福建省福州市厚福中学高一化学摸底试卷含解析

福建省福州市厚福中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应。对上述反应的描述错误的是(

)A.

NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B.

该反应中有一种元素的化合价发生变化C.

若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5molD.

配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16参考答案：D根据方程式NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O可知NaN3中N元素化合价由-1313价升高到0价，KNO3中N元素化合价由+5价降低到0价，根据电子得失守恒和质量守恒配平可得方程式为：10NaN3+2KNO3

=K2O+5Na2O+16N2↑。A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价-1/3价升高到0价失去电子，因此NaN3是还原剂，KNO3中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此KNO3是氧化剂，选项A正确；B、该反应中只有氮元素的化合价发生变化，选项B正确；C、按照反应，10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，硝酸钾中氮元素的化合价+5价降低0价，得到5个电子，因此若1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，生成8molN2，选项C正确；D、配平后的反应为：10NaN3+2KNO3

=16N2↑+K2O+5Na2O，即系数依次为：10、2、16、1、5，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键。2.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（

）A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D略3.在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2参考答案：A 4.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．该反应为放热反应D．该反应为吸热反应参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，则A+B=C+D为吸热反应，且反应条件与反应中能量变化无关，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，不能说明是否加热进行，故B错误；C．由上述分析可知，反应为吸热反应，故C错误；D．由上述分析可知，反应为吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、反应条件与反应热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．5.将Al条插入6mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。6.下列关于摩尔的叙述正确的是(

)A.表示物质质量的单位

B.表示物质数量的单位C.表示物质的量的单位

D.既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案：C7.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。8.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

()A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：

参考答案：B9.对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g）

△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A.△H>0，m+n>x，同时B为非气态B.△H>0，m+n<x，同时B为气态C.△H<0，m+n>x，同时B为气态D.△H<0，m<x，同时B为非气态参考答案：C分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；答案选C。10.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A.6∶8∶5

B.4∶2∶5

C.1∶1∶2

D.6∶3∶5参考答案：B【详解】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；正确答案：B。11.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④参考答案：A12.下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．CO2在高温下与C反应生成CO

C．2H2O=2H2↑+O2

↑

D．Fe+2H+=Fe2++H2↑参考答案：D13.下列离子方程式书写正确的是A.明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：CA明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+不是Al(OH)3↓，故A错；B.Na2O2溶于水的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错；C正确；D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。14.最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为A.GaN B.GaN2 C.Ga2N3 D.Ga3N2参考答案：A【详解】元素镓（Ga）与Al同主族，在反应过程中它容易失去三个电子而达到稳定结构，形成了带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子．则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。答案选A。

15.下列物质不能与金属Na反应放出H2的是

（

）A．乙醇

B．乙酸

C．水

D．苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是

A．连接接液管

B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G．加热（2）装置图中有两处错误，它们分别是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：（1）确定该烃的分子式：__________________：

（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：_____________________________________：（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是（任写一种可能的结构简式）：_____________________________________________________