2024届黑龙江省伊春市第六中学九上化学期中检测试题含解析

2024届黑龙江省伊春市第六中学九上化学期中检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关营养与健康的叙述中，不正确的是A．钙是人体必需的微量元素B．缺锌会使儿童发育停滞C．缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病D．正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入2．下列实验设想中，不可行的是（）A．区分空气和氧气：用带火星的小木条B．工业上制取氧气：用分离液态空气的方法C．硫在氧气中燃烧实验：用水吸收有毒的二氧化硫D．燃烧法测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷3．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是A．试管内液面明显上升B．有液体进入注射器内C．左侧玻璃管内液面上升D．左侧玻璃导管口产生气泡4．关于电解水的实验中，以下说法错误的是（）A．试管1产生的气体可以使带火星的木条复燃B．正负极产生气体的体积比1:2C．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子D．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的5．下列对分子、原子、离子的认识正确的是A．分子种类相同的物质，性质也相同B．在冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同分子D．原子得失电子形成离子后、原子核发生了变化6．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g7．下列有关的操作或装置的图示正确的是（）A．振荡试管的操作 B．给液体加热C．滴加液体 D．倾倒液体8．下列说法正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．混合物中一定含有不同种元素C．化合物中一定有不同种元素 D．含氧元素的物质一定是氧化物9．保持氢气化学性质的粒子是A．H2O B．H2 C．H2SO4 D．2H10．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl已知：碳酸氢铵在40℃受热易分解。回答下列问题：（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A__B。（填“>”或“<”）②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是____。（填“A”或“B”）（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：实验序号

反应温度/℃

反应时间/min

NaHCO3产率/%

a

30

60

1．8

b

30

120

X

c

35

60

2．4

d

35

120

3．5

e

40

60

4．3

f

40

120

4．6

①实验c和d的目的是__________________________________________。②表格中X的数值可能是_________。A．4．8B．1．8C．3．1D．5．1③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是____________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某钢铁厂每天需要消耗4000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上该厂每日所产的生铁中纯铁的质量是多少____？（计算过程写在答卷纸上）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．同学们从一水沟中取了一些浊水，请你参与他们的实验，并完成相关问题。（1）向这些浊水中加入净水剂，并用玻璃棒搅拌，使水中悬浮的颗粒沉降下来。下列物质可作净水剂的是_____（填序号）。A．食盐B．高锰酸钾C．明矾D．肥皂水（2）按如图甲所示的方法操作。仪器A的作用_____，实验中发现仪器D中的液体呈浑浊，你猜想其中的原因可能是_____（填一种）。（3）改正之后获得一杯澄清的水。关于这杯水，下列描述一定正确的是_____A．是氧化物B．是硬水C．是软水D．是混合物（4）如果这杯澄清的水有点颜色，使用如图乙所示的净水装置，能除去水的颜色的物质主要是_____主要是利用它的_____性。（5）取少量经过净水器出来的水，向其中加入一些肥皂水，振荡，发现几乎没有泡沫，有大量的浮渣。据此现象你能得到的结论是_____（6）用如图丙所示装置对经净水器出来的水进行处理。实验时圆底烧瓶中加入了几片碎瓷片，其作用是_____。烧杯中应该装_____（填“热水”或“冷水”），其作用是_____。14．下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为:_____________________________(2)根据曲线判断,该反应是将__________________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质为____________(填化学式),此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道,你认为可能造成的危害是________(用化学方程式表示)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．（探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①_____．②_____．（2）装置B为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____．收集装置为_____．（3）用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____（选填“a”或“b”）处．（4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_____，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____．（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：实验编号实验药品分解温度（℃）实验④1.2gKClO3T1实验⑤1.2gKClO3、0.5gMnO2T2实验⑥1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3（1）请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式：_____（2）若T3_____（选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．（3）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量_____进行比较，得出结论．16．研究性学习小组选择“过氧化氢分解生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：（假设1）过氧化氢分解生成氧气的快慢与温度有关（实验方案1）取两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液，一瓶泡在80℃的热水中加热，一瓶泡在25℃的常温水中，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。（实验记录1）实验编号12反应物5%过氧化氢15%过氧化氢反应温度80°C25°C用时50s200s[结论1]该探究过程得出的结论是____________________________；[假设2]过氧化氢分解生成氧气的快慢与催化剂种类有关[实验方案2]在相同25°C室温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。[实验记录2]实验编号34反应物6%过氧化氢6%过氧化氢催化剂1g红砖粉1g二氧化锰用时50s25sI结论2]该探究过程得出的结论是____________________________；[反思](1)过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_________________________和__________________________是否改变。(2)过氧化氢分解生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究(只要求提出假设和实验方案)。[假设3]____________________________；[实验方案3]___________________________；

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。铁、锌属于微量元素，钙属于常量元素，故A错误；B、人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，智力低下，故B正确；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病，故C正确；D、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入，故D正确。故选A。2、D【解题分析】

