河北省张家口市康保县邓油坊镇中学高三化学测试题含解析

河北省张家口市康保县邓油坊镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关肥皂的叙述中错误的是：

A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A

解析:A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。2.能解释下列原理的离子反应方程式正确是（

）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-参考答案：D略3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-参考答案：D略5.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

（

）

A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：A6.下列说法不正确的是(

)A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.过量SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色参考答案：C略7.下列叙述正确的有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：A略8.如图，在注射器中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试低先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：D略9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．对应简单离子半径：W＞XD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应参考答案：BC10.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略11.下列化学用语正确的是

（

）

A．中子数为8的N原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：

D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略12.某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族

B．元素X为ⅡA族元素C．XO2具有强氧化性

D．X2+具有强还原性参考答案：AC13.下列反应不可用于设计原电池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2

D．4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3参考答案：A14.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用，没有副产物。15.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。[方案I]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积VmL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）[方案II]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。问题1：列出本实验中必须用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯、托盘天平（砝码）、药匙之外）

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定

A．需要 B．不需要

C．均可问题3：碳酸钙纯度计算公式

[方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品Mg；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是

，其它方案的缺点分别是：方案

；

方案

；

参考答案：答案：[方案I]偏低

2’[方案II]问题1：锥形瓶、滴定管、玻璃棒

2’（漏写一个扣一分）问题2：B

1’

问题3：

2’[方案Ⅲ]问题1：保证CaCO3完全分解

1’问题2：应在干燥器中冷却

1’最好的方案是：方案Ⅱ

1’

，其它方案的缺点分别是：方案Ⅰ

1’

：气体体积难以准确测量

1’方案Ⅲ

1’

：实验室难以提供1000℃的高温

1’三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式

．（2）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH

g．参考答案：（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）80

【考点】化学电源新型电池．【分析】（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即C8H18）失去电子生成CO2，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应式；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式计算．【解答】解：（1）电解质能在高温下能传导O2﹣，负极发生氧化反应，即1molC8H18失去电子生成CO2，共失去50mole﹣，18molH原子转化为9molH2O，根据质量守恒和电荷守恒写出电极反应为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O，故答案为：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）一个电子的电量是1.602×10﹣19C，当电路中通过1.929×105C的电量时，电子的个数==1.204×1024，电子的物质的量==2mol，根据转移电子和氢氧化钠的关系式得NaOH的质量=×2×40g/mol=80g，故答案为：80．18.【化学一选修3:

物质结构与性质】(1)

CH3COONH2

分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。(2)

工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)

等弱碱。

N2H4NH3熔点/℃2-77.8沸点/℃113.5-33.5

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)

的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3

互为等电子体的阳离子有__________。(3)

浅红色Cr

[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。(4)

SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS

型结构。晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标(0,0,0)和(,,)；Si原子的分数坐标(0,0,)和(,,)①按比例在下框中商出SiC

六方晶胞_______②列式计算Si-C的键长_______(保留整数部分)参考答案：(1)N>O>H

>C

SP3杂化、SP2

杂化

(2)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

H3O+

(3)3d3

(4)黑球是碳，白球是硅

dsi-c=

(1-

)c=×505pm=

189pm解析：(1)CH3COONH2所含四种元素分别为N、H、C、O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但是氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以四种元素第一电离能由大到小的顺序为：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3杂化，羧基中的C原子sp2杂化；正确答案：N>O>H>C；sp3杂化、sp2杂化。

(2)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，故联氨的沸点明显高于氨；分子中，6个碳的P轨道，每个碳含有1个电子，1个氮的P轨道，含有2个未参与成键的电子，因此大π键中含有的电子数为8，参与形成π键的原子数为7，所以的离域π键表示为；原子数、总电子数均相等的物质，其结构相似，物理性质相近，相应的物质称为等电子体，所以与NH3

互为等电子体的阳离子有H3O+；正确答案：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键；；H3O+。(3)

根据化合价法则，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中铬为+3价，铬原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+价电子排布式为3d3；(4)①SiC六方晶胞的轴比c/a＝505pm/308pm＝1.64，Si原子和C原子的共