河北省“名校联盟”2023-2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

河北省“名校联盟”2023-2024学年化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是()A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法2、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a23、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A．硫氰化钾 B．硝酸银C．盐酸酸化的氯化钡 D．硝酸酸化的硝酸钡4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A．14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC．1molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NAD．标准状况下，2.24LC3H8含有的共价键数为1.0NA5、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响6、t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c＋dC．重新达到平衡时，A气体的浓度增大D．平衡向右移动7、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③8、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）9、下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH10、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品11、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是A．金属钠 B．浓 C．无水 D．胆矾12、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为Fe–2e－=Fe2+13、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHOA．4种 B．5种 C．6种 D．7种14、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．日常生活中可用纯碱溶液除厨房物体表面的油污C．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理D．可用Na2S、H2S作沉淀剂，除废水中Cu2+、Hg2+15、已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（）A．0.005mol•L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中H+均移向铜片 B．甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢二、非选择题（本题包括5小题）17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。19、按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。20、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗VmL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。21、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。a．碳棒b．铜板c．锌板d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室(填“阴极”或“阳极”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、A4、B5、C6、A7、D8、C9、A10、D11、C12、A13、B14、C15、A16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1Fe4O518、CaO2H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl219、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋＋2e-＝H2↑（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e-=Cu，b极：4