2022-2023学年辽宁省鞍山市第六十八中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市第六十八中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D．3.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）A.[Co(NH3)4Cl2]Cl

B.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3

D.[Co(NH3)5Cl]Cl参考答案：B略4.下列各组元素性质递变情况错误的是（

）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．

N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：略5.下列各组物质性质的比较，正确的是（）A．原子半径：K＞Na＞LiB．还原性：Fe＞Na＞KC．碱性强弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na＜Mg＜Al参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．.分析：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱；C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强．解答：A．同一主族内，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径K＞Na＞Li，故A正确；B．在金属活动性顺序表中，从左到右，金属的活动性依次减弱，其还原性依次减弱，所以金属的还原性K＞Na＞Fe，故B错误；C．金属的金属性强弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金属最高价氧化物的水化物碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误；D．金属的金属性越强，与酸反应生成氢气的剧烈程度越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以与酸反应生成氢气的剧烈程度Na＞Mg＞Al，故D错误；故选A点评：本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生灵活运用元素周期律解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，注意基础知识的积累，题目难度不大．6.下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．N、O、F元素非金属性依次减弱

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多参考答案：B略7.已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答．解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；D、降温化学反应速率减低，故D错误，故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大8.室温下，取0．3mol·L-1的HY溶液与0．3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（

）

A．混合溶液中由水电离出的

B．混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

C．混合溶液中D．混合溶液中[参考答案：D略9.下列说法错误的是A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaCl

B．向燃尽的火柴头浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，确定火柴头中含有氯元素C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏高参考答案：A略10.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略11.下列说法中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应

C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的参考答案：D略12.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D13.己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：⑴原料（植物资源）来源广泛；⑵原料无毒无害⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备；⑷生产过程中对环境的危害小；⑸生产过程中只需要生物催化剂；⑹工艺简单，产率高。

A．⑴⑵⑷⑹

B．⑴⑵⑶⑸

C．⑴⑵⑶⑷⑹

D．全部参考答案：C14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C15.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是

A.77

B.114

C.191

D.268参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是

A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、反应中有乙醚生成，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为

；B中的试剂为

，其作用是

参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

（2）BC

（3）试管底层有油状物质生成

（4）氢氧化钠溶液

品红

检验SO2是否除尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ﹑化合物A的分子式为C3H6O2,有下列转化关系:F能发生银镜反应.（1）A的名称

（2）B的结构简式是

（3）D中含有的官能团是

(写名称)（4）写出①C+E→F的化学反应方程式

Ⅱ﹑阿斯匹林的结构简式如图所示:(5)请写出阿斯匹林与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式

（6）将其水解产物加酸酸化后得到产物A，已知A的同分异构体中具有以下性质：①滴加FeCl3溶液时，溶液变成紫色，②能与银氨溶液反应生成银单质，③苯环上有2个取代基；则符合条件的A的同分异构体有

种。参考答案：(1)乙酸甲酯（２）ＣＨＣＯＯＨ(３)醛基(４)ＨCOOＨ+ＣＨ３OH

ＨCOOＣＨ３+Ｈ２O

（５）

略18.下面是一个合成反应的流程图：

（1）、写出下列物质的结构简式A、

、B、

、

C.

、D、

.（2）写出下列化学反应的方程式：③

；⑤、

；参考答案：略19.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；Z的核外电子排布式是_______。

（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式：____。

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____，D原子的轨道杂化方式是____。

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子方程式：__________________。

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是____________________________________________。参考答案：(1)SO3

1s22s22p63s23p5

(2)N2O

(3)直线形

sp杂化

(4)Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑解析：短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥型、正四面体、角形(V形)、直线形。根据分子构型可以判断元素所在的主族，四面体是ⅣA族，三角锥是ⅤA族，折线是ⅥA族，直线是ⅦA族，所以元素分别为：C、N、Si、S、Cl。（1）Y（S）的最高价氧化物的化学式为SO3；Z（Cl）的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。（2）D（C）的最高价氧化