广东省汕头市峡山中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市峡山中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.属于电解质的是（）A．CO2 B．Al C．NaCO3 D．蔗糖参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．解答：解：A、二氧化碳是非电解质，故A错误；B、铝是单质，不是电解质，故B错误；C、水溶液中或熔融状态的碳酸钠能导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；D、蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意：不是电解质的物质不一定是非电解质2.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制取Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化参考答案：D3.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42-

B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+

D.含1mol氧原子参考答案：A5.下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>MｇB．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>CD．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl参考答案：BA、可以用金属与水和酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；B、钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱，和盐反应，B错误；C、中心元素对应的最高价氧化的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，C正确；D、非金属单质与氢气化合越容易，对应元素的非金属性越强，D正确；答案选B。【点睛】本题考查判断金属性、非金属性强弱的方法．判断金属性、非金属性的方法很多，只要合理即可。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。6.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略7.下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是A．H2O

B．CH3CH2OH

C．NaHCO3溶液

D．溴水参考答案：C略8.下列说法正确的是()A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D.电泳现象说明胶体带电参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。10.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应Ⅰ：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，反应Ⅱ：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．反应I中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；B．II中Cl元素的化合价降低，则氯气为氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I中还原性为HCl＞CoCl2，II中还原性为I2＞HCl，所以还原性：I2＞HCl＞CoCl2，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，I中氧化性为Co2O3＞Cl2，II中氧化性为Cl2＞HIO3，则氧化性为Co2O3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选D．11.在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．【解答】解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．故选C．12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：元素代号LMJQRT原子半径／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合价+1+2+3+6+2不常见负化合价无无无-2无-2

A.T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体

B.L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L

C.J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性

D.L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T参考答案：C略13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略14.下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是A．淀粉

B．蚕丝

C．豆油

D．乙烯参考答案：A略15.下列说法正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。参考答案：(1)Fe2O3

漏斗，烧杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩埚

CO2解析：铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚；CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，

(1)填写相应的物质：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)写出有关反应的化学方程式：E→C______________________________________________D→E

______________________________________________参考答案：(1)A：N2

B：NH3

C：NO

D：NO2

E：HNO3（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl