福建省漳州市漳浦道周中学高一化学联考试卷含解析

福建省漳州市漳浦道周中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定参考答案：A2.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。3.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同参考答案：B根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N<C<Al<Mg，故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。4.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是A．溴水B．氯气C．KMnO4酸性溶液D．强酸、强碱参考答案：B5.在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Mg2＋B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C.pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋参考答案：CA、使酚酞试液变红的溶液中存在大量OH－，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之间不发生反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选C。6.

工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是(

)

A.Cu

+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu

+HNO3(稀)

→Cu(NO3)2C.

D.

参考答案：C略7.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应参考答案：C【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．8.下列电离方程式错误的是（

）。A.Na2CO3==2Na++CO32-

B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2—

D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-参考答案：C9.同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的(

)A．金属离子数

B．酸根离子数C．溶质的物质的量

D．溶质的质量参考答案：C10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，22gCO2含有原子数1.5NAC．32g氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：BC考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、标况下水为液态；B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.．下列实验能达到预期目的的是:

A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体参考答案：BD略12.根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与O2反应生成了Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比Al2O3更高C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液碱性更强

参考答案：DA、常温下，钠与O2反应生成了Na2O，选项A错误；B、铝和氧气反应生成了氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，选项B错误；C、钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，会被黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含钠元素但不能说明不可含钾元素，选项C错误；D、同浓度的Na2CO3溶液碱性更强，在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些，选项D正确。答案选D。13.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、质量数参考答案：C略14.下列实验能达到对应实验目的是（）A．用装置甲完成实验室制取氯气B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；B．除杂时导管长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；故选C．15.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由

决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明

对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，

反应速率越快。

（2）我们最好选取实验____（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的

反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是

。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。参考答案：略18.(10分)按要求作答：(1)氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）

(4)H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）

(5)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）

参考答案：(1)Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－(4)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等(5)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

略19.（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量之比为

；质量之比为

；碳原子数之比为

；体积之比为__________。（2）硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式

；施肥时，26.4g