河南省焦作市温县祥云中学高一化学知识点试题含解析

河南省焦作市温县祥云中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4参考答案：B略2.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

（

）A.Na＋、K＋、OH－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－

D.Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋参考答案：C试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。3.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．工业生产的浓盐酸和浓硝酸都显黄色参考答案：C4.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．两者互为同位素

B．两者都含有83个中子

C．两者的核外电子数不同

D．两者分别含有126和127个质子参考答案：A5.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是金属NaAlCuFe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A.Fe﹣Cu合金

B.Cu﹣Al合金

C.Al﹣Na合金

D.Cu﹣Na合金参考答案：D6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA参考答案：A7.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华

B.二氧化氮被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D分析：只要物质发生化学反应或电解质溶于水就发生化学键破坏，共价键被破坏，说明该物质溶于水发生电离或发生化学反应，据此分析解答。详解：A．碘升华发生物理变化，只破坏范德华力，不破坏化学键，故A错误；B．二氧化氮被木炭吸附发生物理变化，不破坏化学键，故B错误；C．蔗糖溶于水，不能发生电离，共价键不变，故C错误；D．HCl溶于水，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学键，明确化学键被破坏的条件是解本题关键。本题的易错点为CD的区别，可以物质溶解时是否发生化学反应或是否发生电离来判断。8.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略9.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．漂白粉长期放置在烧杯中参考答案：B10.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl参考答案：D略11.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A.

B.

C.

D.参考答案：D【详解】元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似。氧元素的最外层电子数是6个，选项A～D中最外层电子数分别是8、4、2、6，所以与氧元素原子的化学性质相似的是选项D。答案选D。12.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是：A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度小B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1参考答案：BD13.下列化学用语正确的是：A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．H2O的电子式：C．Cl－离子结构示意图：

D．甲烷的结构式：参考答案：D略14.下列有关有机物的说法不正确的是A.糖类物质均能发生水解反应B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。15.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列中学化学实验室中的有关问题：（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有

。（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有

；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有

。（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有

。（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：

①使用托盘天平称取NaOH固体

g。②误差分析：用字母填写A．偏大

B．偏小

C．无影响Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度

。Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度

。参考答案：（1）⑥⑦（2）①⑤⑥

④⑤（3）②③④⑤⑥（4）①20.0g。（根据容量瓶规格，应配置500mL的NaOH溶液）②A

A

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。参考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、AlCl3。O点到B点共加入30mL盐酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案为：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐渐溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物质的量应等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，盐酸浓度为1mol·L-1，则B-Q段消耗盐酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗盐酸30mL，HCl溶液在Q点的加入总量为130mL。故答案为：130mL。18.我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为

．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有

．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）BC．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．19.A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4

请回答下列问题：(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________；(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：______________________；(3)甲的电子式：____________________________________________；(4)有100mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是：________mL；(5)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为__________。参考答案：(1)

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑

(3)

(4)40

(5)11.4【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中含有18个电子，根据表格中各物质中的原子个数比可知，甲为双氧水，乙为甲烷，丙为氯化铝，丁为四氯化碳，据此答题。【详解】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A氢元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，则B碳元素，D的族序数与周期数相等，且D的原子序数大于B，同D为铝元素，D和E的原子序数之和为30，则E为氯元素，C是E的邻族元素，即为第ⅥA族元素，且原子序数介于B、D之间，则C为氧元素，甲分子中