2022-2023学年湖南省永州市仁和镇仁和中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省永州市仁和镇仁和中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略2.下列说法中不正确的是

A.蛋白质溶液中加入食盐细粒后产生的沉淀能重新溶于水

B.光束通过淀粉溶液时能够产生丁达尔现象

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实参考答案：C略3.一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种液体的试剂是（

）

A．H2O

B．溴水

C．新制Cu(OH)2

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C略4.某有机物的分子式为C5H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是

(

)A．含两个双键的链状化合物

B．含一个双键的环状化合物C．含一个三键的链状化合物

D．只含—个双键的链状化合物参考答案：D略5.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

A．2Q2=Q1

B．Q2=Q1=197kJ

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q1=Q2<197kJ参考答案：C6.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

(

)A．Q2=2Q1

B．Q1＜0.5Q2

C．Q1＜Q2＜184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：C略7.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴力，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是A．氯化钡溶液

B．石蕊试液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略8.下列有机物可以形成顺反异构的是()

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略9.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D10.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—p

B．sp2—s

C．sp2—p

D．sp3—p参考答案：C略11.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略12.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．A3BC4

B．A2BC4

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略13.丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是

①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应；⑥可以在碱性条件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥参考答案：D略14.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是A．△H＞0

△S＜0

B．△H＜0

△S＜0C．△H＜0

△S＞0

D．△H＞0

△S＞0参考答案：C略15.下列有关说法错误的是A．李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B．元素分析仪可以确定有机物的分子结构C．“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D．1H核磁共振谱是测定有机物结构的常用方法参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。①称取mg草酸晶体，配成100.0mL溶液。②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L－1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。(2)在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或“不需要”)滴加指示剂。(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。(4)若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为________________。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管(各1分)(2)酸

不需要（各1分）(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）(4)－5（2分）(5)偏大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：

化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC

Si；SiCl4

SiO2。(2)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低?

(填“能”或“不能”)，理由是

。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为

。参考答案：(10分)(1)>；<。(2)不能，晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价健的强度直接关系，而四氯化硅是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能根据键能的比较晶体硅和SiCl4的熔点高低。(3)236kJ/mol。略18.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是

，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为

参考答案：（12分）（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个（2）NH分子存在氢键（3）NO（4）CuCl

CuCI+2HCI=H2CuCI3

(或CuCI+2HCI=H2[CuCI3]略19.（16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是

。（2）3mol/L100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施

。（请填下列选项的序号）A.加CH3COONa(s)

B.加BaCl2溶液

C.加NH4Cl溶液

D.加氨水（3）室温下，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，分析：滴加过程中反应的离子方程式为：

。当b=a时，溶液呈

性，此时溶液中，c(NH4+)

c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。当溶液呈中性时，a

b(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+)

c(Cl－)。（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是

(填写序号)；②中Cl－的浓度为

mol/L。B．参考答案：（1）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解得黄色溶液（2’）将FeCl