贵州省贵阳市黑神庙中学高二化学联考试卷含解析

贵州省贵阳市黑神庙中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是

A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z

参考答案：A略2.下列物质能发生消去反应的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．参考答案：D略3.下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、BeCl2

B、NH3

C、BF3

D、H2O参考答案：C略4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略5.常温下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15参考答案：A考点：离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，水的离子积不仅适用于纯水，也适用酸、碱溶液．解答：解：水的离子积只受温度影响，常温下为1×10﹣14，也适用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的离子积为1×10﹣14；故选A．点评：考查水的离子积，比较基础，注意水的离子积常数只受温度影响．6.下列属于功能高分子材料的是A.高分子分离膜

B.人工器官C.理想的宇航材料

D.天然橡胶参考答案：AB7.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

Ａ．C3H8

Ｂ．C4H10

Ｃ．C5H12

Ｄ．C6H14参考答案：C略8.

有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D9.有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

(

)A.变深

B.变浅

C.变蓝

D.不变参考答案：B略10.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末,CH3COCH3的V(0oC)/V(20oC)>1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1参考答案：D略11.下列措施有利于节能减排、改善城市环境质量的是()①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④ B.①②⑤C.①②④⑤ D.③④⑤参考答案：A垃圾未分类不能进行填埋处理,而应先进行分类处理,故⑤错误。12.加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A．硝酸钾溶液

B．硝酸铵溶液

C．硫酸铵溶液

D．硫酸钠溶液参考答案：C13.有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中属于同分异构体的有

A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤参考答案：C14.下列关于金属晶体的叙述正确的是（

）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾

D.温度越高，金属的导电性越好参考答案：B略15.下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

A．电流由锌通过导线流向铜B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+C．一段时间后，铜片质量会减少D．一段时间后，锌片质量会增加参考答案：B试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。A．电流由铜通过导线流向锌，A错误；B．负极反应为Zn—2e-＝Zn2+，B正确；C．一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C错误；D．一段时间后，锌片质量会减少，D错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是________________________。参考答案：

(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）A的化学名称是____

___；结构简式是

，在核磁共振氢谱中有

信号峰，在红外光谱中有

、

振动吸收。它的另一种同分异构体的结构简式是

，名称叫

。参考答案：

乙醇

CH3CH2OH

3个

C-H

O-H

C-O

二甲醚

CH3-0－CH3略18.（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．2v(NH3)

＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=_____=

。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：___________。参考答案：略19.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（3）前2s内的平均反应速率v(N2)＝