云南省昆明市东川区第十中学高二化学模拟试题含解析

云南省昆明市东川区第十中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB．a、b、c三点的平衡常数相同C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1参考答案：D【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1；由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为b＞a，故A正确；B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；C．由图可知，B2起始相同时，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T2＞T1，若该正反应为放热反应，则T2＜T1，故C正确；D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．2.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振氢谱参考答案：A3.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：A．C60和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略4.氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑根据上述反应事实可以得出的正确结论是

A.NH3有还原性

B.H-是很强的还原剂

C.该反应的还原产物是H2

D.该反应属于置换反应参考答案：B5.有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于A．烯类

B．酚类

C．醚类

D．醇类

参考答案：D略6.下列表述中正确的是

()A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

参考答案：D略7.进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3

B(CH3CH2)2CHCH3C

(CH3)2CHCH(CH3)2

D

(CH3)3CCH2CH3参考答案：D8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是A.NaCl(NaOH)

B.NaOH(NaOH)C.CuCl2(CuO)

D.CuSO4(CuO)参考答案：D9.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（

）参考答案：C略10.将mol金属铜和含有mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．mol

B．molC．molD．缺条件，无法计算参考答案：C略11.中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体参考答案：B试题分析：可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4?nH2O），属于分子晶体；故选：B。12.下列能表示物质分子式的是A．CaF2

B．SiO2

C．Cu

D．CH4参考答案：略13.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3参考答案：D试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B.CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D.MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。考点：考查物质的鉴别。14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molC

B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molC

D.2molA、3molB和3molC参考答案：AB15.乙基香兰素是一种重要的合成香料，其分子结构如图所示。从结构推测，乙基香兰素不具有的化学性质是A．与溴水发生取代反应

B．与H2发生加成反应C．与烧碱溶液反应

D．与NaHCO3溶液反应放出CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)请回答下列问题：①方案1中的N仪器名称是______________。②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。③方案2中甲物质可选用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________

_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.腐蚀类型实验内容实验现象结论和解释（书写电极反应式）析氢腐蚀1、取一根铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。1、2比较观察实验现象：

2、取一根绕着几圈铜丝的铁钉，放入3ml0.1mol/l盐酸和2滴K3[Fe（CN）6]溶液中，观察。

吸氧腐蚀

取一片铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，过一段时间后观察。

参考答案：腐蚀类型实验内容实验现象结论和解释（书写电极反应式）析氢腐蚀

实验2产生气泡和蓝色沉淀比实验1快。实验2组成了原电池反应，使反应速率加快。

吸氧腐蚀

在铁片表面含酚酞的食盐水变红，溶液呈浑浊，最后有铁锈生成

略18.(6分)某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如右图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：根据如图回答下列问题：（1）写出D的结构简式：

D____________。（2）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明⑤反应类型：②____________________________________⑤____________________________________（反应类型___________）。参考答案：（6分）（1）CH3CH2OH（1分）光照

(2)CH2=CH2+HCl——→CH3CH2Cl（2分）(3)CH3CH3+Cl2——→HCl+CH3CH2Cl（2分）

取代（1分）略19.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是