华中师大一附中2015高二化学期末试题含答案

PAGE第5-页共7页时限：90分钟满分：100分命题人：高明审题人：熊定湖可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19S－32Na－23一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列电池属于一次电池的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池2．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．根据能量守恒，用等质量的15度的冷水与100度的开水混合热交换，得到约55度的温水。根据这一原理，也可制得廉价的“55度杯”。B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．提高油品质量，可减少雾霾天气。D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放3．已知常温下浓度均为0.lmol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，减小4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、OH－、HS－、NO3－ B．AlO2－、K+、CO32－、Na+C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、H+、NO3－5．下列除杂方法不正确的是（）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHB．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)26．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生7．下列叙述正确的是（）A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+)C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.1mol/L8．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（）A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10¯10，Ksp(AgBr)＝7.7×10¯13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为（） A．Cl¯、Br¯、CrO24¯ B．CrO24¯、Br¯、Cl¯ C．Br¯、Cl¯、CrO24¯D．Br¯、CrO24¯、Cl¯10．新能源汽车（如比亚迪秦、唐等）相对传统汽车，有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移24．(9分)芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为。此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为。已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36gH2O时，理论上有kJ的能量转化为电能。

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