《单元复习》优质PPT课件(甘肃省省级优课)-九年级化学课件

——第十单元复习酸的化学性质的复习教学目标：

知识与能力：

1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。

2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

3、培养学生基本实验技能、协作能力。

4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力过程与方法：

1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。

2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。能与酸反应的是：FeCO2Fe2O3H2SO4Ca(OH)2CuSO4CaCO3上述物质中能与稀盐酸反应的是

。FeFe2O3Ca(OH)2CaCO3实验探究：学生提出区分盐酸和NaCl溶液的实验方案：1.用紫色石蕊试剂来区分

2.用活泼金属来区分3.用CaCO3来区分教师按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案提出问题：方案一种是否可以用酚酞代替石蕊试剂?引导学生思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？其他的酸是否也具有这些性质实验验证自己的假设请同学们完成学案中反馈1

的(1)(2)两项:与HCl反应的化学方程式(3)反应现象(4)体现酸的哪条化学性质FeFe2O3NaOHCaCO3猜它是谁？各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：运动员肢体语言表情变化名次铜摇晃、抖腿冷笑无气体产生1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军

通过回忆之前学过的金属预算之间的反应总结酸的性质，可以与活泼金属反应考点聚焦·浙江教育版考点1探索酸的性质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。(2)酸的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变______，酸不能使酚酞试液变色。②与活泼金属反应生成__________。③与某些金属氧化物反应生成________。④与碱反应生成________。⑤与某些盐反应生成________。氢离子红色盐和氢气盐和水盐和水盐和酸·浙江教育版(3)酸的个性①浓盐酸具有________和腐蚀性。②浓硫酸具有________(可用作________)、脱水性和腐蚀性。③浓硫酸的稀释：一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不断搅拌。[提醒要点]

浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会。浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会。挥发性吸水性干燥剂浓硫酸水变小变小除锈专家

提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？实验验证：酸与升学的铁钉反应，请同学描述实验现象。提问：铁锈溶解，是稀盐酸、稀硫酸中哪一种粒子使它溶解呢？请同学们设计一个实验方案证明学生实验验证是：酸中的H+在起作用。有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。得出酸的性质：可以和金属氧化物反应中考分析（2010年20题）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)图中M应为

（填物质类别）。

(2)写出一种能与盐酸反应的金属

。

(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的

(写离子符号)与碱中的

反应生成H2O。

(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是

。盐ZnH+OH-Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O练习：1.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是:SO2B.NH3C.H2DCO22.可以用氢氧化钠固体干燥的是:SO2B.NH3C.O2DCO2cB.c酸的化学性质：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与活泼金属活动反应；③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。看谁记得快：酸性气体：。碱性气体

。中性气体

.

HCl、CO2、SO2、H2S

NH3H2、O2、N2CO1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu(OH)2B．NaOHC．CO2 D．NaCl课堂练习2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只