广东省梅州市丰顺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市丰顺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶

D．浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查．A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：A、稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H++OH﹣=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练．3.下列关于硝酸的说法中正确的是（

）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：B略4.某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有HI参考答案：A【详解】①无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，HI能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在HI；②向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。5.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）

A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应参考答案：A略6.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

7.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性参考答案：B略8.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、．故选A．9.下列各组物质中互为同位素的是()A．和

B．D和T

C．H2O和H2O2

D．O3和O2参考答案：B略10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证Na2SO3和浓硫酸反应的产物的性质品红溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸

参考答案：CMnO2和浓盐酸反应需要加热,图中缺少加热装置,不能制备氯气,A错误；NO不能利用排空气法收集,因NO与氧气反应,应排水法收集,B错误；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫气体具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；反应生成二氧化碳,二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，应该用碳酸氢钠溶液除去HCl,D错误；正确选项C。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（

）A.Y和W的含氧酸均为强酸B.由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液C.YW3分子的空间构型为平面三角形D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z参考答案：B【分析】因元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，可知Z为Al，其最外层电子数为3，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，另外X与W的最高化合价之和为8，则有X为H，Y为N，W为Cl。【详解】A．Y和W的含氧酸可能是亚硝酸、次氯酸等，并不是强酸，只有其最高价含氧酸才是强酸，故A错误；B．化合物YX5是由NH4+和H-构成的化合物，属于离子化合物，与水反应能生成一水合氨和氢气，故B正确；C．YW3分子为NCl3，其空间构型为三角锥形，故C正确错误；D．Z与W的化的化合物为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能通过电解AlCl3的方法来制得单质铝，故D错误；答案选B。【点睛】化合物NH5对学生而言较为陌生，从物质的元素组成和离子化合物的结构分析可知该物质中的阴、阳离子分别是NH4+和H-，与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。12.下列能达到实验目的的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。13.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3与盐酸反应：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2参考答案：D略14.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（） A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素． 【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误； C、中子数为185﹣72=113，故C错误； D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确； 故选D． 【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答． 15.下列说法中不正确的是A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C.分子中不一定存在着共价键 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：B【详解】A.NH4Cl为离子化合物，由NH4＋和Cl－构成，不含金属元素。A项正确，不符合题意；B．由不同的原子构成的纯净物不一定是化合物，比如H、D、T，它们都属于不同的氢原子，但是HD、D2均为氢气，属于同一种物质，B项错误，符合题意；C．分子中不一定存在共价键，比如稀有气体如He、Ne等，稀有气体为单原子分子，不存在共价键。C正确，不符合题意；D．含有金属元素的离子如AlO2－，MnO4－，均含有金属元素，但是属于阴离子，D项正确，不符合题意；本题答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1气体)（1）原料中的金属钠通常保存在______中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是___________。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）装置③的作用是___________。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到________时再点燃酒精灯。此步操作的目的是__________。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式___________。I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式____________。参考答案：(1)煤油

滤纸

镊子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸气

(5)气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊

排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用④饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，③用浓硫酸除去水蒸气，在①中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为：f；g；d；e；a；b；h；（4）装置③是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（6）装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置①中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。因为其他通过溶液时会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。（1）请写出元素符号：B

；D

。（2）画出E的阴离子结构示意图

。（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是

（填化学式）。（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。X的电子式为

，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是

。（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程

。（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为

。

（7）化合物ED2与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）C（1分）

O

（1分）

（2）（1分）（3）HNO3（1分）

（4）

（2分）

紫色石蕊试液变蓝（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略18.（9分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________。参考答案：略19.根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式④_______

⑦_______⑧________参考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，离子方程式的书写。（1）①木炭完全燃烧，反应为C+O2CO2，反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，是氧化还原反应；②打开汽水瓶盖，有气泡产生，反应为H2CO3=H2O+CO2↑，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+