高二下学期化学周练试题（6）含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精百强校河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学周练试题（4.16)一、选择题1．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示)正确的是2．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时3．将0.4mol/LAgNO3溶液、0.3mol/LMgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl－的浓度为(混合后溶液体积变化不计）（)A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0。6mol/LD．0.3mol/L4．“嫦娥飞天,玉兔登月"，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A．硅B．二氧化硅C．铝合金D．铁合金5．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A．NF3B．CH3—C．SO3D．H3O+6．在FeCl3和AlCl3的混合液中,依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是()A.FeS、Al（OH3）B。Fe2S3、I2C。FeS、Al（OH）3、SD。Fe(OH)3、Al（OH)37．大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB)，其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1molAFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是()A．1mol；5molB．1mol；6molC．2mol；5molD．2mol；6mol8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH49．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3）2CH（C2H5)CH3的正确名称是3,3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1mol的最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1mol雄酮（)比雌酮（)多消耗3molO210．已知(1)H2（g)＋O2(g)＝H2O（g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2（g）＋O2(g）＝2H2O（g)ΔH2=bkJ/mol(3）H2（g)＋O2(g）＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2（g）＋O2（g)＝2H2O（l）ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）.A、c〈a〈0B、b〉d>0C、2a=b〈0D、2c=d>011．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+12．下列对于加成反应的说法中正确的是A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．福尔马林可以作为食品保鲜剂C．甲苯在光照条件下与氯气反应,主要生成2,4-二氯甲苯D．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等13．由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2;可判断A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2不能进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行14．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是()A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0。1nNAC．2。8g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0。2NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA15．实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯,反应方程式如下：下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）16．以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带)B．溴(海水晒盐后的余液)C．乙烯（乙醇)D．顺丁橡胶（石油裂解气）17．下列实验不能作为判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B。Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱C。硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D。在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱18．第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是A．甲放电时为正极，充电时为阳极B．电池充电时,OH－由甲侧向乙侧移动C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程19．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液20．一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32。0%,则氧元素的质量分数为（)A．56。8%B．36.4%C．11。2%D．45。6%二、实验题21．(14分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。（2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的.原因是（用化学方程表示）：__________________。(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是_____________________________________________②浓溴水的作用是_________________________________________________，稀溴水的作用是___________________________________________________。三、计算题22．（10分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4。6gA与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧,燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5。4g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）4.6gA中所含氢原子的物质的量为▲，碳原子的物质的量为▲；（2)通过计算确定该有机物的分子式;(3)可以利用核磁共振氢谱法确定有机物A的结构,请完成下表：判断依据结论（写结构简式）▲▲▲▲参考答案1．A【解析】化学反应速率分析，反应物的接触面积越大，反应越快；盐酸为足量，生成气体的量有碳酸钙的量来决定.CaCO3与HCl反应时，粉末状比块状固体和盐酸的接触面积大,反应速率快，斜率大；但粉末状碳酸钙的质量小，生成的二氧化碳少，故总体损失质量小，结合这两点，选A。2．C【解析】3．B【解析】试题分析：根据题意，先设三种溶液的体积分别为3xL、2xL、xL,再由c•V可知三种溶液中溶质的n分别为1.2xmol、0。6xmol、0.2xmol，然后由电离方程式或关系式：AgNO3=Ag++NO3—、MgCl2=Mg2++2Cl—、AlCl3=Al3++3Cl—可知，Ag+、Cl—分别为1。