四川省绵阳市刘家镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

四川省绵阳市刘家镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL参考答案：B2.常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A.

B.

C.

D.参考答案：D略3.下列有机物在H-NMR(核磁共振氢谱)上只给出一组峰的是：A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A4.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，经测定C1O-与C1O的浓度之比为1：3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21：5

B、11：3

C、3：1

D、4：1参考答案：D略5.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：D略6.常温时，用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1mol·L－1,

60mL

B．0.5mol·L－1,

80mLC．0.5mol·L－1,

40mL

D．1mol·L－1,

80mL参考答案：B略7.已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻—硝基苯酚0.245100间—硝基苯酚1.496194对—硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略8.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是

A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高参考答案：C略9.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa

⑤NaHCO3

⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

A、⑥>⑤>④>①>③>②

B、⑥>④>⑤>①>③>②

C、⑥>④>⑤>①>②>③

D、⑥>⑤>④>①>③>②参考答案：B10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B．由水电离的c(H＋)=1x10的溶液中：C.c(Fe3＋)=0.1mol的溶液中：D．c(H＋)/c(OH－)=10的溶液中：参考答案：D11.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3－)略大于c(CO32－)

B．c(HCO3－)等于c(CO32－)

C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和

D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)参考答案：A12.参考答案：13.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：B14.1L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下，混合气体体积为yL，当冷却至标准状况时气体体积为xL，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是()A．CxHy

B．CxHy－x

C．CxH2y－2x

D．CxHy－2x参考答案：A略15.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质

B．有机物

C．氧化物

D．无机物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表。

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时约pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)加氧化剂的目的是____________________________________________________。(3)物质Y是________（写化学式），加入Y的目的是_________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________________________。(5)加入物质Y后得到的沉淀是______（写化学式）。如何洗涤该沉淀沉淀？

。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。参考答案：（10分）(1)C

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH至3.2～4.7(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)Fe(OH)3。加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次。(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发略18.（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c（OH－）为

mol/L；参考答案：(1)1mol，(2)2.0×10－7略19.现有下列5种有机物：①CH2＝CH2

②CH3CH2C≡CH