江西省鹰潭市平定中学2022年高二化学月考试题含解析

江西省鹰潭市平定中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子能大量共存的是(

)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④参考答案：D略2.下列个选项可以说明分子式为C4H6的某烃是1—丁炔而不是CH2=CH—CH=CH2的是A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上D．与足量溴水反应，生成物上只有两个碳原子上有溴原子参考答案：B3.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D由总反应方程式知，I－失去电子(氧化反应)，Fe3＋得电子(被还原)，故A项、B项正确。当电流计为零时，即说明Fe3＋得电子速率与Fe2＋失电子速率相等，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作负极，D项错。4.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（

）A．B

B．C

C．N

D．O参考答案：A略5.只用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、乙醇、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、苯磺酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油参考答案：A6.对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是

（

）A、V（W）=3V（Z）

B、2V（X）=V（Y）C、2V（X）=3V（Z）

D、3V（W）=2V（X）参考答案：B略7.肯定属于同族元素且性质相似的是(

)A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D略8.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）

2C（气）+。XD（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是

A.x=2

B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/L

D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%参考答案：D略9.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9参考答案：C略10.用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量

②c(H+)③c(OH—)

④⑤A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

参考答案：A略11.75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白质发生A．盐析

B．分解

C．水解

D．变性参考答案：D12.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．钠和冷水反应

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O参考答案：B解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；D．铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．13.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（

）

A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水电离的c(H＋)：①=②=③=④D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大参考答案：C强酸和强碱恰好中和，则②=④，A项正确，弱电解质稀释平衡正向移动，所以B项中pH值应该③>④>②>①。在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故C项正确。和等量铝粉反应①放出的氢气最多。14.在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8参考答案：略15.CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（

）

A.相等

B.前者大

C.前者小

D.不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在pH=5.0时沉淀完全;在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。实验过程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是

。(5)沉淀C的化学式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,则X的化学式是

。参考答案：

(2)钠、硅======

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据题意回答下列问题①Fe2＋的电子排布式为

②基态铜原子简化电子排布式为

③Se价电子排布图为

④第二周期第一电离能由小到大的次序为

⑤铬原子的原子结构示意图为

参考答案：①1s22s22p63s23p63d6②[Ar]3d104s1③

④LiBBeCONFNe⑤

略18.(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量

(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。参考答案：(1)放热(2)逐渐减少随着反应进行，反应物浓度逐渐减小逐渐升高

升温，平衡向逆反应方向移动19.反应A+3B