云南省曲靖市富源县第二中学高一化学下学期摸底试题含解析

云南省曲靖市富源县第二中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl参考答案：A略2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1

C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1

0.5H2（g）+0.5Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2参考答案：C考点：反应热的大小比较．分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．解答：解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2＞Q1，故B错误；C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1＞Q2，故C正确；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故Q2=Q1，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故D错误．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

(

)参考答案：A略4.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A．SiO2可用于制造光导纤维

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制得的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应参考答案：B略5.将Fe2O3和FeO混合物a克置于氢气流中加热，反应完全后，冷却称量，得到固体物质比原混合物减少0.8克；若另取a克原混合物与盐酸反应，欲使其恰好相互完全反应，需要浓度为1mol/L的盐酸的体积是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．无法确定参考答案：B略6.在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、电解质

B．氧化物、化合物

C．钠的化合物、单质钠

D．溶液、分散系参考答案：A略7.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（

）A.用锌粉代替锌块B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C.改用4mol·L-1盐酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液参考答案：DA.用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C.改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。8.下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A.用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlB.向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-C.向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+参考答案：ADA、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。9.．与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B略10.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液参考答案：C略11.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．【解答】解：①将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；⑤升高温度，反应速率增大，故正确；⑥将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误；故选B．12.燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（

）A.把块状矿石碾成粉末

B.降低O2的浓度C.使用负催化剂

D.降低温度参考答案：A略13.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（

）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应参考答案：C略14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D15.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，

开始

2

8

0

转化

2

平衡（2﹣）6

则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是

．（2）装置l中的现象是

；装置3中证明SO2具有

性．图1图2（3）下列说法正确的是

．A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D．在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，请写出该反应的离子方程式

．（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．①装置A中试剂X是

；装置1中反应的化学方程式是

．②实验结论：因为酸性强弱是

＞

＞

（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；还原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考点】性质实验方案的设计．【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫．（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；D．SO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si．【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；D．SO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性参考答案：(1)H2SO3

(2)①2SO2＋O22SO3

②使SO3凝结成固体与SO2分离

吸收多余的硫氧化物，避免污染空气

③还原【分析】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫生成硫酸；③SO2有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。【详解】(1)将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3；(2)①工业生产中利用SO2的催化氧化制备SO3，化学方程式为：2SO2＋O22SO3；②装置II是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III利用高锰酸钾的强氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空气；③装置III中高锰酸钾溶液紫色褪去，是高锰酸钾氧化二氧化硫生成硫酸的缘故，体现了SO2的还原性。18.(7分)不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________。各主族中E