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2022年福建省莆田市渠桥第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案:D解析:A项可用于互不相溶液体的分离,B项可将容易升华的物质分离出来,C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图,只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。2.2molH2和2molCO2相比较,下列叙述正确的是(

)。A.分子数相等

B.原子数相等

C.体积相等

D.质量相等参考答案:D略3.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同

B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案:C略4.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时,尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后,剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A.①④⑤

B.①②③④C.①③④⑤

D.全部参考答案:A略5.下列说法正确的是(

)A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变小C.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小参考答案:D解析:A.使用催化剂,降低活化能,改变反应途径加快反应速率,不影响平衡移动,故A错误;B.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+),温度不变,Kw不变,醋酸在稀释过程中酸性减弱,c(H+)减小,故Kw/c(H+)增大,即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值变大,错误;C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S<0,结合反应特征分析,反应SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,△H-T△S>0,反应的熵变△S>0,则△H>0,故C错误;D.反应速率受温度的影响,温度越高,反应速率越快,故升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大;沉淀溶解平衡受温度的影响,温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,故Ksp减小,正确。故选D。6.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B.SO2气体通入新制氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中参考答案:D7.已知常温下反应,

①NH3+H+NH4+(平衡常数为K1)②Ag++Cl—AgCl(平衡常数为K2)③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)①、②、③的平衡常数关系为

K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是:A.氯化银不溶于氨水

B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案:C略8.关于阿伏加德罗常数(用NA表示)的下列叙述完全正确的是

A.在标准状况下,密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B.由3个碳原子形成的有机化合物,1mol该物质最多含有的C-C单键数为2NA

C.标准状况下,22.4L水中含分子数为NA

D.由铜锌硫酸原电池中,当Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA参考答案:D略9.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末,无臭、味苦,熔点161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其结构如图所示,对于瘦肉精的说法正确的是:A.瘦肉精的化学式:C12H16N2Cl2OB.瘦肉精是属于含有肽键的化合物,能与丙氨酸

发生缩聚反应C.能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D.瘦肉精属于芳香化合物,一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案:D略10.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(

)①取a克混合物充分加热,减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

A.只有①②④

B.①②③④

C.只有①③④

D.只有①②③参考答案:A略11.在一定温度下,将1molCO和1molH2O(g)充入一密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达到平衡后,测得CO2的物质的量为0.6mol。然后再充入4molH2O(g),达到新的平衡后,CO2的物质的量为()A.0.6mol

B.1molC.大于0.6mol,小于1mol

D.大于1mol参考答案:C略12.为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.18GD2O中含有质子的数目为NA

B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA

C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA

D.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案:略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(

)A.4.6g金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAC.1mol羟基(—OH)中含电子数为10NAD.常温下,10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA参考答案:DA项,应是在标况下,错误;B项,随着反应进行

浓硫酸变成稀硫酸后,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有部分参加反应,生成SO2分子的数目小于0.46NA,错误;C项,羟基中含有9个电子,1mol羟基中含电子数为9NA,错误;D项,依据溶液pH和水的离子积常数计算,常温下10L

pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数=10L×mol/L×NA=0.1NA,正确;14.运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是

A.氢氧化铍(Be(OH)2)的碱性比氢氧化镁弱

B.哎(At)为有色固体;Hat不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶(HrSO-4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体参考答案:答案:D15.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.二氧化硅的分子式

SiO2

B.邻羟基苯甲酸的结构简式:C.次氯酸的电子式

D.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I

参考答案:D二氧化硅是原子晶体,没有分子式,A错;是间羟基苯甲酸的结构简式,B错;次氯酸的电子式氧原子应该在中间,C错;D对。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(08上海12校第二次联考)(A)课外活动中做乙醛被空气氧化生成乙酸的实验,有同学设计了下图实验装置进行,在B试管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸锰晶体和沸石的混合物,在烧杯中加50ml的硅油,在C试管中加入10ml蒸馏水。已知相关物质的沸点如下表:物质乙醛乙酸硅油水植物油沸点20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃当温度计的读数为60℃—80℃时在A处鼓入空气10—15次,继续加热,最终在试管C中得到的水溶液为乙酸溶液。请回答下列问题:

