《化学反应速率》教学设计(广东省县级优课)-化学教案

新课程人教版化学必修二化学反应的速率教学设计学科化学学校韶关市第五中学姓名李仕跃电化学反应的速率和限度》(第一课时)教学设计一、教材分析：1.地位和作用第二章《化学反应与能量》主要讲述了化学反应与能量，化学反应速率和限度两部分知识，属于化学反应原理范畴，是学生深入认识和理解化学反应特点和进程的入门知识。其中化学反应速率及其条件控制对人们利用和控制化学反应的重要性，决定了该节书学习的重要性。通过学习，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识，将会增进学生对化学学科的理解、兴趣与情感，体会化学学习的价值。2.教学目标知识与技能：（1）了解化学反应速率的概念及表示方法；（2）知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；（3）初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用。过程与方法：通过实验探究和讨论，总结影响化学反应速率的因素，自然形成化学反应速率的概念。情感态度价值观：参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断3.教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。教学难点：（1）使学生充分认识实验研究的重要性；（2）培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。4.教材处理本节课大纲并不涉及对化学反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时，高一的学生对知识的认知符合从定性到定量的认知过程，基于此，本节课做了三个处理。（1）在教学中并不是按照课本顺序先讲述化学反应速率的概念，而是通过生动的实例和探究实验使学生感受化学反应的快慢之分，对化学反应有快慢形成初步的认识，从定性的角度归纳出影响化学反应速率的条件。然后再从定量的角度讲述化学反应速率的概念及表达式，对于计算只是做了简单要求。（2）对于“化学反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算”这一知识点，并没有课堂上来完成，而是设计在了课后作业中，以练习的形式让学生课后思考，找出相关规律，既拓展了学生的知识，也培养了他们独立思考的能力。二、学情分析：高一学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。能够联系实际生活和结合所学有关单质及化合物性质，在教师引导下从化学反应原理角度进行实验探究活动，合作交流探究影响化学反应速率的因素并得出相应的结论。三、教法分析：在教学方法上采用“引导发现与探究认知相结合”的探究式教学模式进行教学，并与多媒体有机结合，营造出师生互动的和谐课堂。四、学法指导:根据学生特点创设问题情境，指引学生通过“引导发现—探究认知—观察现象—交流总结”等一系列活动主动获得知识。教学流程创设情景创设情景引导发现分组实验探究认知交流总结集思广益联系生活探索问题学以致用学以致用加深认识学科互通轻松领悟讲练结合融会贯通反思交流感悟化学查漏补缺查漏补缺巩固提升六、教学过程课题化学反应的速率教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景引导发现［引入新课］1.展示常见生活中的反应事例图片。(烟火、牛奶腐坏、溶洞形成、铁桥生锈等)2.不同温度牛奶、盐水鸭等食品的保值期不同。[讲述]在实际生活、生产中，化学反应有快慢之分，我们希望能够控制化学反应的快慢及方向！那怎么才能去控制化学反应朝着有利的方向进行呢？这就需要了解有关化学反应的速率和限度。[板书]第二章第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率观看图片，强烈的视觉刺激吸引了所有学生的注意力，让学生知道化学反应速率有快慢之分，也让学生急切了解影响化学反应快慢的原因，从而去掌控化学反应的快慢。从身边实例入手，激发学生的学习兴趣，自然地把学生注意力引向新课的学习。分组实验探究认知[提问]哪些条件能够影响反应的速率呢？[实验探究]请按照学案完成四组探究实验，并完成实验报告书。学生思考，分组讨论，确定方案，进行探究实验，并填写实验报告书。引导学生分组合作探究，感受外界条件对化学反应速率的影响。在探究过程中从定性的角度感受不同条件对化学反应速率的影响，使学生在探究中寻找答案，在合作中分享喜悦，在操作中领悟化学的严谨，从而培养学生的综合能力。5%H2O2FeCl3溶液放入盛热水的烧杯中探究一：5%H2O2FeCl3溶液放入盛热水的烧杯中现象结论热水冷水探究二：2mL约5%的H2O2中分别加1mol/L的FeCl3溶液和MnO2粉末FeClFeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末现象结论MnO2粉末FeCl3溶液不加试剂联系生活探索问题[讨论]根据你的生活和学习经验判断，是什么因素影响了它们的反应快慢？1.夏天里露置在空气中的牛奶很快变质。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多。3.蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧。4.大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中反应速率不同。5.向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同。学生积极思考，交流讨论，由于与生活联系紧密，学生能够轻松应答。与学生的日常生活经验相联系，对影响化学反应速率的的因素有初步认识，激发探究欲望，充分体现化学与生活的关联。交流总结集思广益[归纳小结]请归纳出影响化学反应快慢的因素。影响化学反应速率的因素规律(在其它条件相同时)反应物的性质外因温度催化剂反应物的浓度其它学生归纳总结：影响化学反应快慢的因素一是内因，取决于反应物的性质；二是外因，包括温度、浓度、催化剂、通过学生自己分析化学反应进行的快慢现象来总结出影响化学反应速率的因素，为后面知识的学习作好铺垫。学以致用加深认识[思考交流]1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，为什么？