考答案：C【知识点】化学实验解析：图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。5.下列除去杂质的方法不正确的是A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤参考答案：C略6.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略7.（2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（

）A.减小C或D的浓度

B.增大D的浓度C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度参考答案：D

略8.图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。9.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通人FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略10.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A.4∶1

B.2∶1

C.3∶1

D.1∶1

参考答案：A11.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③参考答案：C考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．12.常温下，下列不发生反应的一组物质是

()①硅与NaOH溶液

②硅与盐酸

③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④

B．③④⑥C．②⑤⑥

D．②④⑥参考答案：D略13.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如

图所示，则下列选项正确的是

（

）

A．原合金质量为0．92g

B．标准状况下产生氢气896mL

C．图中m值为1．56

D．图中V2为60参考答案：C略14.蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为

则下列说法正确的是

（

）

A．X为C2H5COOH

B．电解的阳极反应式为：

C．电解过程中，每转移2mol电子，则生成2mol雌性信息素

D．阴极的还原产物为H2和OH—参考答案：A略15.下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物

B．氮气做储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：实验步骤

1．合成：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸馏过的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

2．后处理：

活性炭脱色步骤包括：加入活性炭→煮沸→抽滤→冷却水一乙醇重结晶步骤包括：加水→加热溶解→加乙醇→加热全溶→冷却结晶→抽滤→洗涤实验装置试回答下列问题：

（1）整个回流装置要干燥，原因是

，回流时反应温度不能太高的原因是

。

（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a

，b

。

（3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是

。

（4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为

。

（6）已知某同学得到白色片状晶体1．2g，试计算其产率为

（保留三位有效数字）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．写出其中D与水反应生成的酸名称．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式．参考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2；（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3；（5）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2．解答：解：（1）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，则A为S、B为H2S、C为SO2，D为SO3，D与水反应生成的酸名称为硫酸，故答案为：硫酸；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，反应③的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，反应④的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；（5）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，则B为Fe2O3，C为FeCl3，D为FeCl2，反应④的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等18.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)

②C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＞C(H+)③C(NH4+)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H+)

④C(Cl－)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH－)填写下列空白（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________

若上述关系中④是正确的，则溶质为__________