2xmol、1.2xmol、0.6xmol,再由离子方程式Ag++Cl—=AgCl↓可知,1。2xmolAg+恰好与1。2xmolCl—反应，过量的Cl—为0。6xmol，最后由混合后溶液的体积不变、可知，c（Cl-）==0.1mol/L,B正确；答案选B。【考点定位】考查溶质物质的量浓度、体积、物质的量之间的计算、物质的量在电离方程式、离子方程式计算中的应用、过量问题的简单计算.【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心,考查物质的量、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。4．A【解析】试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确;B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误;C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。考点：考查了物质的用途的相关知识。5．C【解析】试题分析：VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致，说明中心原子孤电子对数为0。A．NF3中N原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故A错误；B．CH3—中C原子孤电子对数==1,价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故B错误；C．SO3中S原子孤电子对数==0，价层电子对数为3+0=3，VSEPR模型、微粒空间构型为平面三角形，故C正确；D．H3O+中O原子孤电子对数==1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，而微粒空间构型为三角锥形，故D错误。故选C。考点：考查判断简单分子或离子的构型6．C【解析】在混合溶液中加入过量的NaI后，发生的反应为2FeCl3+2NaI====I2+2FeCl2+2NaCl,再加入足量的Na2S溶液后，发生的反应有FeCl2+Na2S====FeS↓+2NaCl；I2+Na2S====S↓+2NaI;2AlCl3+3Na2S+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl。因此最后得到的沉淀为FeS、Al(OH）3和S。7．D【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有2个碳碳双键、1个苯环、1个酯基和1个羰基，则需要6mol氢气发生加成反应。由于酯基水解后又生成1和酚羟基，则需要2mol氢氧化钠，即1molAFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是2mol、6mol，答案选D。考点:考查有机物的结构和性质的判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养.该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。8．B【解析】KCl只有离子键，H2O、CH4只含有共价键,NH4Cl同时含有离子键和共价键9．B【解析】试题分析：A、按系统命名法:CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3,3，4－三甲基己烷，A项正确；B、单糖不能水解，B项错误;C、结构中的酯基水解后生成羧基、酚羟基都能与氢氧化钠反应，所以结构中三个酯基消耗4个氢氧化钠,还有一个酚羟基，所以1mol有机物，共消耗5mol氢氧化钠，C项正确;D、对比雄酮和雌酮的结构可知，雌酮苯环，雄酮不含，其余结构相同，故雄酮比雌酮多6个H原子，多消耗3molO2，D项正确；答案选B。考点：考查有机物的结构和性质10．AC【解析】氢气燃烧是放热反应，△H小于0。由于参加反应的氢气越多，放热越多，所以2a=b＜0，2c=d＜0。又因为气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生产液态水放出的能量多，所以2c=d＜2a=b＜0，因此正确的答案选AC.11．C【解析】A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀,则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确;B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀,故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀,铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选C．12．D【解析】试题分析：加成反应也可以含有不饱和键，A错;福尔马林有毒,不能作食品的保鲜剂，B错；甲苯在光照条件下与氯气反应，是甲基上的氢原子被取代，C错；等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，D对。考点：取代反应、加成反应的理解、有机物燃烧规律.13．B【解析】试题分析:根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，A．氧化性D2＞B2＞A2＞C2，错误；B．还原性C-＞A-＞B—＞D—,正确;C。根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应,氧化性:D2＞A2＞，还原性：A—＞D—，故A—和D2能反应，错误;D．同理B2和C—可以进行反应,错误。考点：氧化性强弱比较和还原性强弱比较14．C【解析】试题分析：A、苯环中的碳碳键不是单双交替，1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为NA，错误；B、1molCnH2n+2中含有的碳碳单键的物质的量为（n-1）mol,0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1（n-1）NA,错误；C、乙烯和聚乙烯的最简式相同，均为CH2，2.8g乙烯和聚乙烯的混合物中所含CH2的物质的量为0。2mol,碳原子数为0.2NA，正确；D、标准状况下，CHCl3不是气体，2。24LCHCl3含有的分子数大于0.1NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数及有机物的结构和性质.15．B【解析】试题分析：醇若能发生上述的消去反应，则在羟基连接的C原子的邻位C原子上应该有H原子。符合题意的只有B，故选项是B.考点：考查物质的结构与性质的关系的知识。16．C【解析】17．D【解析】试题分析：A、金属性越强，则与水反应更激烈,因此钠和镁分别与冷水反应，可以判断钠和镁金属性强弱，A正确；B、非金属性越强,与氢气的化合越容易，因此Br2与I2分别与足量的H2反应，可以判断溴与碘的非金属性强弱，B正确；C、非金属性越强，相应的最高价氧化物水化物的酸性越强,根据较强酸制备较弱酸可知硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,可以判断碳酸与硅酸的酸性强弱,C正确；D、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误,答案选D。考点：考查金属性、非金属强弱性判断依据18．B【解析】试题分析:A、上坡或加速时,电池处于放电状态,放电时乙电极NiOOH反应生成Ni（OH）2，反应中镍元素化合价降低,因此乙电极为正极,A错误;B、混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态．充电时乙电极为阳极，根据异性相吸的原理,OH—移向阳极，所以OH—由甲侧向乙侧移动，B正确；C、放电时负极的电极反应式为MHn—ne-+nOH-=M+nH2O，C错误；D、汽车下坡时,甲电极为阴极，乙电极为阳极，发生氧化反应，Ni（OH）2→NiOOH，D错误。答案选B。考点:原电池和电解池的工作原理19．D【解析】试题分析:A．由结构简式可知,化合物I分子式为C19H24O5，故A正确；B．化合物I和Ⅱ均能碳碳双键，均与酸性KMnO4溶液反应，且均含—COOC—，均和NaOH溶液反应,故B正确;C．化合物Ⅱ中含-OH，则一定条件下能发生取代、消去，含碳碳双键可发生加成反应，故C正确；D．均含碳碳双键，则不能用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅱ中是否含化合物I，故D错误;故选D。考点:考查了有机物的结构与性质的相关知识。20．C【解析】CaCl2与Ca（ClO）2的混合物中Ca、Cl原子数目