河南省开封市第十中学高三化学上学期摸底试题含解析

河南省开封市第十中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大参考答案：C略2.[2012·安徽卷]氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是（

）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)参考答案：B略3.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4参考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．4.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C5.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B6.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。7.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O参考答案：B8.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．氖元素的相对原子质量一定是

B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是参考答案：D9.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略10.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能参考答案：D【详解】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A12.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A.锌和盐酸生成氢气

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A

略13.下列离子方程式书写正确的是：

（

）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

B．FeCl3溶液与Cu的反应：

C．NO2与水的反应：

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：参考答案：C略14.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略15.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO+O2－-2e－＝CO2C．当传感器中通过2×10－3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mLCOD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是______________________。(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是___________。（5）下列各图示中

能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：已知：（1）A的名称为___________，D转化为E时①处试剂的结构简式为_____________________，步骤Ⅵ的反应类型为_______________________。（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______________________________________。

（3）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子结构简式为_______________________________。（4）依据题中信息，完成以为(CH3)2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路线图。合成路线图示例如下：CH2=CH2CH2CH2BrCH3CH2OH_____________参考答案：(1)甲苯

CH3CHClCOOH

取代（或酯化）反应

(2)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl

(3)15

(4)18.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，写出硼酸的电离方程式

．（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．①写出生成B（OCH3）3的化学方程式

，其反应类型为

．②NaBH4中氢元素的化合价为

，写出生成NaBH4的化学方程式

．③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole﹣．写出这种电池放电反应的离子方程式

．（4）H3B03可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．①写出阳极的电极反应式

．②分析产品室可得到H3BO3的原因

．参考答案：（1）不能；（2）H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反应；②﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．（1）H3BO3的电离常数为5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10﹣7，因5.8×10﹣10＜4.4×10﹣7，所以不能观察到气泡逸出，故答案为：不能；（2）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+，故答案为：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式为：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；基团OCH3代替B（OH）3结构中OH基团，所以是取代反应，故答案为：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反应；②根据化合价代数和为0，钠+1价，B元素+3价，所以氢元素是﹣1价，由B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4），所以方程式为：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa，故答案为：﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③1mol过氧化氢得到2mol的电子，所以1molNaBH4在负极放电，正极要4mol的过氧化氢，所以总放电反应的离子方程式为：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O，故答案为：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①根据阳极中阴离子为B（OH）4﹣和氢氧根离子判断放电能力强弱，所以氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②产品室可得到H3BO3的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4﹣穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．19.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若

，则整个装置气密性良好，装置D的作用是

，装置E中为

溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是

，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是

，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

.已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．参考答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）2：1；（3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；（4）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；制备实验方案的设计．.专题：实验题；氧族元素．分析：（1）利用液面差在一段时间不变检验气密性，D可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，结合烧杯C中的反应分析；（3）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，为使SO2缓慢进入烧瓶C，应控制B中硫酸的加入速度，Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，蒸发皿、试管可直接加热；（4）检测产品中是否存在Na2SO4，先加盐酸排除干扰，再利用氯化钡检验硫酸根离子．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持