河北省沧州市刘八里乡刘八里中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河北省沧州市刘八里乡刘八里中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略2.下列有关化学键与物质结构结构说法正确的是 （ ）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阴离子的化合物一定有阳离子参考答案：D3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是：（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③参考答案：D略5.如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是（

）A．钠沉入水面下

B．产生气体C．滴入酚酞溶液变红

D．钠熔化成小球参考答案：A6.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D.用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略7.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．8.下列物质的性质比较中，错误的是

A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2

B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F->Cl->Br->I–

D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：C9.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.定容时仰视刻度线D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次参考答案：BA.所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故C错误；D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。10.下列说法错误的是(

)A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB.和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D.植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：AA.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C.乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D.植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。11.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应

D．氨水和稀硫酸的反应参考答案：C略12.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略13.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸

②氢化物

③氧化物④含氧酸

⑤难挥发性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧参考答案：BHNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；HNO3有固定组成，酸性属于纯净物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物；硝酸是挥发性酸；故B正确。14.现有2mol

金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。15.在常温常压下，向一个密闭容器中通入aLNO和bLO2会发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为(

)A．a：b

B．a：2b

C．a：(a+2b)

D．a：2(a+b)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，_____，_____等。（3）实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。（5）用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。参考答案：(1)爆炸

(2)试管内黄绿色气体变浅

试管内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯气在水中的溶解度，抑制氯气与水的反应【分析】CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，随着反应进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上，生成的HCl极易溶于水，导致量筒内的压强减小，量筒内液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出。【详解】（1）CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，若用日光直射，反应非常剧烈，可能会引起爆炸，故答案为：爆炸；（2）甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅，因氯化氢极易溶于水，且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，气体物质的量减少使得量筒内的压强减小，量筒内液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度增大，使饱和食盐水中有NaCl固体析出，实验中观察到到的现象是：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升，量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，故答案为：量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升；（3）反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体，所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl，反应的化学方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯气在饱和食盐水中的溶解度降低，所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应；故答案为：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应。【点睛】本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的条件和特点，注意抓住反应物和生成物的性质分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下列问题⑴有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

⑵胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；⑶用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，该反应的氧化产物为

当有15.8gKMnO4

参加反应，被氧化的HCl的物质的量为

反应中转移的电子总数为

参考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵略；⑶

Cl2

0.5mol

0.5NA

略18.碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为__________、__________。(2)该电池负极上的电极反应式为__________。(3)当电路中通过0.2mol电子时,消耗标准状况下的气体b的体积为__________L。参考答案：(1)化学能→电能

电能→光能

(2)H2-2e-+2OH-=2H2O

(3)1.12分析：根据图中给出的电子流动方向可知通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。总反应方程式为2H2+O2=2H2O。详解：(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；该装置外接导线连接一个灯泡，可将电能转化为光能；(2)通气体a的电极有电子流出，极为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通气体b的电极有电子流入，为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，当电路中通过0.2mol电子时，会消耗0.05mol转化为标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。点睛：本题主要考查原电池的工作原理。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。19.（14分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

I