《水的电离和溶液的PH》

课前热身1.相同温度下，两种氨水A、B，浓度

分别是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,则A和B

的OH－浓度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能确定

课前热身1.相同温度下，两种氨水A、B，浓度

分别是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,则A和B

的OH－浓度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，

电离程度越大，因此0.2mol·L－1氨水电离

程度比0.1mol·L－1氨水的电离程度小，

OH－浓度之比小于2。B课前热身1.相同温度下，两种氨水A、B，浓度

分别是0.2mol·L－1和0.1mol·L－1,则A和B

的OH－浓度之比(

)

A．大于2

B．小于2

C．等于2D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，

电离程度越大，因此0.2mol·L－1氨水电离

程度比0.1mol·L－1氨水的电离程度小，

OH－浓度之比小于2。2.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH

溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH

溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液

等体积混合液A2.常温时，以下4种溶液pH最小的是（）

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH

溶液等体积混合液

C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH

溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液

等体积混合液课前热身3.(07·海南化学卷)下列叙述正确的是()

A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致

水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后

pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化

钠溶液等体积混合后pH=7课前热身C3.(07·海南化学卷)下列叙述正确的是()

A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致

水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后

pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化

钠溶液等体积混合后pH=7知识小结：一、水的离子积常数1.c(H+)·c(OH－)=Kw,Kw叫做水的离

子积常数。知识小结：一、水的离子积常数1.c(H+)·c(OH－)=Kw,Kw叫做水的离

子积常数。2.只要是电解质溶液，就一定同时存在

H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－)=

Kw=1×10－14（25℃）,即Kw适用于

中性、酸性、碱性溶液中。知识小结：一、水的离子积常数二、影响水的离子积——KW的因素二、影响水的离子积——KW的因素①水的电离过程是吸热的，温度升

高，电离程度增大，KW增大；二、影响水的离子积——KW的因素①水的电离过程是吸热的，温度升

高，电离程度增大，KW增大；所以KW

只与温度有关，与溶质种类无关。二、影响水的离子积——KW的因素①水的电离过程是吸热的，温度升

高，电离程度增大，KW增大；所以KW

只与温度有关，与溶质种类无关。温度/℃254090100KW/10-141.002.923855

H2OOH-+H+Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)升温加NaOH通HCl

H2OOH-+H+Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)升温加NaOH通HCl正方向增大增大增大

H2OOH-+H+Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)升温加NaOH通HCl正方向增大增大逆方向增大减少不变增大

H2OOH-+H+Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)升温加NaOH通HCl正方向增大增大逆方向增大减少不变增大逆方向减小增大不变

H2OOH-+H+方式Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3

H2OOH-+H+方式Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向减小增大不变

H2OOH-+H+方式Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向减小增大不变正方向减小增加不变

H2OOH-+H+方式Kw平衡移动方向c(OH-)c(H+)加NaHSO4加NH4Cl加Na2CO3逆方向减小增大不变正方向减小增加不变正方向增大减小不变1.常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－)仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－)仍相等，但小于1×10－7mol/L。2.常温时，向纯水中加入可水解的盐，水的电离受到促进。结论：1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2.80℃时，纯水的PH______7，为什么？3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃时，纯水的PH______7，为什么？3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃时，纯水的PH______7，为什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。4.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃时，纯水的PH______7，为什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃时，纯水的PH______7，为什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。11练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________1.某温度下纯水中的c(H+)=2×10－7mol/L,

则此时c(OH－)=____________mol/L2×10－72.80℃时，纯水的PH______7，为什么？＜3.PH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度为________________mol/L。1×10－114.100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2

溶液的

PH为______________。11练习:5.常温下，NaOH和Na2CO3溶液pH均为9，

这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的

量浓度之比为：____________10-4:11.25℃时,水的电离达到平衡:H2OOH-+H+

△H>0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变.1.25℃时,水的电离达到平衡:H2OOH-+H+

△H>0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变.BA若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+浓度越大,PH越小,

酸性越强二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+浓度越大,PH越小,

酸性越强OH－浓度越大,PH越

大,碱性越强二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+浓度越大,PH越小,

酸性越强OH－浓度越大,PH越

大,碱性越强不变二、溶液的酸碱性与PH若是强碱，PH

。3.某溶液温度升高，若是强酸，PH

;1.PH的概念：POH=－lg{c(OH－)}PH=－lg{c(H+)}2.溶液的酸碱性和PH的关系任意温度25℃酸碱性与PH的关系酸性

中性碱性

c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)<c(OH－)PH＜7PH=7PH＞7H+浓度越大,PH越小,

