广东省茂名市电白实验中学高一化学期末试卷含解析

广东省茂名市电白实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组微粒半径（r）之比小于1的是

()A．

B．

C．

D．参考答案：A略2.实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中

B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水ks5u参考答案：B略3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

镁铝合金、Mg、Al参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B.金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D.碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑参考答案：D5.设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设①气体体积为标准状况下测定

②烧瓶中溶液不向外扩散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L参考答案：C6.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．7.下列实验操作正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶内液面下C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察．解答：解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，可以用苯或四氯化碳，故A错误；B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以蒸馏时，应使温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；C．分液时，为防止引入杂质，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B．8.在容量瓶上，无需标记的是()A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量参考答案：C略9.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（

）A．Mg2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。10.根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（

）A．Si、K

B．C、Al

C．Si、Ge

D

．As、Se参考答案：A略11.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3参考答案：D略12.下列操作中选择的仪器正确的是（

）①分离汽油和氯化钠溶液

②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙 B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲 D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲参考答案：A考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同分离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．解答：解：①分离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③分离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤分离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发分离，即图中乙装置，故选A．点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，明确分离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大13.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A.3个

B.4个

C.5个

D.6个参考答案：A①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。14.下列各组物质中，互为同位素的是

A．T2O与D2O

B．4019K与4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

参考答案：D15.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

。

A

B

C

D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。参考答案：（14分）（1）A、C（2分）

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2)

B、C、D（2分，每少一个扣1分）

（3）2.0（2分）

小于（2分）(4)

13.6（2分）

15（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。写出甲中负极的电极反应式____________。(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。(3)原电池是把______________的装置。上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________(如可靠，此空可不填)。参考答案：(1)镁片

Mg-2e-＝Mg2+

(2)铝片

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

3:1

H2

(3)化学能转化为电能

不可靠

可以根据电流方向判断电池的正负极（或其它合理方案）分析：甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，据此解答。详解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应式为Mg-2e-＝Mg2+；原电池中阴离子向负极移动，即硫酸根离子移向镁电极；（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到电子的是水电离出的氢离子，根据电子得失守恒可知此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1，还原产物是H2；（3）原电池是把化学能转化为电能的装置。上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。点睛：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点。18.（16分）已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D具有如右图所示的转化关系，其中A为单质，是工业上合成氨的重要原料，则：（1）单质A的电子式是

，组成单质A的元素为X，X元素在周期表中位于第

周期

族，X的氢化物的结构式为

，请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为

。（2）D物质的名称是

，D物质的浓溶液经常会略带黄色，请用化学方程式表示其原因

（3）反应④中的还原剂是

，请写出反应④的离子方程式

。（4）生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境，任写一种B、C引起的环境问题

（5）如右图，将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内水位上升的高度为试管高度的

，若将盛有C和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的六分之一，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是

。参考答案：（1）N2的电子式略

二ⅤA

（各1分）

N2+3H2

2NH3（2分）（2）硝酸

4HNO3======4NO2↑+O2↑+2H2O（各1分+2分）

（3）Cu

8H+

+2NO3

+3Cu===3Cu2+

+2NO↑+4H2O。（4）光化学烟雾、酸雨等任写一个合理即可（1分）

(5)2/3（2分）

2：1或9：1（2分）19.(