湖北省荆州市沙市区岑河镇岑河中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市沙市区岑河镇岑河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质分类中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B略2.下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略3.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：AC6.下列说法中正确的是A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原参考答案：B【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；置换反应中一定存在元素的化合价变化，复分解反应中没有元素的化合价变化；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；氧化还原反应中可能是一种元素即被氧化有被还原。【详解】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，置换反应一定为氧化还原反应，同素异形体的转化中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；置换反应中一定存在元素的化合价变化，如Zn与酸反应生成氢气，一定为氧化还原反应，复分解反应中没有元素的化合价变化，则凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应，B正确；氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH溶液的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，C错误；氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,被氧化和被还原的元素都是碳一种元素，D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化和氧化还原反应与四种基本反应类型的关系为解答的关键。7.下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na参考答案：B试题分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项错误；B．S2－和Cl－有三个电子层，Na＋和Al3＋有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误；选B。8.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品参考答案：B钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B。9.下列电子式书写正确的是参考答案：C10.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()A.AlCl3溶液和NaOH溶液

B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸C.Na2CO3溶液和稀盐酸

D.NaAlO2溶液和稀盐酸参考答案：BA、NaOH少量时，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH足量时，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B、Ba(OH)2溶液与稀硫酸不管以什么比例混合，反应的离子方程式均为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B正确；C、稀盐酸少量时，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，盐酸足量时，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，C错误；D、盐酸少量时，离子方程为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，盐酸足量时，离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，D错误。正确答案为B。11.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z的原子序数依次增大B．X与Z形成的化合物为离子化合物C．X与Y形成的化合物只含共价键D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：O<Mg<Si；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。12.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B试题分析：在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对物质的量为核心的有关计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4?10H2O的式量分别为142和322）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③参考答案：C考点：溶液的配制．分析：欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4?10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．解答：解：①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差别，题目不难14.下列说法不正确的是（）

A.分解反应大多数是吸热反应

B.物质燃烧反应是放热反应C.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应参考答案：D略15.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：产品标准号GB5461-2000配

料精制盐、碘酸钾、抗结剂质量等级一级含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘盐储藏方法密判保存、防潮防热分装日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)反应(一)中NaI被

(填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是

剂，若有1.5molNaIO3发生了反应，则转移的电子是

mol。(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

实验名称：

①

。

实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

2．认识碘单质的检验方法

实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

实验步骤：实验步骤实验现象化学方程式或实验结论1．取精制盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡固体在水中溶解“雪涛牌”精制盐能溶于水2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钾溶液，振荡溶液变成棕黄色②(填化学方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡③“雪涛牌”精制盐中含有碘元素问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?并说说你的理由。

④

。参考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪涛牌”精制盐中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液变成蓝色

(2分)

④只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中可利用右图所示装置模拟氢氧燃料池的工作原理(图中a、b两电极的材料选用多孔碳棒)。

(1)合上开关S1，接通电源，电解约半分钟，可在两电极上观察到的现象是

。则电极a称

极，发生的电极反应为

。(2)然后打开S1，合上S2，此时电流表的指针发生偏转，则此装置中a极称为

。参考答案：(1)两碳棒上有气泡产生；

阴；

2H++2e=H2↑。

(2)负；18.（共8分）将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如右图，回答下列问题：（1）锌片上发生的电极反应：

；

铜片上发生的电极反应：

；

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少？（请写出计算过程）参考答案：略19.（10分）已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