福建省福州市福清市第三中学高二化学下学期摸底试题含解析

福建省福州市福清市第三中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O

参考答案：C略2.下列叙述中正确的是()A．的命名为：2-甲基-1-丙醇

B．软脂酸和油酸互为同系物C．聚乙烯能使溴水褪色

D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面参考答案：D试题分析：A．的命名为：2-丁醇，A错误；B．软脂酸是饱和脂肪酸，油酸是不饱和的脂肪酸，二者不能互为同系物，B错误；C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，因此聚乙烯不能使溴水褪色，C错误；D．苯环是平面型结构，而碳碳单键可用旋转，因此有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，D正确。故答案D。3.分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5参考答案：D略4.下列各种叙述中，不正确的是

A．足量的铜和少量浓硫酸加热充分反应，最后两者都有剩余

B．CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．铁和铝遇到冷的浓硝酸会钝化，钝化属于化学变化

D．浓硫酸具有吸水性，可以利用它的该性质干燥SO2参考答案：B略5.下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（

）A．铝热反应

B．酸碱的中和反应C．冰雪融化

D．绿色植物的光合作用参考答案：AB略6.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大7.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

（

）

A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略8.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是

（

）

A.

B.

C.

D、参考答案：A略9.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略10.某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （

）

A．该有机物既有氧化性又有还原性

B．该有机物能发生银镜反应

C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等

D．该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略11.下列说法错误的是（

）A．汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染B．使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒C．水中的重金属污染主要包括汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）、钠（Na）D．水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物

参考答案：C略12.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是

(

)A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb

D．NaCl、KCl、RbCl参考答案：B略13.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．丙酮（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应参考答案：C略14.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集：B.热的纯碱溶液碱性增强：C.向悬浊液中加入溶液：D.用制备：（过量）参考答案：B略15.某有机物结构简式为

，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃

B．分子中最多有20个原子共面C．分子式为C14H8Cl5

D．1mol该物质能与6molH2加成参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、下列实验操作不正确的是；①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却,先加过量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法。④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑[来]Ⅱ、为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如右图所示。回答：（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：

；（2）试管a的作用是

；（3）若省去试管a，试管b中试剂为

。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。（1）基态锌原子的价电子排布式是_____________。（2）根据元素周期律，电负性Se______S，第一电离能Se________As（填“>”或“<”）。（3）H2Se的分子构型是___________，其中Se的杂化轨道类型是___________。（4）H2O的沸点______________（填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是_______________。（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm，则晶胞边长为_____________nm。（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是__________。参考答案：(1)3d104s2

(2)<

<

(3)V形

sp3杂化轨道

(4)>

H2O分子间存在氢键

(5)12

(6)a

(7)0.25NA解析：(1)基态锌原子的价电子排布式是3d104s2。(2)S和Se都是第VIA的元素，根据元素周期律，S的非金属性较强，所以电负性Se<S，第一电离能Se<As。(3)H2Se与H2O是等电子体，根据等电子原理可知，H2Se的分子构型与H2O相同都是V形，其中Se的杂化轨道类型与O相同都是sp3杂化。

(4)虽然水和硒化氢都能形成分子晶体，分子间都存在分子间作用力，但是水分子间还能形成比分子间作用力更强的氢键，所以H2O的沸点>H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键。(5)晶体Zn为六方最密堆积，六方堆积与面心立方相同都是密置排列，配位数都是12，所以其配位数是12。

(6)在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，且Se2—与Se2—之间的最短距离为anm，因为面心立方是正方体，最短距离是晶胞的顶点到面心之间，也就是正方形的顶点与对角线的交点之间，所以晶胞边长为anm。

(7)在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2—离子作面心立方最密堆积，根据均摊法可求出1个ZnSe晶胞中有Se2-数为（8+6）=4，所以Zn2+数也是4，所以硒化锌晶胞的摩尔质量是硒化锌的4倍为1444g/mol，所以144g硒化锌ZnSe晶体中含0.25mol，假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA。18.某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为

；元素符号为

；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是

。参考答案：略19.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0．018mol·L-1。则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为

，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为