酸性越强OH－浓度越大,PH越

大,碱性越强不变减小二、溶液的酸碱性与PH5.PH试纸的使用4.常见酸碱指示剂及变色范围5.PH试纸的使用4.常见酸碱指示剂及变色范围5．pH试纸的使用(1)方法:把小片试纸放在_______________

上，用_________________蘸取待测液滴

在pH试纸上,试纸变色后,与__________

对比即可确定溶液的pH。5．pH试纸的使用(1)方法:把小片试纸放在_______________

上，用_________________蘸取待测液滴

在pH试纸上,试纸变色后,与__________

对比即可确定溶液的pH。玻璃片(或表面皿)洁净干燥的玻璃棒标准比色卡5．pH试纸的使用(1)方法:把小片试纸放在_______________

上，用_________________蘸取待测液滴

在pH试纸上,试纸变色后,与__________

对比即可确定溶液的pH。玻璃片(或表面皿)洁净干燥的玻璃棒标准比色卡(2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,

否则待测液因被稀释可能产生误差；用

pH试纸读出的pH只能是整数。1.20℃时，饱和H2S溶液1L，其浓度为

0.1mol·L－1，要使溶液的pH增大同时

使S2－浓度减小，可采取的措施是

()A、加入适量的水

B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO2

D、加入适量的CuSO4固体反馈练习1.20℃时，饱和H2S溶液1L，其浓度为

0.1mol·L－1，要使溶液的pH增大同时

使S2－浓度减小，可采取的措施是

()A、加入适量的水

B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO2

D、加入适量的CuSO4固体AC反馈练习2.现有浓度为0.1mol／L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;

④NH4Cl;⑤NaOH

由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②2.现有浓度为0.1mol／L的五种溶液：①HCl;②H2SO4;③CH3COOH;

④NH4Cl;⑤NaOH

由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②A1.计算下列溶液的pH①1.0mol/L的盐酸溶液。②3×10-3mol/L的硫酸溶液。③0.01mol/L的醋酸溶液(电离度为10%)二、pH计算类型一:常规计算1.计算下列溶液的pH①1.0mol/L的盐酸溶液。②3×10-3mol/L的硫酸溶液。③0.01mol/L的醋酸溶液(电离度为10%)要点：酸溶液：先求c(H+)，再求pH二、pH计算类型一:常规计算2.计算下列溶液的pH①2mol/LNaOH溶液②5×10-3mol/LBa(OH)2溶液。③0.1mol/L氨水溶液(电离度为1%)2.计算下列溶液的pH①2mol/LNaOH溶液②5×10-3mol/LBa(OH)2溶液。③0.1mol/L氨水溶液(电离度为1%)要点：计算碱溶液pH时应先计算c(OH-)，

利用KW计算c(H+)后再求pH。溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍5类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍54类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍549类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍54910类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7类型二：稀释后溶液pH的计算溶液的稀释稀释后所得溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释100倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=11NaOH溶液加水稀释100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=9NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7类型二：稀释后溶液pH的计算1.pH1=8的NaOH溶液与pH2=10的NaOH溶

液等体积混合，混合后溶液的pH为

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3类型三:混合后溶液的pH的计算1.pH1=8的NaOH溶液与pH2=10的NaOH溶

液等体积混合，混合后溶液的pH为

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3类型三:混合后溶液的pH的计算C1.pH1=8的NaOH溶液与pH2=10的NaOH溶

液等体积混合，混合后溶液的pH为

A.8.3B.9.0C.9.7D.10.3类型三:混合后溶液的pH的计算C要点:计算两种碱溶液相混合pH时，应先求混合溶液的c(OH－)，再求c(H+)，从而求出pH。类型四:酸碱混合后溶液的pH的计算1.(2010·海南化学,2)常温下,将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

A．1.7B．2.0

C．12.0D．12.4类型四:酸碱混合后溶液的pH的计算1.(2010·海南化学,2)常温下,将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于

A．1.7B．2.0

C．12.0D．12.4B2.(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.07mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L2.(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.07mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/LC3.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份

加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量

浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高

了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为

(

)A．9B．10C．11D．123.将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份

加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量

浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高

了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为

(

)A．9B．10C．11D．12CB在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(O