黑龙江省绥化市安达第二中学高三化学期末试卷含解析

黑龙江省绥化市安达第二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1molH﹣O键需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键比H2O（g）中的H﹣O键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变．分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固．解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确；D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误；故选BD．点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等．2.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。3.下列操作不能实现实验目的的是()

A.目的：浓度对化学反应速率的影响B.目的：配制银氨溶液C.目的：比较Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气参考答案：B略4.下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：B略5.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

参考答案：D6.下列电子式中错误的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．参考答案：C略7.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是A.18gT2O中含有的中子数为12NAB.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NAD.1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA参考答案：D【详解】A．18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol×12=mol，故A错误；B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；D．1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确；答案选D。

8.下列物质中含原子个数最多是（

）

A．0．4molO2

B．5．6LCO2（S．T．P）

C．4℃时5．4mLH2O

D．10gNe参考答案：C略9.有机物种类繁多的主要原因是

A．有机物都是天然产物B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：D10.一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：（）下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB．第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D．滤液N经蒸干、灼烧后可以得到纯净的Na2CO3固体，参考答案：B解析：A、从氧化铝逆推沉淀M是氢氧化铝，滤液甲是偏铝酸钠溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A错误；B、第②步反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，B正确；C、SiO2与氢氧化钠溶液反应，固体L中含有Fe2O3和MgO等，故C错误；D、滤液N中含碳酸氢钠和硅酸钠，经蒸干、灼烧不能得到纯净的Na2CO3固体，故D错误。故答案选B11.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合参考答案：BD略12.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸发

B．电泳

C．过滤

D．渗析参考答案：D13.过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠参考答案：C略14.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（

）A．水中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

参考答案：AC略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA

C．1molC6H14分子中共价键总数为20NA

D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O晶体。

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol·L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X可以选用下列物质中的______________________。（A）氢氧化钠

（B）稀盐酸

（C）氨水

（D）氧化铜（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。参考答案：（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4

（任写两个即可，每个方程式得2分，共4分）。（3）100mL容量瓶、量筒（各1分、共2分）。

（4）调控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出（2分），D（1分）。

（5）1×10-15（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

为解决大气中的含量增大的问题,某科学家提出”绿色自由”构想;把工厂排出的富含的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的转变为燃料甲醇。”绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)吸收池中主要反应的离子方程式为

,该过程中反应液的pH(填”增大”“减小”或”不变”)。(2)合成塔中反应的化学方程式为

H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了

。若反应不使用催化剂,其他条件不变时H

(填”增大”“减小”或”不变”)。(3)从合成塔分离出甲醇的原理与下列

操作的原理比较相符(填字母)A.过滤B.分液C.蒸馏D.结晶工业流程中一定包括”循环利用”,”循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。”绿色自由”构想技术流程中能够”循环利用”的,除溶液和、外,还包括

。(4)若在实验室模拟”绿色自由”构想,则需要制取氢气。现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置,则必须选用的下列仪器为

(填字母)。

将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是

。参考答案：==

减小

催化剂的催化活性

不变(3)C

高温水蒸气或反应热(4)BCE

检验氢气的纯度略18.（4分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）

。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）（2分）②和④（2）（2分）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)略19.乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）12