上海金川中学高一化学模拟试题含解析

上海金川中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子的检验方法中正确的是()A．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液

生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2＋参考答案：C略2.下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（

）试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状

参考答案：D盐酸浓度越大、温度越高、接触面积越大反应速率越快，故D正确。3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．4.

下列由事实得出的结论错误的是A．1991年国际上第一次采用张青莲测定的铟元素的精确原子量作为标准数据，说明中国人的科学水平具有国际竞争能力。B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：D5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是：A．气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子还原性：X-＜Y2-＜Z3-

D．原子半径：X＞Y＞Z

参考答案：D6.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu参考答案：B【详解】A.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D.铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D错误；答案选B。7.下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH(CH3)3

D．CH2=CHCH2CH3参考答案：C略8.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

（

）

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B略9.要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn参考答案：B10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏

1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）

A、Q1+Q2＞Q3

B、Q1+Q2＞2Q3

C、Q1+Q2＜Q3

D、Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略11.已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3参考答案：C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故选C．12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑参考答案：DA.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。13.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A.

B.C.

D.参考答案：B试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。A．图中所示标志是剧毒品标志，A项错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C项错误；D.图中所示标志是遇湿易燃物品的标志，D项错误；答案选B。14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+

═H2O+CO2↑参考答案：A15.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中如图1正确的是（填字母）．漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为．漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为．（3）实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，还可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、．②下列操作会导致实验结果偏小的是（填字母）．a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c过程中的现象是．参考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

产生白色沉淀考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的书写．专题：化学实验基本操作．分析：（1）氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸来分析；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，据此分析；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依据各种离子的性质解答．解答：解：（1）氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误；C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误；故答案为：C；漂白粉与稀盐酸，由于盐酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸可知反应为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉与浓盐酸反应，是ClO﹣和Cl﹣发生了归中反应，生成氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL的容量瓶，故答案为：250mL的容量瓶；②a．加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故a错误；b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对浓度无影响，故b错误；c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上，则浓度偏低，故c正确．故选c．（4）①氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案为：d；②氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，故答案为：产生白色沉淀；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中甲和A都是淡黄色固体，D是无色有刺激性气味的气体，A和过量的CO2能生成丙和F。A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：

（1）用化学式表示：甲为

丙为

D为

（2）画出乙原子的离子结构示意图

。它在周期表中的位置是

参考答案：(10分)（1）用化学式表示：甲为

Na

丙为

O2

D为

SO2

（2）画出乙原子的离子结构示意图

略

。它在周期表中的位置是

三、ⅥA

略18.（12分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：（1）X元素的名称是（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）

（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是

（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途

（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式

．参考答案：（1）钠；（2）Na＞O＞H；（3）；（4）离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）2H2O22H2O+O2↑．

考点：无机物的推断．分析：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O，据此解答．解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子个数比都为1：1，其中B为淡黄色固体，可推测B为Na2O2，C、E常温下均为无色液体，C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，则C为H2O2，E为H2O，三种元素为Na、H、O；A的化学式为XZ，是离子化合物，可知A为NaH，则X为Na，Y为O，Z为H，三种元素可组成化合物F为NaOH，NaH与水反应生成NaOH与氢气；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等，则D为Na2O．（1）由上述分析可知，X元素的名称是：钠，故答案为：钠；（2）所有元素中H原子半径最小，同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径从大到小的顺序是：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；（3）F的化学式为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，电子式为：，故答案为：；（4）B为Na2O2，含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键；过氧化钠具有强氧化性，可以用作漂白剂，能与二氧化碳反应生成氧气，可以用作供氧剂，故答案为：离子键、非极性键；供氧剂、漂白剂等；（4）C为H2O2，Y的单质为氧气，双氧水在二氧化锰作催化剂条件下