河南省鹤壁市小河镇第一中学高三化学模拟试卷含解析

河南省鹤壁市小河镇第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．2.下列叙述正确的是（

）A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D．冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。参考答案：D略3.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：1参考答案：C4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略5.下列说法正确的是()。A．乙烯和苯都能与溴水发生加成反应B．乙酸和氨基酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：B略6.(09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C7.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是

（

）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O参考答案：C8.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH3

B．构成原电池

C．检查装置气密性D．实验室制备乙烯参考答案：B略9.根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O22+与元素N的单质互为等电子体，则O22+的电子式为___________。(3)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。(4)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则EMM+离子中的大π键应表示为___________。(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm3，N2+原子半径为xpm，O2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。参考答案：(1)

哑铃

(2)

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)体心和棱中心

×100%【分析】(1)根据基态碳原子的核外电子排布式，写出价层电子的轨道表达式；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p；(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对；(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体；(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，带一个单位的正电荷，说明环上失去了一个电子，共有6个电子形成大π键；(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；根据晶体密度计算晶胞体积，根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积，离子占用的体积比晶胞体积就可计算出晶胞中原子的空间利用率。【详解】(1)根据基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，则价层电子的轨道表达式为；基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，则最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；答案：

哑铃(2)根据等电子体的结构相似，O22+的电子式与N2相似，因此1个O22+含有三个共用电子对，O22+的电子式为；答案：(3)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，总反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，因此最后向该溶液中加入一定量乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶体；答案：减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根据分子结构可知，环外的三个碳原子均形成4个σ键，无孤电子对，所以为sp3杂化，环内的三个碳原子均形成3个σ键，参与形成大π键，无孤电子对，所以为sp2杂化；环内的大π键由三个C原子和两个N原子形成，其中每个碳原子贡献1个电子，每个氮原子贡献1个电子对，环中带一个单位的正电荷，共有6个电子形成大π键，因此该分子中的大π键可表示为；答案：sp2、sp3

(5)因为NaCl晶体结构中钠离子与氯离子相间排列，所以NiO晶体结构中镍离子与氧离子也是相间排列，晶胞中Ni2+位置在顶点和面心，则晶胞中O2－位于体心和棱中心；每个晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根据晶体密度计算晶胞体积，V0==cm3根据Ni2+和O2－的原子半径计算离子占用的体积：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空间利用率：×100%==×100%；答案：体心和棱中心

×100%

10.下列说法正确的是A.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW参考答案：B略11.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-Ks5u

C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO参考答案：B略13.下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C14.某烃结构式用键线式表示为

，该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C15.下列实验方案能达到实验目的的是（

）A.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pHC.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+D.将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质参考答案：D【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误；C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)

实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。调节溶液的pH=8是为了除去________________离子。(3)

还原过程发生以下反应，请配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。参考答案：答案：（1）H2O

（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（3分）(4)阴极（3分）

在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）解析：本题是无机中的推断题，考查了学生的推断能力，另外，电解在新的考试大纲中的要求增高了，因此第三问考查了电解知识。对于推断题的解决关键是找准突破口，本题的突破口就是题目中给出的各元素及其单质、化合物的性质。18.(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是

，氧化产物是

；被氧化的元素是

，还原产物与氧化剂的物质的量比

，电子转移总数是

。(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。①请写出并配平上述反应的化学方程式：

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

。参考答案：略19.H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。(3)SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒___________。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是___________。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。②已知晶胞参数a=360.2pm，