A、带火星的木条能够在氧气中复燃，在空气中没有明显变化，可以鉴别，故A正确；B、工业上利用液氧和液氮的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，故B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，为防止污染空气，用水吸收有毒的二氧化硫，故C正确；D、铁丝在空气中不燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气里氧气的含量，故D错误。故选D。3、C【解题分析】

当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到的现象是左侧玻璃管内液面上升，因为推活塞时注射器内的气体会进入试管，试管内气体变多压强变大，水会被压入玻璃管内，玻璃管内液面上升，故选C。4、A【解题分析】

A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管1中的气体是H2，不能使带火星的木条复燃，故错误。B、正负极产生气体的体积比1:2，故正确。C、在电解水中，水分子分成原子，原子有重新组合成新的分子。可以得出在化学变化中分子可分，原子不可分，故正确。D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢氧两种元素组成的，故正确。故选：A。5、C【解题分析】

A、分子种类相同的物质，化学性质相同，故错误；B、在冰中，分子仍然在不断的运动，故错误；C、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故正确。D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故错误。故选C。6、D【解题分析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D7、D【解题分析】

A、振荡液体时，要左右晃动，不可上下晃动，防止液体溅出，故A错误；B、试管内的液体太多，容易造成液滴飞溅，故B错误；C、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管内部，否则会污染药品，故C错误；D、向试管内倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故D正确。故选D。8、C【解题分析】

A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故A错误；B、混合物中不一定含有不同种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故B错误；C、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定有不同种元素，故C正确；D、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，但是不属于氧化物，故D错误。故选C。【题目点拨】一种元素可以组成单质、也可以组成混合物，但是不能组成化合物。9、B【解题分析】

因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。【题目详解】A、H2O表示水分子，保持水的化学性质，不符合题意；B、H2表示氢分子，氢分子是保持氢气化学性质的粒子，符合题意；C、H2SO4表示硫酸分子，保持硫酸的化学性质，不符合题意；D、2H表示2个氢原子，不能保持氢气的化学性质，不符合题意。故选B。10、C【解题分析】

A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、>B探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响C在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少【解题分析】

（1）①观察图中35℃时物质A的溶解度曲线在物质B上方，因此A的溶解度要大于B。②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度A>B，因此B为碳酸氢钠。（2）①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在40℃时易分解）。因此实验b、d、f产率也应符合这一规律，因此X应大于1．8而小于3．5。③由题意可得，在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2240t【解题分析】

解：4000t赤铁矿石中所含氧化铁的质量为：4000t×80%＝3200t设日产纯铁的质量为x。，解得：x＝2240t答：理论上该厂每日所产的生铁中纯铁的质量是2240t。【题目点拨】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C引流滤纸破损或液面高于滤纸边缘D活性炭吸附硬水防止暴沸冷水使生成的水蒸气在烧杯中经冷却而收集【解题分析】

（1）明矾主要成分是KAl（SO4）2•12H2O，他在水中可以生成胶体，胶体具有吸附水中悬浮杂质的性质，所以明矾可以净水；（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流液体；滤纸破损或液面高于滤纸边缘等都能导致滤液浑浊；（3）澄清的水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；（4）活性炭具有吸附性，能除去色素，所以要除去水的颜色，可利用活性炭除去；（5）取少量经过净水器出来的水，向其中加入一些肥皂水，振荡，发现几乎没有泡沫，有大量的浮渣，说明液该水是硬水；（6）烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；烧杯起到冷水浴的作用，使生成的水蒸气在烧杯中经冷却而收集。14、HCl+NaOH=NaCl+H2O氢氧化钠溶液NaCl.HClFe+2HCl=FcCl2+H2↑【解题分析】本题结合图像考查了酸碱中和反应，正确分析图像是正确解决本题的关键。（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）根据图像，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的NaCl也有剩余的HCl，将此溶液倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FcCl2+H2↑。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、酒精灯水槽2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CFa过氧化氢溶液用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触2KClO32KCl+3O2↑＜相同时间产生氧气体积的大小【解题分析】

高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【题目详解】[探究一]（1）题中标有序号的仪器名称：①是酒精灯，②是水槽.（2）装置B是固固加热型装置，暗紫色固体粉末是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式；因为氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上排空气法收集或排水法收集,故收集装置选用C或F。（3）用装置E收集氧气，因为氧气的密度比空气大，所以氧气从长管进入，空气从短管排出，验满时将带火星的木条放在a处。（4）在实验室中，通常用过氧化氢溶液与二氧化锰反应来制取氧气，塑料管中加入的液体药品是过氧化氢溶液，加入药品后用手攥紧软塑料管的下端，使液体与固体混合产生氧气，反之则反应停止。[探究二]（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为。（2）根据对比实验，若T3＜T1，说明