2022-2023学年四川省达州市龙潭乡中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省达州市龙潭乡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(

)A．c(OH－)

B．c(H＋)

C．中和时所需NaOH的量

D．c(CH3COOH)参考答案：A由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢氧根离子的物质的量浓度前者大于后者，氢离子浓度前者小于后者，A正确，B错误；C．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，错误；D．由n=cV可知，100mL

0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，错误；选A。2.某学生用化学知识解决生活中的问题：①用热的食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污；

②用食盐溶液漂白衣物；③用食醋洗涤热水瓶中的薄层水垢。其中不合理的是

(填编号)。参考答案：②3.在近代化学发展史上，下列人物、国籍和贡献对应都正确的是（

）A、波义耳

法国

提出了化学元素的概念B、道尔顿

英国

发现了元素周期律C、拉瓦锡

法国

建立了燃烧的氧化学说D、门捷列夫

俄国

提出了原子学说参考答案：C略4.取少量MgO、、、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(

)A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强

B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是、、、

D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为和参考答案：C略5.下列能用勒夏特列原理解释的是（

）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深参考答案：B略6.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（

）

A、舌的搅拌

B、牙齿的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的润湿参考答案：C略7.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略8.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：A略9.下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.②③⑦参考答案：D①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，①正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，例如金属晶体中也含有阳离子，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，②不正确；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，③不正确；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，⑤正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，⑥正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，⑦不正确。综上，②③⑦不正确。点睛：本题考查了晶体和非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。10.在某温度下，反应；ΔH＝－5016kJ／mol，

在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅B．温度不变，减少容器的体积，的转化率降低C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅D．体积不变，降低温度，氯气的转化率升高参考答案：B略11.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX参考答案：B略12.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A.AgNO3

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.H2SO4参考答案：BD略13.化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ·mol-1）：P－P：198,

P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为

（

）A．-1638kJ·mol－1

B．+1638kJ·mol－1

C．-126kJ·mol－1

D．+126kJ·mol－1

参考答案：A略14.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略15.下列各组变化规律不正确的是

（

）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．沸点：F2>Cl2>Br2>I2

C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定体积的密闭容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图Ⅱ为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=30min，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_______

__；（2）阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则（保留两位小数），之间的关系为____________________（用“>”、“<”或“=”连接）；（3）阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0．01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式_______________

____

参考答案：（1）0.01mol·L－1·min－1（2）减小压强；0．5mol·L－1；0．84；K1=K2=K3=K4<K5（3）2A（g）+B（g）

3C（g）△H=+200akJ·mol－1略18.手性分子是早就为化学工作者熟知的，但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。（1）写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式

。（2）某有机物A（

）是否具有光学活性

（“是”或“否”），若要使其具有或失去光学活性，其发生的反应类型可以是

。①酯化；

②消去；

③加成；

④水解；

⑤氧化；

⑥还原参考答案：略19.(8分)(1)实验室制取乙炔的化学方程式为；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：。(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。CHCH＋NaNH2―→CHCNa＋NH3炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：R′