3.葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体中正常体温时就可以被氧化，这是为什么？[讲解]1.温度越低，食物变质腐败的速率越慢。2.固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也迅速、充分。3.人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应。学生运用所学知识，用温度、引导学生学会观察生活并将所学知识应用到生产生活实际中去，感受化学学科的价值。学科互通轻松领悟[设问]物理学中用速率来表示物体运动的快慢。在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？[指导阅读]阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请回答一下化学反应速率的定义是什么？[板书]二、化学反应速率：△c（B△c（B）v（B）＝△t2.数学表达式：3.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)学生阅读课本，通过概念的对比，归纳出化学反应的速率的概念、数学表达式及单位。运用物理知识引出化学反应的速率的概念，加强化学与其它学科之间的联系。讲练结合融会贯通[例题]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的6mol/L－6mol/L－2mol/Lν＝△C△t＝0.8mol/(L·min)＝0.8mol/(L·min)5min[练习]在N2+3H2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？[讨论]通过上述的练习，你会得出什么结论？学生解答习题，巩固化学反应速率的的概念。同时得出结论，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。通过习题加深对化学反应速率概念的认识，培养学生解决问题的能力。反思交流感悟化学你学习本课后有哪些收获？有什么感受？学生交流培养学生归纳总结能力查漏补缺巩固提升[课堂练习]见附件1（学案中）学生练习，通过同学间的讨论，互评，教师的点评最终得出正确答案。通过练习强化本节课的两个重点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。[课后作业]见附件2（学案中）查漏补缺板书小结第二章第三节化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率一、影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质；外因：温度、浓度、催化剂、反应物固体的颗粒大小、光照、电磁波等。二、化学反应速率：1.概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量△c△c（B）v（B）＝△t2.数学表达式：3.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)七、教学反思本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，定性了解影响化学反应速率的因素，再运用物理知识引出化学反应的速率的概念，定量了解化学反应的快慢，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。在教学中，一是充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究。第二是充分充分体现化学与生活，化学与物理、生物其他学科的关联。同时，这节课也存在很多不足之处，表现在以下几点：一是课时中问题设置及实验探究内容容量密度较大。二是探究实验中，由于学生个体差异，动手操作能力的不同，不能使得全体学生都有动手探究的实验乐趣，自然也就降低了学习积极性。同时，合作探究，强化了团体协作，却淡化了学生个体独立思考的环节，使得学生缺乏独立思考解决问题能力的锻炼。三是在语言上，还应再精练而富于感染力，尽量少讲。附件1：课堂练习1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol/LC．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．下列说法正确的是()A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10mL60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃4．在一定温度和一定容积的容器中进行反应2HIH2＋I2，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.05mol/L需20s，那么由0.05mol/L降到0.025mol/L，需要的反应时间为()A．等于10sB．等于8sC．大于10sD．小于10s附件2:课后作业1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2．在一定条件下发生N2O4═2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为（）A、0.1B、0.002C、0.06D、0.043．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min) C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(L·s)5．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是（）A、VA＝0.4mol/(L•s)B、VB＝0.8mol/(L•s)C、VC=1.2mol/(L•s)D、VD=0.7mol/(L•s)6．将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是（）A、增加碳酸钠的用量B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半7.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)