(1)写出上述方法制取乙酸的化学方程式

(2)在烧杯中放硅油的原因是

,为了保证实验的成功,在烧杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空气前后的温度计水银球的位置是:鼓入前

鼓入后:

,最后温度应控制在

(3)对C试管中收集到的水溶液检验的常见方法是:①

。②

。③

。参考答案:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.过氧化氢(H2O-2)是一种绿色氧化剂。某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如下图所示。注:以上实验均在温度为20℃、ω(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。图I中,a:H2O2

b:H2O2+Cu2+

c:H2O2+Fe2+

d:H2O2+Zn2+

e:H2O2+Mn2+图II中,f:反应时间为1h,

g:反应时间为2h①由上述信息可知,下列叙述正确的是________(填字母)。A.海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢B.Zn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高C.相同条件下,Cu2+浓度越大,该降解反应速率越快D.一定条件下,Cu2+浓度一定时,反应时间越长,溶液粘度越小②由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率____________(填“减慢”或“加快”),其原因可能是____________。参考答案:(1)①ACD

②减慢

Mn2+能导致溶液中H2O2含量迅速降低

略18.(7分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是

。(3)此反应的离子反应方程式可表示为:

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有

。参考答案:(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4(2)MnSO4、KMnO4(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O===2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl219.氮是大气中含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用,减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一.请回答下列氮及其化合物的相关问题:(1)据报道,意大利科学家获得了极具研究价值的N4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量,请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式:.(2)据报道,NH3可直接用作车用燃料电池,写出该电池的负极反应式:.(3)在T1℃时,将5molN2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0.反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化,测得NO2的体积分数为50%.①求该反应的平衡常数K=(数字代入式子即可),上述平衡体系中O2的体积分数为.②用O2表示从0~5min内该反应的平均速率υ(O2)=.③将上述平衡体系的温度降至T2℃,密闭容器内减小的物理量有.A.压强

B.密度

C.反应速率

D.N2O5的浓度(4)在恒温恒容的密闭容器中充入NO2,建立如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g),平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a,其它条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后引起的变化正确的是.A.都引起a减小B.都引起a增大C.充入NO2引起a减小,充入N2O4引起a增大D.充入NO2引起a增大,充入N2O4引起a减小.参考答案:1.N4(g)=2N2(g);△H=﹣882kJ/mol2.2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O3.12.5%0.02mol/(L?min)AC4.B考点:化学平衡的影响因素;热化学方程式;电极反应和电池反应方程式.分析:(1)N4气体转变为N2气体先破坏N4分子N﹣N键吸收能量,再生成N2分子形成N≡N键放出能量,注意一个N4分子中含有6个N﹣N键,根据能量的变化写出热化学反应方程式;(2)原电池中,负极上失去电子发生氧化反应,注意结合电解质溶液的酸碱性写电极反应式;(3)根据三段式计算出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量;①平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,即k=;根据体积分数等于氧气物质的量除以混合气体总物质的量计算O2的体积分数;②根据v=计算v(O2);③该反应为吸热反应,降低温度平衡向逆反应进行,再根据选项具体分析;(4)平衡后分别再充入NO2和再充入N2O4,相当于增大体系压强,二氧化氮平衡转化率增大,平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a增大;解答:解:(1)根据原子守恒知,一个N4分子生成2个N2分子,一个N4分子中含有6个N﹣N键,破坏1molN4分子中含有6molN﹣N键需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量;生成2molN≡N键放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量,所以该反应放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量,所以热化学反应方程式为N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol,故答案为:N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol;(2)原电池中,负极上失去电子发生氧化反应,该反应中氨气发生氧化反应,所以负极上发生的反应是:氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水,电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O,故答案为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O;(3)令平衡时O2的物质的量为nmol,则

对于反应2N2O5(g)?4NO2(g)

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